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河南省开封市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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这是一份河南省开封市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(共15 小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．碳酸钙B．一水合氨C．乙醇D．氢氧化钠
2．“ ”在298K和100 kPa时，表示的意义是
A．甲烷与氧气反应，吸热891 kJ
B．1 ml甲烷与2ml氧气反应生成1ml二氧化碳和2ml水，吸热891 kJ
C．1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放热891 kJ
D．1ml 甲烷气体与2ml氧气反应生成1ml二氧化碳气体和2ml液态水，放热891 kJ
3．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为
A．B．
C．D．
4．关于下图所示的反应，下列说法正确的是
A．，B．，C．，D．，
5．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．溶液与溶液反应时，增大压强
C．Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸
D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
6．在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化B．混合气体总的物质的量不再变化
C．Z的生成速率与Z的分解速率相等D．单位时间内消耗a ml X，同时生成3a ml Z
7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A．的电离程度增大
B．增大
C．的数目增多
D． 增大
8．在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应物的焓高于生成物的焓
B．加入催化剂，增大了反应的焓变
C．加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数
D．分解的反应可表示为
9．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述正确的是
A．水的电离是放热过程B．水的电离度
C．在 35℃时，纯水中D．纯水中随着温度的升高而增大
10．在合成氨工业中，下列事实不能用平衡移动原理来解释的是
①使用铁触媒催化剂有利于合成氨反应 ②增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量 ③在500℃左右下反应比在常温下反应更有利于合成氨 ④不断补充新鲜的高压、混合气有利于合成氨
A．①②B．①③C．②④D．③④
11．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
12．下列叙述正确的是
A．0.2 ml/L 醋酸溶液与等体积水混合后pH=1
B．将1mL ml/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9
C．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
13．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间可输出电能，该电池总反应为，关于该电池的说法错误的是
A．正极反应物为B．放电过程中，向钙电极移动
C．负极的电极反应为D．常温时，在正负极之间连上电流计，指针不偏转
14．现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 ml/L 溶液滴入2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
15．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．p1B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题共5小题，共55 分)
16．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则： kJ/ml。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1ml/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为 。
②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为 。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
已知：
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为 。
②图中 kJ/ml。
17．某实验小组用0.55ml/L NaOH溶液和0.50ml/L盐酸溶液进行中和热的测定。
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，用温度计测量内筒、并记录NaOH溶液的温度。
③打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
④重复上述步骤①至步骤③两次。
回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称是 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母代号)。
a．缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入
(3)已知：，c为4.18J/(℃·g)，近似认为各溶液的密度均为。
测得℃，则测定的中和热 kJ/ml(保留一位小数)。
(4)本次实验测定值与理论值57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母代号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸溶液体积时仰视读数
c．用温度计测定盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度
(5)某同学怀疑造成上述测定值与理论值有偏差的原因可能是盐酸物质的量浓度不准确，他用0.50ml/L NaOH标准溶液，来测定盐酸物质的量浓度。
①在锥形瓶中加入20.00mL待测盐酸并滴入2滴酚酞溶液，用碱式滴定管滴入标准氢氧化钠溶液，达到滴定终点的现象为 。
②测定的结果如下表：
据此计算盐酸浓度为 。
18．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。
①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为 。
②Y电极的电极反应式为 。
③盐桥中移向 (填“X或Y”)极；当转移0.15ml电子时，生成标准状况下的体积为 L。
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
①电极X是该电池的 (填“正”或“负”)极，电池总反应式为 。
②电池工作时，质子通过交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
19．在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。
(1)对于反应，提出如下反应历程。
第一步(快速平衡)
第二步(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．反应的中间产物只有I
b．第二步反应活化能较低
c．第二步中与I的碰撞仅部分有效
d．v(第一步的逆反应)(2)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8ml的和0.6ml的，在一定的条件下发生反应 。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图。
①反应开始至达到平衡时，平均速率 ml/(L·min)(保留3位有效数字，下同)。
②的转化率 。要提高转化率，可采取的措施有 (答出两条即可)。
③该反应的化学平衡常数表达式 ，若升高温度，K (填“增大”“减小”或“不变”)。
20．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1ml/L的溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为，则该溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)实验室配制溶液时，需将溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是 。
(3)25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液 L与pH=1的稀硫酸 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。
(4)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1ml/L盐酸 ③0.1ml/L氯化镁溶液 ④0.1ml/L硝酸银溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。
(5)已知：，，向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， 。
化学键
键能/
348
413
436
358
1072
463
测定次数
盐酸的体积/mL
氢氧化钠溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
0.10
21.10
3
20.00
2.00
21.99
4
20.00
0.20
20.20
【参考答案】
1~5 BDAAD 6~10 CBBDC 11~15 ACBCD
16．(1)2a+b+2c
(2)吸收 6.01
(3)1mlCO2(g)+3mlH2(g) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—116 kJ/ml
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=—297kJ/ml —78.64
17．(1)环形玻璃搅拌器
(2)c
(3)-56.8
(4)ac
(5)当滴入最后一滴氢氧化钠，溶液由无色变为粉红色，并且半分钟内不褪色 0.5ml/L
18．(1) X 0.896
(2)负 从左向右
19．(1)ac
(2)0.167 83.3% 氢气投料，降低温度 33.3 减小
20．(1) 酸性 由 可知 的电离程度大于水解程度，可确定，所以该溶液呈酸性
(2)抑制Fe3＋水解
(3)
(4)④＞①＞②＞③
(5)
化学试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(共15 小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．碳酸钙B．一水合氨C．乙醇D．氢氧化钠
2．“ ”在298K和100 kPa时，表示的意义是
A．甲烷与氧气反应，吸热891 kJ
B．1 ml甲烷与2ml氧气反应生成1ml二氧化碳和2ml水，吸热891 kJ
C．1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放热891 kJ
D．1ml 甲烷气体与2ml氧气反应生成1ml二氧化碳气体和2ml液态水，放热891 kJ
3．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为
A．B．
C．D．
4．关于下图所示的反应，下列说法正确的是
A．，B．，C．，D．，
5．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．溶液与溶液反应时，增大压强
C．Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸
D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
6．在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化B．混合气体总的物质的量不再变化
C．Z的生成速率与Z的分解速率相等D．单位时间内消耗a ml X，同时生成3a ml Z
7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A．的电离程度增大
B．增大
C．的数目增多
D． 增大
8．在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应物的焓高于生成物的焓
B．加入催化剂，增大了反应的焓变
C．加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数
D．分解的反应可表示为
9．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述正确的是
A．水的电离是放热过程B．水的电离度
C．在 35℃时，纯水中D．纯水中随着温度的升高而增大
10．在合成氨工业中，下列事实不能用平衡移动原理来解释的是
①使用铁触媒催化剂有利于合成氨反应 ②增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量 ③在500℃左右下反应比在常温下反应更有利于合成氨 ④不断补充新鲜的高压、混合气有利于合成氨
A．①②B．①③C．②④D．③④
11．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
12．下列叙述正确的是
A．0.2 ml/L 醋酸溶液与等体积水混合后pH=1
B．将1mL ml/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9
C．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
13．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间可输出电能，该电池总反应为，关于该电池的说法错误的是
A．正极反应物为B．放电过程中，向钙电极移动
C．负极的电极反应为D．常温时，在正负极之间连上电流计，指针不偏转
14．现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 ml/L 溶液滴入2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
15．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．p1
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题共5小题，共55 分)
16．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则： kJ/ml。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1ml/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为 。
②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为 。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
已知：
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为 。
②图中 kJ/ml。
17．某实验小组用0.55ml/L NaOH溶液和0.50ml/L盐酸溶液进行中和热的测定。
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，用温度计测量内筒、并记录NaOH溶液的温度。
③打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
④重复上述步骤①至步骤③两次。
回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称是 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母代号)。
a．缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入
(3)已知：，c为4.18J/(℃·g)，近似认为各溶液的密度均为。
测得℃，则测定的中和热 kJ/ml(保留一位小数)。
(4)本次实验测定值与理论值57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母代号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸溶液体积时仰视读数
c．用温度计测定盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度
(5)某同学怀疑造成上述测定值与理论值有偏差的原因可能是盐酸物质的量浓度不准确，他用0.50ml/L NaOH标准溶液，来测定盐酸物质的量浓度。
①在锥形瓶中加入20.00mL待测盐酸并滴入2滴酚酞溶液，用碱式滴定管滴入标准氢氧化钠溶液，达到滴定终点的现象为 。
②测定的结果如下表：
据此计算盐酸浓度为 。
18．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。
①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为 。
②Y电极的电极反应式为 。
③盐桥中移向 (填“X或Y”)极；当转移0.15ml电子时，生成标准状况下的体积为 L。
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
①电极X是该电池的 (填“正”或“负”)极，电池总反应式为 。
②电池工作时，质子通过交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
19．在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。
(1)对于反应，提出如下反应历程。
第一步(快速平衡)
第二步(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．反应的中间产物只有I
b．第二步反应活化能较低
c．第二步中与I的碰撞仅部分有效
d．v(第一步的逆反应)
①反应开始至达到平衡时，平均速率 ml/(L·min)(保留3位有效数字，下同)。
②的转化率 。要提高转化率，可采取的措施有 (答出两条即可)。
③该反应的化学平衡常数表达式 ，若升高温度，K (填“增大”“减小”或“不变”)。
20．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1ml/L的溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为，则该溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)实验室配制溶液时，需将溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是 。
(3)25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液 L与pH=1的稀硫酸 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。
(4)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1ml/L盐酸 ③0.1ml/L氯化镁溶液 ④0.1ml/L硝酸银溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。
(5)已知：，，向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， 。
化学键
键能/
348
413
436
358
1072
463
测定次数
盐酸的体积/mL
氢氧化钠溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
0.10
21.10
3
20.00
2.00
21.99
4
20.00
0.20
20.20
【参考答案】
1~5 BDAAD 6~10 CBBDC 11~15 ACBCD
16．(1)2a+b+2c
(2)吸收 6.01
(3)1mlCO2(g)+3mlH2(g) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—116 kJ/ml
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=—297kJ/ml —78.64
17．(1)环形玻璃搅拌器
(2)c
(3)-56.8
(4)ac
(5)当滴入最后一滴氢氧化钠，溶液由无色变为粉红色，并且半分钟内不褪色 0.5ml/L
18．(1) X 0.896
(2)负 从左向右
19．(1)ac
(2)0.167 83.3% 氢气投料，降低温度 33.3 减小
20．(1) 酸性 由 可知 的电离程度大于水解程度，可确定，所以该溶液呈酸性
(2)抑制Fe3＋水解
(3)
(4)④＞①＞②＞③
(5)
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