吉林省四校联考2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题

这是一份吉林省四校联考2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题，共11页。试卷主要包含了已知，有关图象说法错误的是，反应过程中能量变化如图所示，己知，下列示意图表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共100分，共11页考试时间75分钟，考试结束，只交答题卡．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷选择题
本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分
1．“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题．下列说法错误的是（）
A．太阳能燃料属于一次能源
B．光催化分解水产生的是理想的绿色能源
C．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
D．太阳能光催化二氧化碳转化为燃料过程是化学变化
2．常压下羟基化法精炼镍在不同条件下的化学反应速率如下，下列化学反应速率由快到慢的排序正确的是（）
①②
③④
A．B．C．D．
3．下列有关反应热的叙述中正确的组合是（）
①已知，则氢气的燃烧热为
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质A比单质B稳定；
③，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④反应（条件高温）可用于纯硅的制备，用E表示键能，该反应
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石（s）或石墨（s）燃烧生成时，放出的热量相等；
A．①②B．②④C．③④D．③⑤
4．已知：分解放出热量．常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：
①慢：②快
下列说法不正确的是（）
A．是该反应的催化剂B．反应的活化能不一定等于
C．D．上述过程中分解的快慢由反应①决定
5．有关图象说法错误的是（）
图1图2图3图4
A．图1阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量
B．图2虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
C．图3为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为
D．图4对应于反应，曲线Ⅰ变为曲线II和曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3
6．反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（）
A．，该反应为放热反应
B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数
C．升高温度，活化分子的百分数增大
D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率
7．在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是（）
①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒容容器，混合气体的密度不再变化
⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化
⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．①②③④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥
8．己知：①碳酸氢钠固体溶于水：
②碳酸钠固体溶于水：
③碳酸氢钠固体分解：
④碳酸钠固体与稀盐酸反应：
下列判断正确的是（）
A．
B．
C．
D．
9．下列示意图表示正确的是（）
甲乙丙丁
A．甲图表示反应的能量变化
B．乙图表示一氧化碳的燃烧热
C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化
D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
10．密闭容器中充入一定量发生反应，反应相同时间内测得，浓度与反应温度关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．该反应B．转化率：
C．化学反应速率： D．C点v（正）（逆）
11．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确是（）
A．三种中间产物中稳定顺序为：
B．该历程中正反应最大的能垒为
C．相同条件下Z转化为产物的速率：
D．每生成产物，反应吸收热量
12．己知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0．相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是（）
A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．根据上表所给数据，可求得的燃烧热
D．与充分反应生成，放出的热量
13．在一定温度下发生可逆反应，若该温度下的平衡常数，下列说法正确的是（）
A．该温度下
B．升高温度，k（正）增大的倍数大于k（逆）增大的倍数
C．有利于测定N的相对分子质量的条件为高温低压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体的转化率增大
14．反应在起始温度、体积相同（密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是（）
A．对反应Ⅰ，前的平均反应速率
B．对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若时只向容器中再充入，则正反应速率增大
C．反应Ⅰ进行到时，所占的体积分数为50%
D．可推测前的正反应平均速率：
15．某固定容积的密闭容器中发生反应：．现向该容器内充入的，此时压强为，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（）
A．时，的转化率为20.0%
B．时，该反应体系处于平衡状态
C．时，向该容器中再充入和各，平衡逆向移动
D．时，该反应的[气体分压=气体总压体积分数]
第Ⅱ卷非选择题（共4道题共55分）
16．（12分）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径，按要求回答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填字母）．
A．碳与水蒸气反应B．铝和氧化铁反应C．碳酸氢钠和盐酸反应D，锌与盐酸反应
（2）用右图所示的装置进行中和反应反应热的测定．
①仪器X的名称为_________．
②下列说法正确的是_________
A．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用3次
C．测量与不，司种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
③取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
请填写表中的空白：
近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容．则_________（保留整数）．
（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂．用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：①
②
③
请写出液态肼和气态氟气反应的热化学方程式：_________．
17．（12分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，该反应的离子方程式为__________________．
（2）_________，_________，通过实验①、②，由此实验可以得出的结论是；____；
（3）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想．
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想b:_________．
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水
18．（15分）由羟基丁酸生成丁内酯的反应为，在下，羟丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式为：_________，达到平衡后，升高温度，平衡_________移动（填“正向”“不”或“逆向）．
（2）在时，羟基丁酸的转化率为_________．
（3）为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施_________．
（4）时，该反应的平衡常数_________（结果保留两位小数），在时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应____达到平衡（填“一定”或“不一定”）．
19．（16分）汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体和的转化是研究热点．回答下列问题：
Ⅰ利用铑催化处理汽车尾气中的与的化学反应方程式为．
（1）已知该反应的逆反应活化能为，则其正反应活化能为_________．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示．
①用的浓度变化表示的平均反应速率为_________．
②下列说法正确的是_________（填选项字母）．
A．上述反应的正反应在低温下才能自发进行
B．时，反应达到平衡状态
C．气体的平均相对分子质量：
③还原的反应路径如图1所示，其中（s）指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高的解离速率，的生成速率，的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个（代表生成的两种不同路径），结合两图写出温度在时生成的主要基元反应方程式：_______________．
图1图2
Ⅱ某研究小组探究催化剂对转化率的影响．将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线Ⅰ和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率（即的转化率），结果如图所示：
（3）温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氨率随温度升高变化不大的主要原因是_________．
（4）时，平衡脱氨率为50%，压强恒为p，则_________（为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示）．
（5）以后脱氮率下降的原因可能是_________，_________________________．
2023-2024学年度上学期第一次月考
高二化学参考答案
选择题：
1．A2．B3．B4．C5．C6．C7．B8．B9．C10．D11．D12．C13．D14．C15．D
16．（12分）
（1）AC（有错不给分，对一个给1分，全对给2分）
（2）①玻璃搅拌器（有错不给分，2分）
②BC（有错不给分，对一个给1分，全对给2分）
③4.0或4（或或给分）（2分）（2分没有：“-”不给分）
（3）（状态反应热都对2分，其它不给分）
17题（12分）
（1）（2分，反应物生成物正确，没配平给1分，气体符号不写不扣分）
（2）293（2分）1（2分）在其它条件不变时，增大反应物浓度（写具体物质浓度给分），反应速率加快（2分，没有其它条件不变，只给1分）
（3）生成的二价锰离子（或硫酸锰）具有催化作用（2分）B（2分）
18．（15分）
（1）（）（写汉字不给分）（1分）逆向（2分）
（2）50%（3分）
（3）移出（分离出）丁内酯（或减少丁内酯浓度）（3分，其它合理即给分，改变压强不行）
（4）2.75（3分）（5）一定（3分）
19．（16分）
1（1）或
（2）①（②AC（有错不给分，对-个给1分，全对给2分）
③或写成或或用→表示
（3）温度低催化剂活性差（2分，催化剂活性差给2分，答速率慢不给分等其它不给分）
（4）7/4P或1.75/P（2分）
（5）正反应为放热反应，升温平衡逆移（不说明正反应为放热反应扣1分，答全给2分）（2分）催化剂失活（或催化剂活性降低或温度过高，催化剂活性降低）（2分）
反应条件
反应时间
反应Ⅰ:恒温恒容
2
6
0
0
4.5
1
1
反应Ⅱ：绝热恒容
2
6
0
0
温度
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
平均值
________
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验序号
试验温度K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间s
酸性溶液
溶液
①
293
2
0.02
4
0.1
0
②
2
0.02
3
0.1
8
③
313
2
0.02
0.1
1