2025届河北省部分学校高三上学期11月模拟预测化学试题

这是一份2025届河北省部分学校高三上学期11月模拟预测化学试题，共10页。试卷主要包含了未知，单选题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是
A．AB．BC．CD．D
2．关于化学实验的下列说法，错误的是
A．苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
B．屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理
C．某溶液中滴加溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有
D．用标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色
3．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为
B．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
C．聚羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水
D．聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用和杂化
4．黑火药爆炸时的主要反应为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下或中均含有个键
B．基态S中含有个未成对电子
C．中含有个键
D．中含有个阳离子
5．芳烃及其衍生物在存在下可发生氯甲基化反应，例如：
下列说法错误的是
A．物质Ⅰ和Ⅲ均能与发生加成反应
B．物质Ⅱ可在水溶液中发生取代反应
C．物质Ⅲ中有3种含氧官能团
D．物质Ⅳ可由脂肪发生水解反应制得
6．下列关于物质结构的说法错误的是
A．和的模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．和均为由极性键构成的非极性分子
7．对下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：（未配平）。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．和在水溶液中均能完全电离
D．W、X、Z形成的某种化合物能用于消毒杀菌
9．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．碳酸锶是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为，含有、等杂质）为原料制备高纯的流程如下：
已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。
下列说法正确的是
A．“滤液1”的主要溶质为，电解“滤液1”可获得镁单质
B．“转化”工序的主要反应为
C．“混合气体”中含有和，二者的物质的量之比为
D．含有和的悬浊液中，
二、单选题
11．硫化钾主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．图中X代表的是B．之间的最短距离为
C．硫化钾的密度为D．填充在构成的正四面体空隙中
三、未知
12．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极N与直流电源的负极相连
B．阳极室的总反应可表示为
C．膜b为阴离子交换膜
D．理论上每转移时阴极室增重
13．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．内反应Ⅰ的平均速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡
14．常温下，向溶液中通入调整溶液（忽略溶液体积变化），溶液中所有含碳微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示的变化情况
B．的的数量级为
C．M点的横坐标为4.2
D．时向溶液中通入，发生的主要反应为
15．硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ.的合成
下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。
(1)装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为 ，仪器b的名称为 。
(2)检查装置的气密性的方法是：关闭 ，打开 ，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。
(3)装置C中反应的化学方程式为 。为制得纯净的，与的混合溶液中，二者的质量之比 （化简为最简整数比）。
(4)当计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是 。
(5)装置B和D中的液体均为溶液，其作用是 。
Ⅱ.测定的纯度
该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。
已知：；。
(6)滴定终点时的现象为 。
(7)若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 。
16．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
请回答下列问题：
(1)基态镓原子的外围电子轨道表示式为 。
(2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。
A．将刚玉渣研细B．适当升高温度
C．使用质量分数为98%的浓硫酸D．增大体系的压强
(3)从“滤液①”中获得的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 （填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中应调节的范围为 。
(5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为 。
(6)“滤渣②”的主要成分为 。
(7)电解溶液制取镓单质的阴极反应式为 。
17．乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：
热裂解反应：
脱羧基反应：
(1)下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。
①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线 ，该反应的活化能为 。
②两反应中，速率较快的是 。
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。
①由图可知，升高反应温度时，和的产率升高，而和的产率降低，原因是 。
②图中的产率始终低于，的产率始终低于，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为 。
③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是 （填标号）。
A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度
C．向体系中通入 D．选择适当的催化剂
(3)若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。
①平衡体系中，的体积分数为 。
②脱羧基反应的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数）。
18．用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
①E、F均与溶液发生显色反应；
②红外光谱显示W分子中含有“”基团；
③G分子中含两个甲基，且谱显示只有3组峰。
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ，J的分子式为 。
(2)G中官能团的名称为 ，L的结构简式为 。
(3)的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。
(5)有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个，且不具有酰氯的结构（），则M有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式 。
A．磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕
B．海棠花式玛瑙碗
C．“大晟”铜编钟
D．钧窑天蓝釉红斑梅瓶
事实
解释
A
在水中的溶解度：
是极性分子，是非极性分子，是极性溶剂
B
熔点：
的相对分子质量大于，分子间作用力强于
C
酸性：
F的电负性强于，中键的极性更强
D
硬度：金刚石碳化硅
键的键长较短，键能较大
实验操作
实验现象
实验结论
A
向粉末中滴加盐酸
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性：
B
将淀粉溶液和硫酸混合并加热，冷却后取样于试管中，滴加少量碘水
溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
C
向甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液
酸性溶液的紫色褪去
甲基苯甲醛中含有醛基
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，然后滴加2滴溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
物质
金属离子
开始沉淀时的
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
5.5
4.7
3.2
9.0