2025山西省部分学校高三上学期阶段性测试（二）化学含答案

这是一份2025山西省部分学校高三上学期阶段性测试（二）化学含答案，共12页。试卷主要包含了5 Cu 64 I 127， 下列实验操作正确的是， 若NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是
A. AB. BC. CD. D
2. 我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体
B. NH4Cl的电子式为
C. 该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键
D. H2O的形成过程可表示为
3. 化学品在人们的生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 小苏打可用作面食膨松剂B. 纯碱可用作医用抗酸剂
C. 二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D. 葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升
4. 下列实验操作正确的是
A. 用乙醇从碘水中萃取碘，分液获取乙醇的碘溶液
B. 不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液
C. 将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2
D. 实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中
5. 下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是
A. 锦纶和羊毛——灼烧法
B. 苯和CCl4——水
C. 葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热
D. 植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液
6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA
B. 1L0.1ml/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1NA
C. 8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1NA
D. 标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1NA
7. 辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法错误的是
A. 分子式为C12H20O2
B. 其同分异构体中可能存在芳香族化合物
C. 只含一种官能团
D. 在酸性和碱性条件下均能发生取代反应
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W是形成化合物种类最多的一种元素，X的单质是空气中含量最多的物质，W、Z可形成结构为Z=W=Z的直线形分子，Y与Z同周期，且Y为该周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A. W的氢化物一定为正四面体形分子
B. W、X，Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C. 四种元素形成的简单氢化物中，Z的熔点最高
D. 四种元素形成的某种化合物可用于Fe3+的检验
9. 利用下列装置可进行气体的喷泉实验，下列组合不能实现喷泉实验的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：+2H+=S↓+H2O+SO2↑
B. 向澄清石灰水中通入少量Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
D. 用食醋和淀粉–KI溶液检验食盐中的KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2O
11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科技工作者研制出一种以PVBPX为正极材料的铝离子电池，工作原理如图所示，放电时电池总反应为3PVBPX(AlCl4)2+2Al+6Cl-=3PVBPX+4+2，正极反应式为PVBPX(AlCl4)2+2e-=PVBPX+2。下列说法错误的是
A. PVBPX为聚合物，属于混合物
B. 负极反应式为Al-3e-=Al3+
C. 负极质量减少27g，理论上外电路中转移3ml电子
D. 电池工作时，从正极移向负极
13. 部分S或Cl及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 加热时，a的浓溶液与MnO2反应生成Cl2
B. 一定条件下，b能与NaOH溶液发生氧化还原反应
C. c一定酸性氧化物
D. f的酸性大于e
14. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在生产、生活及科研中均有重要应用，工业上H2S是制取H2的原料，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密闭容器中通入一定量H2S，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线甲、乙，丙分别代表H2S、S2、H2B. 温度越高，H2S分解速率越慢
C. a点H2S的转化率为20%D. 图中b点的纵坐标x=
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海水是取之不尽、用之不竭的资源。以海水为资源可提取、合成各种各样的生活用品及化工产品，海水与部分物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）由海水制备淡水的方法有___________(填一种)。
（2）转化②若在实验室完成，由“浓缩海水”制备“粗盐”的操作是___________。
（3）写出下列转化过程加入的试剂：③___________(填化学式，下同)溶液﹑④___________溶液、⑤___________溶液。
（4）溶液丙中加入试剂X的作用是___________。
（5）转化⑥和转化⑧的离子反应相同，该反应说明非金属性：Cl___________Br(填“>”或“<”)；转化⑥生成的Br2用SO2水溶液吸收的离子方程式为___________。
16. 草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是___________。
（2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________(填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。
（3）过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。
a．H2O2 b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉
（4）写出“反应ii”的离子方程式：___________。
（5）“反应iii”加入NH4F目的是___________。
（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。
17. 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，主要用作有机合成的催化剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。某学校实验小组采用如图所示装置(夹持装置略)及相关试剂制备少量CuI。
请回答下列问题：
（1）在实验室利用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mL12.0ml/L的硫酸时，需用量筒量取___________mL浓硫酸。下图中，该实验操作中用不到的仪器有___________(填仪器名称)。
（2）该套装置气密性检查方法：打开止水夹___________(填编号，下同)，关闭止水夹___________，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到___________，则装置气密性良好。
（3）向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0ml/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸，原因是___________。
（4）过量CuSO4溶液与NaI溶液混合时生成CuI和I2(黄色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的SO2与I2、过量CuSO4反应生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（5）图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是___________。
（6）荧光强度法测定CuI粗产品纯度：取0.1mgCuI粗产品配制成1.0L含Cu2+的溶液(CuI中的Cu元素全部转化成Cu2+，杂质不含Cu元素)，取1.0mL上述溶液测得荧光强度比值为10.5。已知荧光强度比值与Cu2+浓度的关系如图所示，则粗产品中CuI的纯度为___________。
（7）CuI能催化下列反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
(I)+(Ⅱ) (Ⅲ)+HBr
a．CuI能提高该转化过程的反应速率
b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃
c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物
18. 尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。请回答下列问题：
（1）1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿素的方法，维勒合成尿素的方法是AgCNO(微溶)+NH4Cl(aq)→NH4CNO(氰酸铵)→CO(NH2)2。写出第一步生成氰酸铵的化学方程式：___________；该反应中涉及的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为___________；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
（2）在一定条件下，以CO2和NH3为原料合成尿素，该制备原理分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。
①第二步反应NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②若2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体的压强不再发生变化
B．断裂6mlN─H键的同时形成2mlH-О键
C．容器内混合气体的密度不再发生变化
（3）清华大学化学工程系研究团队在电催化合成尿素领域取得进展，实现了常温常压下CO、NH3在铂碳催化剂上偶联的新方法，反应路径如图所示。
①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN-)中O为-2价，N为-3价，则步骤I：CO+NH3→OCN-为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②OCNH的结构式为О=C=N-H，则步骤I反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．C≡О键 b．C=N键 c．N-H键 d．C=О键
③步骤Ⅱ的离子方程式为___________。
2024—2025学年高中毕业班阶段性测试(二)
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）蒸发、冷却、过滤
（3） ①. BaCl2 ②. Ca(OH)2 ③. Na2CO3
（4）除去溶液中过量的OH-，
（5） ①. > ②. SO2+ Br2+2H2O=+2Br-+4H+
【16题答案】
【答案】（1）羧基 （2） ①. 适当增大酸浸时硫酸的浓度、适当提高酸浸液的温度、将含镍废渣粉碎，搅拌等 ②. SiO2+2CSi+2CO↑
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. a
（4）3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3
（5）除去溶液中的Ca2+
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀
【17题答案】
【答案】（1） ①. 65.2 ②. 锥形瓶、圆底烧瓶
（2） ① a、b ②. c ③. 分液漏斗中水很快停止流下
（3）98%浓硫酸中H+浓度较小，制备SO2的离子反应几乎不能进行
（4）2SO2+I2+2Cu2+ +4H2O=2CuI+2+8H+
（5）防止倒吸 （6）87.86%
（7）ac
【18题答案】
【答案】（1） ①. AgCNO+ NH4Cl=AgCl+NH4CNO ②. 第五周期IB族 ③. H2O
（2） ①. 吸热 ②. AC
（3） ① 氧化 ②. ac ③. +OCN-=CO(NH2)2A．三弦乐器中的钢丝琴弦
B．铜质大锣
C．头饰中的金簪
D．头饰上镶嵌的珍珠
选项
A
B
C
D
甲
NH3
乙烯
NO2
SO2
乙
H2O
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
NaOH溶液
丙
H2O
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
H2O
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
搅拌烧杯中的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合物，烧杯外壁发凉
碱与铵盐发生复分解反应
B
用导线将插在苹果上铁片、铜片与电流表连接，电流表指针偏转
铁的活泼性比铜强
C
将两支分别盛有H2O2溶液(滴有几滴FeCl3溶液)的试管分别放入冷水和热水中，热水中的试管产生气泡速率快
FeCl3是H2O2分解的催化剂
D
将吸有稀NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe(OH)2，Fe(OH)3均为弱碱