安徽省2023_2024学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

这是一份安徽省2023_2024学年高一化学上学期第一次月考试题含解析，共14页。试卷主要包含了5 Mn， 下列诗文中隐含化学变化的是， 下列关于氧化物的叙述正确的是， 下列电离方程式中正确的是， 常温下，可以发生下列三个反应等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案)
1. 下列诗文中隐含化学变化的是
A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B. 掬水月在手，弄花香满衣
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D. 举头望明月，低头思故乡
【答案】A
【解析】
【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；
B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；
C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；
D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；
B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误；
C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误；
故选A。
3. 给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
下列说法不正确的是
A. 单质①为铁
B. 氧化物③为CaO
C. ①与②反应为置换反应
D. ②与④反应为复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。
【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确；
B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误；
C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确；
D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确；
故答案为：B。
4. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；
B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；
D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；
答案选C。
5. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A. Mg2＋B. Fe2＋
C. D. Ba2＋
【答案】A
【解析】
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
6. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠
C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；
C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；
答案选B。
7. 下列电离方程式中正确的是
A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO
B. HF=H++F-
C.
D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改为，A错误；
B．是弱酸只能部分电离，改为，B错误；
C．，C正确；
D．H2S是二元弱酸，分步电离， ，D错误；
故选C。
8. 某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B. 加入时会发生反应
C. “溶液a”中可能存在和
D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有
【答案】B
【解析】
【分析】由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】A．加入足量时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀，则A项错误，
B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入时会发生反应，B项正确；
C．“溶液a”无色透明说明其不含，C项错误；
D．加入稀后得到“溶液2”，该溶液中含有稀中的，则原“溶液a”中是否含有不能确定，D项错误；
故选：B。
9. 歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B. 该反应中碳元素的化合价发生了变化
C. 该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D. 该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
【答案】D
【解析】
【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化；
【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
选D。
10. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D. 还原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；
故选C。
11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 该反应消耗转移电子
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ是氧化还原反应
D. 反应Ⅰ的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，O元素由0价下降到-2价，该反应消耗转移电子，故A正确；
B．反应Ⅱ的 Fe3+由+3 价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是，故B正确；
C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故 C错误；
D．由图可知： Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成−2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
12. 复分解反应不能生成的物质是
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A. ①②B. ②④
C. ③⑤D. ①
【答案】D
【解析】
【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应；复分解反应的反应产物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故复分解反应不能生成单质；答案选D。
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．所有碳元素共失去4ml的电子，所有氧元素共得到4ml的电子，故转移电子是应为4ml，不是2ml，选项A错误；
B．失电子的元素为S元素，且方程式两边硫原子数目不相等，无法正确表示电子转移数目，选项B错误；
C．所有钠元素共失去2ml的电子，所有氢元素共得到2ml的电子，故转移电子是应为2ml，不是1ml，选项C错误；
D．铜失去2电子，硫得到2电子，转移电子数为2，电子转移的方向和数目都正确，选项D正确；
答案选D。
14. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A. H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C. 2H2O2=2H2O+O2↑：2e-D. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，A错误；
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，B正确；
C．H2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，C正确；
D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，D正确；
故选：A。
15. 下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A. 2个B. 4个C. 5个D. 6个
【答案】A
【解析】
【详解】①根据酸性氧化物的通性可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误；
③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；
④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误；
⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；
正确的只有①⑦共2个；故选A。
二、填空题
16. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。
（1）溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。
A. Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B. Ba2＋、K＋、、Cl－
C. Na＋、H＋、、D. Al3＋、Ca2＋、Cl－、
（2）试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：___________。
（3）请结合题目信息判断离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？____________(填“正确”或“错误”)。
（4）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱不足的离子方程式：___________。
（5）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2少量的离子方程式：___________。
【答案】（1）D（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）正确（4）CO2＋OH－=
（5）Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
A．根据氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2＋能够与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．H＋能够与反应生成CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
【小问2详解】
氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
【小问3详解】
在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
【小问4详解】
CO2通入NaOH溶液中，碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别：CO2＋2OH-=＋H2O，CO2＋OH-=；
【小问5详解】
酸式盐和碱的反应，把不足设为1ml，过量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O，Ca(HCO3)2足量时：OH-＋＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。
17. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列不能实现这种转化的物质是_____(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为_____个。
【答案】（1）B（2） ①. 氧化 ②. C
（3）还原（4）1
【解析】
小问1详解】
元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；
【小问2详解】
NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；
【小问3详解】
中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
【小问4详解】
在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个。
18. 回答下列问题：
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
（2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。
（3）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________
【答案】（1） ①. O ②. K2MnO4、MnO2
（2） ①. HCl ②. Cl2
（3） ①. ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O ②. 71：126 ③. KMnO4＞MnO2＞O2 ④. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【解析】
【小问1详解】
反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；
【小问2详解】
K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
小问3详解】
I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；
Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___ (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。
A、 B、 C、
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：___________
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐
（2）C（3）C
（4）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【分析】
小问1详解】
由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价；由CrO是一种酸根离子可知，Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2；盐；
【小问2详解】
A．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故A错误；
B．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故B错误；
C．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；
故选C；
【小问3详解】
由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C；
【小问4详解】