四川省宜宾市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份四川省宜宾市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共15页。试卷主要包含了5 Si， 下列叙述正确的是， 下列说法不正确的是， 下列离子方程式正确的是，1ml的Cl-等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 空气、氮气、胆矾B. 生石灰、白磷、干冰
C. 干冰、铁、氯化氢D. 烧碱、液氯、碘酒
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；干冰是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；
C．干冰由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；
D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氯为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D符合题意；
故答案为D。
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A. NaHSO4=Na++HSOB. CaCl2=Ca2++2Cl-
C. HNO3=H++NOD. KClO3=K++ClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4属于强酸酸式盐，其在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故A项错误；
B．CaCl2属于可溶性盐，在水中电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故B项正确；
C．HNO3属于强酸，在水中电离方程式为HNO3=H++NO，故C项正确；
D．KClO3属于可溶性盐，在水中电离方程式为KClO3=K++ClO，故D项正确；
综上所述，答案为A。
3. 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（）
A. 溶解物质时搅拌
B. 蘸取少量溶液做焰色试验
C. 过滤时向漏斗中转移液体
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时引流
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶解物质时，利用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，正确，A不符合题意；
B. 用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，而不是用玻璃棒，错误，B符合题意；
C. 过滤时，用玻璃棒引流，正确，C不符合题意；
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用玻璃棒引流，正确，D不符合题意。
答案为：B。
4. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 1mlH2O的质量为18g/ml
D. 标准状况下，1ml任何物质体积均为22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，简称摩，符号为ml，故A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/ml，故B错误；
C．1mlH2O的质量为18g，故C错误；
D．标准状况下，1ml任何气体的体积均为22.4L，而不是任何物质，故D错误；
故答案为A。
5. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A. K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Na＋、Cu2＋、Cl－D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，MnO4－是紫色，故A不符合题意；
B选项，Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－在酸性条件下共存，故B符合题意；
C选项，Cu2＋是蓝色，故C不符合题意；
D选项，Ba2＋、SO42－反应，H＋、OH－反应，不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子。
6. 下列说法不正确的是
A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌
C. 常温下，铁和铝在浓硝酸中钝化，是氧化还原反应
D. 先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液来检验溶液中的硫酸根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，使石蕊褪色，则新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B. 新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，能毒杀细菌，故B错误；
C. 铁和铝在浓硝酸中钝化生成对应金属氧化物，化合价变化，氧化还原反应，故C正确；
D. 为排除、的干扰，先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液来检验溶液中的硫酸根离子，故D正确。
故答案选：B。
7. 下列说法不正确的是
A. FeSO4可用于净水B. 钠镁单质可用于电光源领域
C. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D. 氯气有毒，不可用于合成药物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.FeSO4可水解出胶体，所以用于净水，故A正确；
B.钠镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B正确；
C.碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；
D.氯气有毒，可用于合成药物，如氯气可以和有机物发生取代反应，生成含氯药物，故D错误。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH- + HCO= CaCO3↓+ H2O
C. 向氨水中通入少量 SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+ 2H+=Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2的氧化性强于的氧化性，所以过量的Cl2能将氧化为Fe和，则，故选A；
B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙碳酸钠和水则：，故B错；
C．向氨水中通入少量 SO2生成亚硫酸铵和水则：，故C错；
D．电解饱和食盐水的反应生成氯气、氢气和氢氧化钠：，故D错。
答案选A
9. 4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（）
A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10ml·L-1
B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C. 该溶液中含有0.1ml的Cl-
D. 该溶液的体积为22.5L
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；
B、标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为=1ml，质量为1ml×36.5g/ml=36.5g，100mL水的质量为100g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；
C、标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为=1ml，溶于水电离出1ml Cl-，故C错误；
D、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意溶液的体积不等于溶剂的体积。
10. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A. 铁粉具有还原性B. 铁是人体必需的微量元素
C. 常温下，铁能与水发生置换反应D. Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液检验生成蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；
B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C．高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，故C错误；
D．可用溶液有蓝色沉淀，故D正确；
故选：C。
11. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A. Br－B. OH－C. K＋D. Al3＋
【答案】B
【解析】
【详解】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且Al3+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。
12. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5ml/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量
A. 26.4gB. 15.2gC. 28.2gD. 27．6g
【答案】A
【解析】
【详解】向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5ml/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，说明生成了硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸铁，混合物中的氧全部变为水，水中的氢全部来自硫酸，因此根据元素守恒n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3 L×1.5 ml∙L−1＝0.45ml，则金属质量为33.6g−0.45ml×16g∙ml−1＝26.4g，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
13. 已知A 由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成，现设计如下实验分析方案，则下列有关分析正确的是
A. 当m1>m2时，A中必有 Al
B. 根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有Fe3O4
C. 确定混合物中是否含Al，可取A加稀硝酸观察是否有气体生成
D. 当m2-m3=2.96g时，Cu的质量一定为0.64g
【答案】B
【解析】
【详解】A．当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，A错误；
B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则原固体混合物中必有Fe3O4，B正确；
C．若需验证混合物中是否含有Al，可向A中加入稀盐酸判断，不能加入稀硝酸，稀硝酸可以与Cu反应生成NO气体，C错误；
D．加入盐酸后会发生如下反应：8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，四氧化三铁、铁离子、铜的关系为：Fe3O4～2Fe3+～Cu，设被氧化的Cu的物质的量为x ，则参加反应的Fe3O4的物质的量也为x ，根据选项中的守恒关系，232x+64x=2.96，解得x=0.01ml，故参加反应的Cu的质量为0.01×64=0.64g，但由于步骤Ⅱ中加入适量的盐酸，Fe3O4可能不会完全溶解，Cu也可能不会完全反应，故混合固体中Cu的质量应大于等于0.64g，D错误；
故选B。
14. 已知：①（未配平）；
②；
③；
④。
下列说法正确的是
A. 上述反应中只有①②③为氧化还原反应
B. 氧化性强弱顺序：
C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D. 反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述4个反应中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故A错误；
B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可判断出氧化性：，由②可判断出氧化性：，反应③中是氧化剂，是还原剂，被氧化为氧气，故氧化性：，能得出氧化性强弱顺序：，故B正确；
C．反应①中氧化剂是，锰元素降低5价，还原剂是HCl，氯元素升高1价，两者物质的量之比为1∶5，故C错误；
D．反应③中是还原剂，被氧化为氧气，还原剂发生反应时，生成氧气的物质的量为，故D错误。
答案选B。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. Ⅰ.完成下列问题
（1）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2mlNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排序不正确的是_________
A. 体积：②>③>④>①B. 密度：②>①>④>③
C. 质量：②>③>①>④D. 氢原子个数：①>③>④>②
Ⅱ.有下列种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体③NaCl晶体④CO2气体⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融的NaHSO4⑩Cu
（2）上述10物质中属于盐的有___________，非电解质有___________，混合物有___________填序号。
（3）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___________。
（4）上述种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。
（5）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式：___________。
（6）写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：___________。
III.完成下列问题
（7）自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2→NO→NO2→HNO3→Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___________、___________。将转化为，列举三种不同类别的化合物___________、___________、___________(写化学式)。
（8）将二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式___________；若氧气有剩余，则、满足关系式___________。
【答案】（1）AB（2） ①. ②③⑨ ②. ④ ③. ⑤⑦⑧
（3）先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液
（4）2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
（5）Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O
（6）Ba2＋＋OH－＋HCO=BaCO3↓＋H2O
（7） ①2NO＋O2=2NO2 ②. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③. CaO ④. Ca(OH)2 ⑤. CaCO3
（8） ①. a=4x ②. a