广东省惠州市珠海市2023_2024学年高二化学上学期10月惠珠联考试题含解析

这是一份广东省惠州市珠海市2023_2024学年高二化学上学期10月惠珠联考试题含解析，共18页。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56I—127
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是
A. 海洋中含有丰富的水资源和金属资源，都可以直接利用
B. 通过物理变化就能从海水中获得纯净的食盐
C. 海洋有很强的自净能力，所以核污水可以直接排入海中
D. 海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境、合理开发海洋资源
【答案】D
【解析】
【详解】A．海洋中的资源有些可以直接利用，如利用海水进行循环冷却等，有些不能直接利用，如从海水中提取溴、提取镁等都有一些列的工艺流程，A错误；
B．从海水中获得粗盐的过程主要涉及物理变化，粗盐中含有的钙离子、镁离子、硫酸根等离子需要加一些沉淀剂除去，涉及化学变化，故从海水中获得纯净的食盐既涉及物理变化也涉及化学变化，B错误；
C．海洋自净能力有限，海水的污染会导致海洋中的动植物大量死亡，存在海水污染问题，C错误；
D．海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境及资源，保护环境人人有责，D正确；
故选D。
2. 中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 中国是丝绸的故乡，丝和绸的主要成分蚕丝属于天然高分子材料
B. 我国四千余年前已经开始酿造酒和醋，酒和醋均属于电解质
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
D. 青铜器“马踏飞燕”被选作中国的旅游徽标，青铜器表面铜锈的主要成分为Cu(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．丝、绸等蚕丝制品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确；
B．酒和醋的成分分别是乙醇和乙酸，乙醇不能电离，属于非电解质，乙酸在水中可以部分电离出氢离子，属于电解质，B错误；
C．生产瓷器的主要原料为黏土，C错误；
D．青铜器表面铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，D错误；
故选A。
3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体
B. 合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度
C. SO2催化氧化成SO3的反应，加入催化剂可以增大反应速率
D. 往蓝色的CuCl2溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化氢的分解反应属于放热反应，加热是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．工业合成氨属于放热反应，选择400~500℃是出于增大催化剂活性和加快反应速率考虑，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．使用催化剂是为了加快反应速率，平衡并不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．加适量NaCl固体后，溶液中的氯离子浓度增大，使平衡正向移动，溶液变为绿色，能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
4. 高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备原理为：
下列说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价为+2价B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C. FeCl3被KClO氧化D. 当生成2mlK2FeO4时，转移电子数为3ml
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是氧化剂。
【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故A错误；
B．该反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故B正确；
C．该反应中FeCl3是还原剂，KClO是氧化剂，FeCl3被KClO氧化，故C正确；
D．该反应中Fe元素由+3价上升到+6价，当生成2mlK2FeO4时，转移电子数为6ml，故D错误；
故选C。
5. 下列实验中，所选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫会与亚硫酸钠溶液进一步反应被消耗，应选用亚硫酸氢钠溶液，故A错误；
B．一氧化氮不溶于水，不能产生压强差，无法进行喷泉实验，故B错误；
C．生石灰与浓氨水接触，生石灰溶于水放出大量的热，加快浓氨水的分解，且生成的氨气可用碱石灰干燥，故C正确；
D．加热胆矾使其失去结晶水应在坩埚中进行，故D错误；
答案选C。
6. 气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程B. 该反应过程的一定小于0
C. 过程Ⅲ一定形成了共价键D. 该反应过程的能量转化只存在化学能→热能
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确；
B．燃烧反应都是放热反应，该反应过程的一定小于0，B项正确；
C．过程Ⅲ中O元素和X原子之间形成了共价键，C项正确；
D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可能产生光能，D项错误；
故选D。
7. 用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。
已知氯水中存在反应I：。下列说法不正确的是
A. 根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液c(H+)增大，反应I逆向移动
B. 往氯水中滴加AgNO3溶液，反应I正向移动，c(H+)增大
C. 往氯水中滴加Na2CO3溶液，反应I正向移动，c(H+)减小
D. 氯气难溶于饱和NaCl溶液的其中一个原因是在饱和NaCl溶液中反应I被抑制
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水在光照时，次氯酸分解生成HCl和O2，溶液中c(H+)增大，pH降低，图中数据也反映了这一点，但由于HClO被消耗，c(HClO)浓度减小，反应I正向移动，A符合题意；
B．滴加AgNO3溶液，Ag+结合Cl-形成沉淀，c(Cl-)减小，反应I正向移动，c(H+)增大，B不符合题意；
C．滴加Na2CO3溶液，结合H+生成水和气体，c(H+)减小，反应I正向移动，C不符合题意；
D．饱和NaCl溶液中c(Cl-)很大，能使反应I逆向移动，反应I被抑制，D不符合题意；
故选A。
8. 《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是（）
A. 催化剂B. 吸附剂C. 氧化剂D. 还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋是指将稻草麦秆等物燃烧得到草木灰，将草木灰铺在沙滩上，用海水浸湿，草木灰即可以吸附海盐，所以利用的是草木灰的吸附作用，
故选：B。
9. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
B. 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
D. 稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
【答案】AD
【解析】
【详解】A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成正盐：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，A正确；
B．将Na加入CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误；
C．没有配平，NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C错误；
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D正确；
答案选AD。
10. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物质的量CO与H2S，发生如下反应并达到平衡：
在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是
A.
B增大c(CO)，v正增大，平衡正向移动
C. .若将容器体积压缩至0.5L，H2S的转化率增大
D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，随着温度的升高，H2S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；
B．增大反应物一氧化碳的浓度，v正增大，平衡正向移动，B正确；
C．在反应中，前后气体体积相等，压缩体积相当于增大压强，平衡不移动，准化率不变，C错误；
D．选择合适的催化剂能提高反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高COS的平衡产率，D错误；
故选B。
11. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A. ①②B. ②③C. ②⑤D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；
故选C。
12. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误；
C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水所生成的，故C错误；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；该实验可证明盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，但盐酸不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl与C的非金属性，故D错误；
答案选A。
13. 常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c(A)随时间的变化如图所示，已知。下列说法正确的是
A. b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：pbB. a、c和e三点中，c点的反应速率最小
C. d点操作为推注射器活塞，注射器内气体密度：pd>pe
D. 过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的
【答案】B
【解析】
【分析】由图知，b点c(A)瞬时降低很多，之后稍微增加达到c点，说明b点是在拉注射器的活塞，从b点到c点过程中，压强减小，平衡逆向移动； d点c(A)瞬时增大很多，之后稍微减小达到e点，说明d点开始推注射器活塞，从d点到e点过程中，压强增大，平衡正向移动。
【详解】A．由图知，b点是在拉注射器的活塞，注射器内压强：pb>pc，A错误；
B．a、c和e三点中，c点的浓度最小，对应的反应速率最小，B正确；
C．d点操作为推注射器活塞，d点气体所占的体积大于e点的，故气体密度：pdD．由分析知，从b点到c点过程中，平衡逆向移动，从d点到e点过程中，平衡正向移动，故反应体系的能量变化不一样， D错误；
故选B。
14. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝，锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是
A. 反应前，应先通一段时间N2，再通入H2
B. 装置甲的主要作用是混合并干燥气体、观察气体流速
C. 此实验装置的主要缺点是容易发生倒吸
D. 浸有NaOH溶液棉花的作用是吸收尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A．为避免N2、H2及后续氨的催化氧化反应生成的NO气体与空气中的氧气反应而干扰实验，反应前应先通一段时间N2，再通入H2，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B不符合题意；
C．由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，且其中还混有一些氮气和氢气，因此丙中导气管不容易发生倒吸，C符合题意；
D．浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氨气及氮氧化物尾气，D不符合题意；
故选C。
15. 常温下，有的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、、、中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A. Na+和一定存在B. 一定不存在
C. Fe3+与Fe2+至少存在一种D. 此实验方案无法判断是否存在
【答案】B
【解析】
【分析】100mL该溶液中含有的H+的物质的量为0.01ml，则一定不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，其物质的量为=0.01ml，原溶液中含有的n(I-)=0.02ml；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g固体为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知Fe2+的物质的量为：×2=0.02ml，0.02ml Fe2+带有正电荷0.04ml，0.01mlH+带有正电荷0.01ml， I-带有负电荷0.02ml，所以原溶液中一定含有Cl-，由于可能含有Na＋，溶液中所含n(Cl-)最小为0.04ml+0.01ml -0.02ml=0.03ml。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有I-，Na+不一定有，A项错误；
B．因含有的H+的物质的量为0.01ml，则一定不存在，B项正确；
C．由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，C项错误；
D．由电荷守恒知，溶液中一定含有Cl-，D项错误；
故选B。
16. 飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应II：
下列叙述正确的是
A. ，
B. 温度大于775K时，催化剂失去活性
C. 时，去除NO的最适宜温度为975K
D. 加入CO后发生反应I，对反应II有抑制作用，NO的去除效果下降
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意分析，题图表示的是一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况，三角形代表的是CO剩余的百分率。
【详解】A．根据题图可以看出，反应Ⅱ在775K时达到平衡状态，然后随温度的升高NO的转化率下降，则，而775K之后正方形代表的NO的转化率还在增大，说明，A正确；
B．在温度大于775K时，反应速率并没有减慢，说明催化剂活性没有降低，B错误；
C．根据题图可以看出时，温度875K时NO的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，C错误；
D．加入CO后发生反应I，对反应II有抑制作用，但是CO自身也消耗NO，从题图来看加入CO后NO的去除效果更好，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17. 根据所学知识，完成下列问题。
（1）.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。
①H3PO2中磷元素的化合价为_____________。
②写出次磷酸的电离方程式________________________________________________。
③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值__________（填“变大”“变小”或“不变”
（2）.联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似。
①在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出其第一步电离方程式_________________________
②等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为_________________。
（3）.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
①试比较、和HClO的酸性强弱：_____________。
②写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式_________________________________________________。
【答案】（1） ①. +1 ②. ③. 变小
（2） ①. ②.
（3） ①. > HClO > ②.
【解析】
【小问1详解】
①H3PO2中氢元素、氧元素分别为+1、-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，磷元素的化合价为+1价；
②向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子，说明次磷酸是一元弱酸，对应的电离方程式为；
③H3PO2溶液加水稀释过程中，减小，增大，故的数值变小；
【小问2详解】
①在水中，N2H4是一种二元弱碱，则其第一步电离方程式为；
②等物质的量N2H4与硫酸反应生成盐，对应的化学方程式为；
【小问3详解】
①Ka越大，对应酸的酸性越强，由图表知，Ka：>HClO>，故酸性强弱：> HClO >；
②H2SO3与过量NaClO发生氧化还原反应，硫元素化合价由+4升至+6，氯元素化合价由+1降至-1，反应的离子方程式为：。
18. 碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、SiO2）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）.“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有______________。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为_______________。其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是_______________________________________。
（2）.“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加___________（填化学式，下同）的用量.“浸渣”的主要成分是__________________。
【答案】（1） ①. 加快反应速率及避免因温度过高引起H2O2过度分解 ②. ③. 随着H2O2量的增加，TeO2转化为H2TeO3进入CdSO4溶液
（2） ①. Na2SO3 ②. SiO2和S
【解析】
【分析】碲化镉废料在稀硫酸、30%H2O2溶液条件下氧化浸出，CdTe、CdS溶解生成CdSO4溶液，Te元素转化为TeO2与SiO2形成沉淀得到粗TeO2，粗TeO2与30%H2O2溶液反应生成H2TeO3，SiO2生成沉淀除去，H2TeO3被Na2SO3溶液还原，经过过滤得到Te；CdSO4溶液经过沉淀得到CdS，CdS经过处理得到Cd。
【小问1详解】
“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是加快反应速率的同时避免因温度过高引起H2O2过度分解；由工艺流程图知，“氧化浸出”过程中CdTe溶解生成CdSO4，根据进箭头是反应物、出箭头是生成物和氧化还原反应规律配平可得反应的离子方程式：；根据流程图可知，随着H2O2量的增加，TeO2转化为H2TeO3进入CdSO4溶液，故质量比高于0.6时，碲的回收率降低；
【小问2详解】
“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加“还原”过程中还原剂Na2SO3的用量；碲化镉废料在稀硫酸、30%H2O2溶液条件下氧化浸出，CdTe、CdS溶解生成CdSO4溶液和TeO2、S，TeO2、S、SiO2形成沉淀得到粗TeO2，故粗TeO2含有SiO2和S。
19. 氮的氧化物都具有不同程度的毒性，研究氮的氧化物之间的相互转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知NO和经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为，其能量变化如图所示：
Ⅰ． ，平衡常数；
Ⅱ．_____ ，平衡常数；
①写出第Ⅱ步反应的化学方程式：_____。
②反应的_____(填“>”或“<”)0，平衡常数_____(用含、的代数式表示)。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成的反应速率的是_____(填字母)。
a．升高温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
（2）由实验测得反应Ⅱ的的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____(填字母)。
（3）℃时，在刚性反应容器中投料比为的与发生反应，其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。
①时，若测得体系中的分压，则内_____。
②达到平衡时的分压，NO的转化率为_____％(计算结果保留一位小数，下同)。反应的平衡常数_____kPa(为以分压表示的平衡常数)。
【答案】（1） ①. ②. < ③. ④. b
（2）b（3） ①0.1 ②. 58.5 ③. 1.6
【解析】
【小问1详解】
①已知NO和经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为，已知反应Ⅰ：，可推知反应Ⅱ为；
②结合图1可知，总反应为放热反应，反应Ⅰ的，
反应Ⅱ的，反应Ⅰ＋反应Ⅱ可得到的；
a．升高温度，反应速率加快，平衡左移，平衡转化率减小，a项不符合题意；
b．减小容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡右移，平衡转化率增大，b项符合题意；
c．加入催化剂，提高反应速率，但不能提高平衡转化率，c项不符合题意；
答案选b；
【小问2详解】
反应Ⅱ放热反应，升温，反应速率增大，平衡左移，量增加，故为b点；
【小问3详解】
①根据题意，初始压强，，
时，的分压，
则的压强变化为，NO的压强变化为
根据反应，故内；
②体系存在两个平衡体系，设NO的转化率为x，
，，解得；反应平衡常数转化率。
20. 某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。
I.探究反应物浓度对的影响
（1）.在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05FeCl3溶液、5滴0.15KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：
①配制100mL0.15KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和____________。
②试管a和c是为了验证____________________________________，预测两支试管吸光度的大小关系：
η1__________η3（填“>”“<”或“=”）。
③已知η2<η0，试用平衡移动原理解释此现象___________________________________________________。
II.用0.50KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20K2S2O8溶液、0.10Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（慢）
（2）.向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______________。
（3）.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=__________mL，理由是_______________________________________________________。
（4）.已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）___________。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 溶液颜色的深浅对吸光度的影响 ③. > ④. 铁粉会和反应生成，使浓度减小，从而使逆向移动，颜色变浅。
（2）<2（3） ①. 2.0 ②. 保证反应物K2S2O3的浓度改变，而其他条件不变，才能达到实验目的。
（4）
【解析】
【小问1详解】
配置溶液所需的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒；根据实验方案是为了验证溶液颜色和吸光度的影响；从平衡移动原理的角度可分析得到：铁粉会和反应生成，使浓度减小，从而使逆向移动，颜色变浅。
【小问2详解】
从所给反应看，当快反应中被耗尽后，慢反应产生的碘单质才能使淀粉变蓝，将已知中两个离子方程式相加得总反应方程式为，故<2。
【小问3详解】
为保证只有K2S2O3浓度一个因素变化，故溶液体积应该相等，才能达到实验目的，故Vx=2.0。
【小问4详解】
催化剂可以加快反应速率，达到平衡的时间缩短；降低温度，反应速率减慢，达到平衡所需时间增长；在作图时注意最终相等。
A．除去中的少量HCl
B．喷泉实验
C．制取少量干燥的
D．加热胆矾制取无水硫酸铜
装置
A
B
现象
①中无明显现象；②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
结论
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
氧化性：Cl2>Br2>I2
装置
C
D
现象
a中产生灰白色固体；b中溶液褪色
锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
结论
在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜
元素的非金属性Cl>C>Si
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
0
40
80
160
260
700
800
32.8
30.7
29.9
29.4
29.2
28.8
28.8
试管编号
加入试剂
吸光度
a
5滴m1FeCl3溶液
η1
b
少量还原铁粉
η2
c
5滴蒸馏水
η3
实验序号
体积V/mL
K2S2O3溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0