黑龙江省哈尔滨市巴彦县巴彦县华山乡中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市巴彦县巴彦县华山乡中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了53%，87gB．钛元素属于非金属元素，5）等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．1774年，利用精确的定量实验研究化学反应前后的质量关系，得出化学反应前后各物质的质量总和不变的化学家是（）
A．门捷列夫B．道尔顿C．拉瓦锡D．阿伏伽德罗
2．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．③和④位于元素周期表同一族B．①和②元素的化学性质相似
C．⑤易得到电子D．①③④是具有相对稳定结构的原子
3．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．送入固体药品B．氢气验纯
C．过滤D．读取液体体积
4．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．检验氧气B．活性炭净水
C．红磷燃烧D．锥形瓶中的变化
5．正确书写的化学方程式应遵循质量守恒定律，若某物质会发生如下反应：，已知其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律推测X的化学式应是（）
A．B．NOC．D．
6．针对下列事实的解释正确的是（ ）
7．下列化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧 化合反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气含量 化合反应
C．工业高温煅烧碳酸钙 化合反应
D．铁在氧气中燃烧 化合反应
8．下列有关现象叙述正确的是（ ）
A．铜和硫酸亚铁溶液反应，紫红色固体表面有银白色固体生成
B．碳酸钠粉末和稀盐酸反应，固体表面有白色气泡产生
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出热量
D．红磷燃烧，暗红色固体燃烧产生黄色火焰，产生大量烟雾
9．下列有关叙述错误的是（ ）
A．在化学反应前后，原子的种类不发生改变
B．在化学反应前后，原子的数目不发生改变
C．在化学反应前后，元素的种类不发生改变
D．在化学反应前后，元素的数目不发生改变
10．下列有关资源和能源的说法中正确的（）
A．．海水中含有80多种物质B．爱护水资源的唯一方法是节约用水
C．空气中氮气的质量分数约为78%D．地球上的淡水资源约占全球水储量2.53%
11．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（ ）
A．相对原子质量最小的是氢原子B．地壳中含量最多的金属元素是氧元素
C．海水中最多的物质是氯化钠D．人体中含量最多的物质是氧气
12．钛原子结构示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．一个钛原子的质量为47.87gB．钛元素属于非金属元素
C．该元素原子的最外层电子数是2D．钛元素和氯元素形成的化合物的化学式为
13．实验室区分下列物质两种方法完全正确的是（ ）
14．除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
15．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应一定是氧化反应
B．若Y、Q的化学计量数之比为1∶1，则Y、Q的相对分子质量比为11∶9
C．待测的数值为8
D．X在反应中是催化剂
二、非选择题（16-23小题，共40分）
28．（6分）依据化学知识填空：
（1）请写出对应的元素符号或名称：
氮______硫______C______Ca______
（2）用化学符号回答下列问题：
①1个水分子______②2个氢氧根离子______
（3）写出下列化学用语的含义：
①______②______
29．（2分）配平下列化学方程式：
（1）________________________
（2）________________________
30．（3分）下图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中需要补充的图形是______；
A．B．
（2）B到C变化的微观实质是：______。
（3）反应前后氧元素的化合价变化为______。
31．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）随着化学研究的发展，从简单的定性研究发展到了精确的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而分析和实验，据此将下列实验中A与______分为一类，分类依据是______。
A．氢气纯度检验
B．空气中氧气含量测定
C．氧气检验
（2）元素在元素周期表中的位置可以帮助我们判断原子外电子层半径的大小。一般性规律为：
同一族中，电子层数多，半径越大；同一周期中，核电荷数越大，半径越小。如：钠原子半径>锂原子半径。则镁原子半径______铍原子半径，镁原子半径______钠原子半径。（均填写“大于”或“小于”）
32．（6分）实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）利用上述药品和仪器______（填序号）可以制取纯净的氧气，制取氧气的化学方程式为____________；
（2）仪器a的名称是______，它的一般性用途是______；
（3）用排水法收集氧气时，发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。停止加热前，先要把______，然后再熄灭酒精灯。
33．（5分）A、B、C、D、E、F是八年级常见的六种化学物质，B是一种黑色氧化物，C和D都是维持生命活动的重要物质，F是年产量最高的金属，E为紫红色固体。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______B______
（2）F转化为E的现象为______；
（3）C与D的相互转化的化学方程式为____________，____________。
34．（5分）现有13g碳酸钠样品（杂质不溶于水也不与酸发生反应）和100g稀盐酸，同学们想利用现有药品研究化学反应中的质量变化情况，结合图像回答下列相关问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为____________；
（2）根据气体的质量求解参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式为______，
（3）样品中碳酸钠与杂质的质量比为______；
（4）反应后同学们称量了滤渣A和滤液B的质量，滤渣A和滤液B质量之和______113g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（5）此反应______质量守恒定律。（填“遵循”或“不遵循”）
35．（9分）化学兴趣小组以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务：
【提出问题】化学反应中，反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【制定计划】小A同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示。小B同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示。
【收集证据】小A同学实验中发生反应的化学方程式为（1）______，观察到锥形瓶中的现象是暗红色固体燃烧，发光放热，（2）______，生成白色固体。此实验成功的关键之一是导管上系有一个气球，气球的现象是（3）______，气球的作用是调节（4）______，防止胶塞弹开，且装置密闭。小B同学则用碳酸钠粉末与盐酸如图B进行实验，则小B的实验（5）______（填“能”或“不能”）得出正确结论，原因是（6）____________。
【拓展延伸】将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用右侧图像来记录小A同学的实验，则纵坐标可以表示（7）______（填字母）
A．装置内物质总质量B．装置内的分子总数
C．装置内氧气的质量D．装置内的原子总数
【总结提升】同学们在实验后反思，通过实验B可以总结出，当（8）______的化学反应，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，装置要密闭。
2024-2025学年度上学期九年级期中考试题
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题2分）
1-5CCBBA6-10DBCDD11-15ADCCB
二、非选择题
28．（8分）（1）N S 碳 钙（每空0.5）（2） （每空1分）
（3）两个镁离子 氧化铝中铝元素的化合价是+3价（每空1分）
29．（2分）1 1 1 2 1 3 3 1
30．（3分）（1）A
（2）许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子（3）-2价变为0
31．（4分）（1）C都是定性分析实验（2）大于，小于
32．（6分）（1）B E
（2）集气瓶 用于收集或贮存少量气体
（3）增大 先将导管移出水面
33．（5分）（1） CuO
（2）银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色
（3）（条件为通电） （条件为点燃）
34．（5分）（1）
（2）g
（3）53∶12
（4）小于
（5）遵循
35．（9分）（1）（条件为点燃）
（2）产生黄白色火焰，产生大量白烟
（3）先变大后变瘪
（4）压强
（5）不能
（6）装置不密闭，生成气体逸散到空气中，没有称量到所有生成物的总质量
（7）A D（每个选项1分，共2分，只选1个且对给1分，选错1个则0分）
（8）有气体（参加或）生成时
事实
解释
A
高锰酸钾分解后固体质量变小了
不是所有化学反应都遵循质量守恒定律
B
硫酸铜溶液为蓝色
硫酸铜离子是蓝色的
C
夏天钢轨之间的缝隙变小
分子间的间隔变小
D
冰水混合物是纯净物
由同种分子构成
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氧气和氮气
闻气味
带火星的木条
B
食盐和蔗糖
观察颜色
取样，尝味道
C
铜和铁
观察颜色
用磁铁
D
硬水和软水
肥皂水
取样，尝味道
物质
杂质
方法
A
点燃
B
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO
高温煅烧
D
Fe
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
物质
x
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
12
39
0
反应后质量/g
待测
34
7
18