河北省衡水市阜城县2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

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2024年10月28日xx学校高中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是( )
A.图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B.图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极
C.图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
D.图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能
1．答案：C
解析：
2．以下各种装置的分析正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．答案：B
解析：A.铝较为活泼,失去电子发生氧化反应,为负极,溶液中向正极石墨电极移动，A错误；
B.总反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气,故反应后溶液的喊性减氺,B正确；
C.没有形成内电路,不能形成原电池,C错误；
D.铁较活泼失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,错误。
故选B。
3．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是( )
A.明矾净水B.草木灰去油污
C.配制溶液时，加入一些铁粉D.氯化铵除铁锈
3．答案：C
解析：A.明矾是发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意；
B.草木灰中含有，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意；
C.易被氧化为，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止被氧化为，该现象和盐类水解无关，C符合题意；
D.氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为，能与反应，生成，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意；
故选C。
4．已知，，某溶液中含有，浓度均为0.01 ml/L，向该溶液中逐滴加入0.01 ml/L的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.B.C.D.
4．答案：C
解析：浓度均为0.01 ml/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。
5．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
5．答案：C
解析：
6．下列有关叙述中正确的是( )
A.常温下,pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)Y
12．答案：B
解析：A.根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确；
B.甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误；
C.乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确；
D.根据分析，金属活动性强弱顺序为：，D正确；
13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e− = Cu
C．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应
13．答案：D
解析：
14．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是( )
A.B.
C.D.
14．答案：A
解析：A项，根据放电顺序，阳极上比优先放电，比优先放电，所以电解溶液时只生成氢气和氧气，正确；B项，电解NaCl溶液时生成和NaOH，电解溶液时生成和，错误；C项，电解HCl溶液时生成和，电解溶液时生成Cu和，错误；D项，电解溶液时生成和，电解HI溶液时生成和，错误。
15．实验：①溶液和NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B.滤液b中不含有
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
15．答案：B
解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量，故在b中加入KI溶液出现浑浊，错误；由于AgI比AgCl更难溶，向c中加入溶液，能发生沉淀的转化，生成黄色的AgI沉淀，C项和D项都正确。
16．时，在含有固体的饱和溶液中存在着平衡(，加入KI固体，下列说法正确的是( )
A.溶液中和的浓度都增大
B.溶度积常数增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中的浓度减小
16．答案：D
解析：含有固体的饱和溶液中存在着平衡：，加入，增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，故选项错误，D选项正确。溶度积常数只与温度有关，改变，不变，故B选项错误。
17．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中：，下列说法错误的是（ ）
A.MnS的比CuS的大
B.该反应达平衡时
C.往平衡体系中加入少量固体后，变大
D.该反应的平衡常数K＝
17．答案：B
解析：
18．已知时，，。在该温度下，下列判断正确的是( )
A.向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明
B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，减小
C.向的悬浊液中加入少量的固体，增大
D.固体在氨水中的比在溶液中的小
18．答案：C
解析：AgCl与AgBr沉淀类型相同，根据沉淀转化规律：沉淀类型相同时，溶解度大的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，则，A错误；只受温度影响，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，不变，B错误；与结合生成，使的沉淀溶解平衡正向移动，增大，C正确；只受温度影响，固体在氨水中的和在溶液中的一样，D错误。
19．下列说法正确的是( )
A.常温下，pH为1的溶液与溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
B.相同浓度的和溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
C.溶液中
D.常温下，pH=7的和混合溶液中：
19．答案：A
解析：A.常温下，pH为1的溶液中，，则HA为强酸溶液，与溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质，溶液呈中性，和来自于水且，故A正确；
B.相同浓度时酸性：，即电离程度大于，即；相同浓度的和溶液混合后，水解程度：，溶液中，故B错误；
C.溶液中含有，电荷守恒式，故C错误；
D.，溶液呈中性，，和混合溶液，，溶液中各离子浓度的大小关系为：，故D错误。
答案选A。
20．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体。下列说法不正确的是( )
A.乙中左侧电极反应式为
B.电解过程中丙中溶液酸碱性无变化
C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
20．答案：C
解析：该装置外接电源，为电解池装置，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，说明发生反应：，A正确；乙装置左侧电极为电解池阴极，右侧为阳极；电源左侧为负极，右侧为正极；在丙装置中阳极发生失电子反应，阳极电极反应式为，阴极电极反应式为，所以电解过程中丙中溶液酸碱性无变化，B正确；甲装置中阳极电极反应为，阴极电极反应为，相当于从溶液中逸出HCl气体，若加入盐酸，则多加了水，会导致KCl溶液浓度减小，C错误；标准状况下当甲中产生4.48L气体时，两极各产生0.1ml气体，转移电子数0.2ml，其中Cu电极上银离子得电子产生银单质，转移0.2ml电子时有0.2mlAg生成，则Cu电极增重，D正确。
二、填空题
21．印刷铜电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题：
（1）粗溶液的制备
上述流程中粉碎的目的_______。
（2）溶液的精制
ⅰ.经检验，粗溶液含有。
ⅱ.向粗溶液滴加的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
ⅲ.将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用：_______。
②已知：25℃时，，饱和溶液中的物质的量浓度为。ⅱ中调节溶液，请回答此时是否开始沉淀_______（填“是”或“否”）。
（3）工业生产中也可采用电解的方法由制得，装置如图所示。
①与直流电源a端相连的电极材料是_______（填“铜片”或“石墨”）
②电解池的总反应的化学方程式_______。
21．答案：（1）增大固液接触面，提高反应速率
（2）；
否，，此时无沉淀
（3）铜片；
解析：（1）上述流程中粉碎的目的为增大固液接触面，提高反应速率，提高浸取效率；
（2）①过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子利于铁离子的后续除去，同时生成水，作用：。②溶液，pOH=10，则，，此时无沉淀；
（3）从硫酸根离子的迁移方向看，左侧电极为阳极，则a为正极，b为负极。
①由Cu制得，Cu应作阳极发生氧化反应转化为铜离子，则铜与直流电源a端（正极）相连；
②阳极铜失去电子发生氧化反应生成铜离子、阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则总反应：；
22．A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
(1)判断装置的名称：甲池为_______(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_______。
(2)F极为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______；B极为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。
(3)溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)，U形管中先变红的是_______(填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应为_______。
(4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有生成时，甲池中溶液的质量会减少________。
22．答案：(1)电解池；原电池
(2)正极；；阴极；
(3)a；D；
(4)12
解析：（1）该整套装置为原电池与电解池连接的装置，由题意知E为，F为，则乙池为原电池，甲池为电解池。
（2）根据分析可知，E为，则E极为负极，F极为正极，正极上得电子生成H2，故正极的电极反应式为；
A连接正极，即A极为阳极，故B极为阴极，阴极上得电子生成，电极反应式为。
（3）D是阴极，该电极上会产生氢气，所以中冒气泡，则D电极周围有大量氢氧根离子，能使酚酞变红；a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，故U形管内发生的反应为：；
故答案为：a；D；。
（4）D是阴极，根据，则的物质的量为，则转移电子的物质的量为，甲是电解池，B是碳且为阴极，发生反应为，A是阳极，发生反应为：，则甲池中溶液减少质量即为铜单质和氧气的质量，转移电子时，生成的铜，其质量为，同时生成氧气的物质的量，则氧气的质量，则甲池中溶液的质量会减少。
23．依据原电池原理，清回答下列问题.
（1）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和,电解质溶液为溶液，电池总反应为.负极发生的电极反应式为_________________________,电池工作过程中，电解液中向____________（填“”或“”）极迁移.
（2）以为电极，可以组装如图所示原电池装置.
①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为_____________________________.
②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为_____________________________.
（3）图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为：___________。
23答案（1）由总反应可知,锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌,为负极,;原电池中阴离子向负极迁移,故电池工作过程中,电解液中向极迁移。
（2）①若电解质溶液为稀硫酸，Mg失去电子发生氧化反应,为负极,发生的电极反应式为。
②若电解质溶液为溶液,镁不能和氢氧化钠反应,Al失去电子发生氧化反应,为负极,发生的电极反应式为；
（3）氢氧燃料电池，电解质溶液的溶质是，通氢气一极为负极，电极反应式为：；
图Ⅰ.水果电池图
图Ⅱ.干电池
图Ⅲ.铅蓄电池
图Ⅳ.氢氧燃料电池
选项
A
B
C
D
装置
分析
电极为负极，溶液中向电极移动
电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱
电流由电极流向电极，片表面产生气泡
电子由电极流向电极，负极反应：
实验操作
实验数据或现象
结论
A
用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH
前者pH小
H2SO3酸性强于H2CO3
B
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体
溶液红色变浅
氨水中存在电离平衡
D
等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应
相同时间内,HA酸产生的氢气多
HA是强酸
装置
现象
金属X上冒气泡
金属Y表面有红色固体生成