四川省绵阳市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题

这是一份四川省绵阳市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题，共7页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回，3 kJ·ml－1，用含20，8 ml，，58 kJ/ml，18 J·g－1·℃－1，8 kJ·ml－1　低于等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Al 27 pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是
A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
B．采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极
C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
2．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙
述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D．该反应的ΔH=E2－E1
3．下列电化学装置完全正确的是
4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示。下列
说法错误的是
A．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀
B．腐蚀过程可用原电池原理解释
C．若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀
D．正极电极电极反应为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
5．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热ΔH=－28.65 kJ·ml－1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
D．已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，现将2mlN2和6mlH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ
如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，
但质量均增大，且增重情况为b7．下列离子方程式或电极反应式书写错误的是
A．用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e－== MnO(OH)＋OH－
C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+==KFe[Fe(CN)6]↓
D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e－==Pb(s)＋SO42-(aq)
8．如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1，ΔH2＝－395.4 kJ·ml－1，下列说法或表示式正确的是
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．金刚石的稳定性强于石墨
C．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝－1.9 kJ·ml－1
D．1 ml 石墨的总键能比1 ml 金刚石的总键能大1.9 kJ
9．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．氯碱工业，当阴极产生2.24L（标况）氯气，则外电路转移0.2 ml电子
B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
10．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
11．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)
ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，
反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确
的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝2∶1
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
12．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性Zn-CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法错误的是
A．放电时，负极电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zneq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))eq \\al(2－,4)
B．CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极
C．充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2
D．当外电路通过2 ml电子时，双极膜中电离水的物质的量为1 ml
13．一定条件下，0.3 ml X(g)与0.3 ml Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)，下列说法正确的是
A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
B．达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量
C．向平衡体系中充入稀有气体，Z的正逆反应速率均不变
D．该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。
14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝0.8 ml·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极分别收集到气体2.24 L和1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．电解后溶液中c(H＋)为0.6 ml·L－1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.4 ml
C．原混合溶液中c(K＋)为0.1 ml·L－1
D．若将溶液复原可向电解后的溶液中加入0.075 ml Cu2(OH)2CO3固体
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共23分）
15．（13分）(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是。
①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；
⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入He以增大体积。
(2)炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，请填写下空。
①这时铁锅的锈蚀主要是腐蚀。
②铁锅腐蚀的负极电极反应为：，总反应为：。
(3)已知15g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：
。
(4)N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：N4(g)===2N2(g) ΔH＝-724 kJ·ml－1断裂
N4(g)中1 ml N—N键吸收193 kJ能量，则形成N2(g)中1 ml N≡N 放出能量。
(5)新型Na-CO2电池工作原理为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为。
16．（10分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58 kJ/ml
② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/ml
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
反应③的ΔH3＝________
在5 MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有___________________（答一条）。
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是__________。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合气压强不变
C．c(H2)与c(H2O)比值不变 D．混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向2 L密闭容器中充入5ml CO2和5 ml H2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4ml。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为：。
②平衡时H2的平衡转化率为。
三、（本题包括2小题，共25分）
17．（13分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。（电解质溶液均足量）。
请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，
总反应离子方程式为：________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加2.16 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的（填化学式）。
(4)丙池中电极C的电极反应为：，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是。
(2)实验中改用55 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值________(填“相等”或“不相等”)。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是________(填字母)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度。
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。
C．做本实验的当天室温较高。
D．将50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 ml·L－1的氨水。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
23.5
23.7
25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
(5)将V1mL 1.0 ml·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为______ ml·L－1。
四、（本题包括1小题，共10分）
19．铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，操作步骤如下：
（1）铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2 ml/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：；再用10%（质量分数）的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68%（质量分数）的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪有、、玻璃棒和胶头滴管。
（2）电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5~6 ml/L硫酸中电解。其中铝片接电源极，产生氧化膜（Al2O3）的电极反应式为。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段（如图所示），C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为。
高二上学期10月月考
化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. C 3. C 4. C 5.B 6. B 7. A 8. D 9. C 10. B 11. D 12. D 13. C 14.A
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（13分）(1)①④（2分）
(2) ① 吸氧 （1分） ②Fe－2e－===Fe2＋（2分），2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2（2分）
(3)C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1560kJ·ml－1（2分）
(4) 941 kJ （2分） (5) 3CO2＋4e－==2COeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 ))＋C（2分）
（共10 分）
（1）+41.19 kJ/ml（2分）
（2）升高温度（2分）
（3）BC（2分）
（4）0.3ml/(L·min)（2分） 60%（2分）
17．（13分）
（1）原电池（1分），CH3OH－6e－＋8OH－===COeq \\al(2－,3)＋6H2O（2分）。
(2)阳极（1分），4Ag+＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))4Ag＋O2↑＋4H+（2分）。
(3)112（2分）， Ag2O（2分） (4)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分），增大（1分）
18．（12分）
(1)玻璃搅拌器 （2分）
(2)不相等（1分） 相等（1分） (3)ABD （2分）
(4)－56.8 kJ·ml－1 （2分）(5)低于（2分） 1.50（2分）
19．（10分）
（1）Al2O3 + 2OH－=== 2AlOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(2)) + H2O（2分） 烧杯（1分） 量筒（1分）
（2）正（2分） 2Al－6e- + 3H2O=== Al2O3 + 6H+（2分） Al2O3 + 6H+=Al3++ 3H2O（2分）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
CuSO4
AgNO3
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
AgNO3
Pb(NO3)2
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
氨水是电解质
B
取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。
催化剂能加快反应速率
C
分别取装有等体积的0.1 ml·L－1和0.2 ml·L－1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃的水中，再向其中加入0.1 ml·L－1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O观察实验现象
反应物温度越高，反应速率越快
D
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快