河北省沧州市四校联考2024-2025学年高一上学期10月期中化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是
A. 千锤万凿出深山B. 日照香炉生紫烟
C. 火燎原犹热D. 枝上柳绵吹又少
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化，故不选A；
B．日照香炉生紫烟是光现象，是物理变化，故不选B；
C．燎原是野火焚烧植物，燃烧中氧元素等化合价发生改变，是氧化还原反应，故选C；
D．枝上柳绵吹又少没有生成新物质，是物理变化，故不选D；
选C。
2. 下列表示中不正确的是
A. 1ml氢原子B. 1ml小米C. 1ml中子D. 1mlCH4
【答案】B
【解析】
【详解】物质的量可以用来统计微观粒子的数目，比如分子、离子、原子、质子、中子、电子等，但不能描述宏观物质，因为1 ml数目庞大，统计宏观物质没有意义，故答案选B。
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，A项错误；
B．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，B项错误；
C．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，C项错误；
D．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，D项正确；
故答案为：D。
4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中错误的是
A. 反应过程中元素种类没有改变B. 金刚石属于非金属单质
C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐D. 该反应氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；
B．金刚石是由碳元素形成的一种单质，属于非金属单质，B项正确；
C．四氯化碳属于有机物，不是由金属阳离子(铵根离子)和酸根离子构成的，或不能解离出金属阳离子(铵根离子)和酸根离子，即不属于盐，C项错误；
D．该反应为置换反应，碳元素和钠元素化合价变化，为氧化还原反应，D项正确；
故答案为：C。
5. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 置换反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】该工艺流程中涉及的反应有分解反应，化合反应，复分解反应，流程中未涉及的反应为置换反应，A项符合题意，故答案为：A。
6. 一同学设计了两种由的实验方案：
方案一：；
方案二：。
大家认为方案二优于方案一，理由不包括
A. 节约能源B. 原料利用率高
C. 产品纯净D. 操作安全
【答案】C
【解析】
【详解】方案一中反应依次为：①Zn和稀硫酸反应方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；②氢气还原CuO反应方程式为H2＋CuOCu＋H2O，该反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化；
方案二中反应依次为：③CuO和稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；④Zn和硫酸铜反应方程式为CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn；
综上，A 、B、D不符合题意， C项符合题意；
选C。
7. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
A. 酸B. 金属单质C. 盐D. 酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸与碱反应只生成盐和水，甲可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故不选A；
B．甲不可能为金属单质，如与强碱反应生成盐和，故选B；
C．甲可能为盐，如与溶液反应生成盐和水，故不选C；
D．甲可能为酸性氧化物，如与溶液反应生成盐和水，故不选D；
故选B
8. 下列概念的逻辑关系表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，A项错误；
B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有如的不成盐氧化物，如Al2O3的两性氧化物等，B项错误；
C．分散系为混合物，化合物不属于分散系，C项错误；
D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，D项正确；
故答案为：D。
9. 由下图得出的结论正确的是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 固体NaCl中不存在和
D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A错误；
B．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B错误；
C．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C错误；
D．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D正确；
答案选D。
10. “宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 为温室气体
C. 该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为，属于氧化还原反应，故A正确，
B．是，为温室气体，故B正确；
C．为有机物，为无机物，该反应实现了有机物向无机物的转化，故C错误；
D．由图可知，该反应，故D正确；
故答案选C。
11. 下列物质的循环图不能一步完成的是
A. 为、Y为、为
B. 为C、Y为、为
C. 为、Y为、为
D. 为、Y为、为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与溶液反应生成，加热生成，与盐酸反应生成，A项正确；
B．与完全反应生成，与高温反应生成，不能一步转化为，B项错误；
C．高温分解生成，与反应生成，溶液与反应生成，C项正确；
D．与加热生成，与盐酸反应生成，与在溶液中反应生成，D项正确；
故答案为：B。
12. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，则E摩尔质量是
A. 46B. 46g/mlC. 64g/mlD. 64
【答案】B
【解析】
【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/ml；
故选B。
13. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）
A. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D. 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，H元素的原子最外层只有一个电子，却是非金属元素，故A错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；
C．根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故C错误；
D．分散系的分类依据是分散质离子直径大小，根据分散质粒子直径大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故D错误；
14. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的分子数为
B. 中含有的氢原子数为
C. 固体中含有的数目为
D. 标准状况下，含有的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量为，分子数为，故A错误；
B．中含有的氢原子数为，故B错误；
C．的物质的量为，固体中含有的数目为，故C正确；
D．标准状况下为液体，的物质的量不是1ml，故D错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题：
（1）上述分类方法的名称为_______。
（2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。
（3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。
（4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。
（5）②与⑦反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）树状分类法
（2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥
（3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2
（4）Ba2++CO=BaCO3↓
（5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法；
【小问2详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥；
【小问3详解】
氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2；
【小问4详解】
氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓；
【小问5详解】
氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
16. 中科院兰州化物所化学工作者以和双相催化剂催化丁烯()氧化脱氢制得1，3-丁二烯()。回答下列问题：
（1）的摩尔质量为___________，的物质的量为___________ml。
（2）、混合物中，铁、氧的物质的量之比为，与物质的量之比为___________。
（3）由和组成的混合气体中氧原子数约为___________，与___________的电子数相同。
（4）当催化剂中和的物质的量之比为时，其催化剂活性最高，此时和中氧原子的物质的量之比为___________，该催化剂中铁元素的质量分数为___________(保留2位小数)。
（5）标准状况下，由丁烯()和1，3-丁二烯()组成的混合气体质量为，丁烯与1，3-丁二烯的体积之比为___________。
【答案】（1） ①. ②. 0.02
（2）
（3） ①. ②. 5.1
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
摩尔质量在以g/ml为单位时在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，则的摩尔质量为，的物质的量为。
【小问2详解】
、混合物中，铁、氧的物质的量之比为，设、的物质的量分别为x、y，，得，则与物质的量之比为。
【小问3详解】
由和组成的混合气体中含48g氧原子，则氧原子数约为，每个水分子和氨分子均含10个电子，则所含电子数相同时水和氨的物质的量相同，的物质的量为，则的电子数相同。
【小问4详解】
物质的量之比为的和的混合物中，氧原子的物质的量之比为，该催化剂中铁元素的质量分数为 (保留2位小数)。
【小问5详解】
标准状况下，由 丁烯()和1，3-丁二烯()组成的混合气体质量为，设丁烯和1，3-丁二烯物质的量分别为x、y，得联立方程： ，得，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，则丁烯与1，3-丁二烯的体积之比为。
17. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题：
（1）制取两个方案如下：
方案一：
方案二：
①步骤I中另一种试剂为___________(填名称)，步骤II中还有生成，写出反应的化学方程式：___________。
②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，反应IV发生反应的基本反应类型是___________(填字母)。
a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应
（2）制取胶体的两个方案如下：
方案一：蒸馏水→煮沸→
方案二：
①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。
②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. (稀)盐酸 ②. ③. 升高 ④. c
（2） ①. 一 ②. 分散质直径介于之间 ③. 用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 ④.
【解析】
【分析】方案一：碳酸亚铁和(稀)盐酸反应得氯化亚铁溶液，往得到的氯化亚铁溶液中通入氧气、加稀盐酸得氯化铁；方案二：铁和氧气、水发生氧化还原反应得氢氧化铁，氢氧化铁和稀盐酸反应得氯化铁；
【小问1详解】
①步骤I碳酸亚铁转化为氯化亚铁，则另一种试剂为(稀)盐酸，步骤II氯化亚铁溶液中通入氧气、加稀盐酸得氯化铁，氧气为氧化剂，其中还有生成，反应的化学方程式为；
②步骤Ⅲ铁和氧气、水发生氧化还原反应得氢氧化铁，反应前后Fe元素的化合价由0价升高到+3价，反应IV氢氧化铁和稀盐酸反应得氯化铁，其基本反应类型是复分解反应，故答案为：c；
【小问2详解】
氢氧化铁胶体的制取方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体。
①由以上分析可知，方案一能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为分散质直径介于之间；胶体具有丁达尔效应，若成功制取氢氧化铁胶体，则用激光笔照射该分散系时，会有一条明亮的光路呈现，所以检验该方案是否成功的方法为：用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功；
②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，黄色为+3价铁离子的溶液颜色，反应的化学方程式为。
18. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸()受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。
已知：草酸受热分解的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）草酸受热分解反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
（2）装置A中无水硫酸铜变___________色，证明草酸分解产物之一为___________(填化学式)。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（4）装置C中浓硫酸的作用为___________。
（5）写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。
（6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有的依据，持有不同看法：
①甲同学认为：装置中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有生成。
②乙同学认为：装置中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有生成。
你认为以上分析正确的同学是___________(填“甲同学”或“乙同学”)。
（7）为排除未反应完全的的干扰，应在装置后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加入的试剂为___________(填名称)。
【答案】（1）氧化还原
（2） ①. 蓝 ②.
（3）
（4）除去混合气中的水蒸气
（5）
（6）甲同学 （7）氢氧化钠溶液
【解析】
【分析】草酸分解产物通过无水硫酸铜检验产物水，澄清石灰水检验二氧化碳，浓硫酸干燥后用氧化铜检验一氧化碳，E装置中的澄清石灰水可以检验氧化产物二氧化碳。
【小问1详解】
草酸受热分解反应为，该反应中草酸发生碳元素的歧化，该反应是氧化还原反应。
【小问2详解】
无水硫酸铜遇到水显蓝色，则装置A中无水硫酸铜变蓝色，证明草酸分解产物之一为。
【小问3详解】
装置B中澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
装置C中浓硫酸的作用为干燥气体或除去混合气中的水蒸气，防止水蒸气进入硬质玻璃管。
【小问5详解】
装置D中CuO与CO反应生成Cu、CO2，反应的化学方程式：。
【小问6详解】
E中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳气体进入E中，可能是D中CuO与CO反应生成Cu、CO2，但也可能是草酸分解产生的，故乙同学分析不正确。而装置中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有生成，故甲同学分析正确。
【小问7详解】
为排除未反应完全的的干扰，应在装置后增加一个广口瓶，以吸收B中未反应完全的二氧化碳气体，故新增的广口瓶中所加入的试剂为氢氧化钠溶液(填名称)。