广东省中山市2022-2023学年高一下学期期末统一考试化学试卷(解析版)

这是一份广东省中山市2022-2023学年高一下学期期末统一考试化学试卷(解析版)，共24页。试卷主要包含了5 Cu-64 Zn-65，第Ⅰ卷共25小题，考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式书写正确的是， 劳动创造幸福等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号(考号)填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定位置。
2.第Ⅰ卷共25小题：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 深中通道将于2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．主缆钢丝是合金，故A不符合题意；
B．浇筑桥梁的水泥，属于硅酸盐产品，故B符合题意；
C．路面铺设的沥青是石油加工得到的一种产品，属于有机物，故C不符合题意；
D．太阳能路灯电池板是硅单质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 保障食品安全，端牢中国饭碗，化学在行动，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 合理施用化肥可以保障农作物增产
B. 粮食防霉用的双乙酸钠属于有机化合物
C. 淀粉在人体内消化过程实现了化学能转化为电能
D. 施用农药的用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标
【答案】C
【解析】
【详解】A．合理施用化肥，可增加土壤中N、P、K元素的含量，可保障农作物增产，A正确；
B．粮食防霉用的双乙酸钠属于有机化合物，B正确；
C．淀粉在人体内消化过程中，淀粉中的化学能为人体活动提供能量，化学能不会转化为电能，C错误；
D．施用农药的用量和时机不当，可能造成农药过量使用，使土壤和作物中的农药残留超标，D正确；
故答案选C。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 结构式：B. 羟基的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式：D. 乙醇的分子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2的结构式为N≡N，A错误；
B．羟基中O周围有7个电子，电子式为 ，B正确；
C．聚丙烯的结构简式为 ，C错误；
D．乙醇分子式为C2H6O，D错误；
故答案选B。
4. 下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化镁得到镁，不符合工业冶炼金属实际，故A符合题意；
B．铁的金属性较强，用热还原法得到铁，符合工业冶炼金属实际，故B不符合题意；
C．银的活泼性弱，用热分解法制取银，符合工业冶炼金属实际，故C不符合题意；
D．Sn的金属性较强，用热还原法得到Sn，符合工业冶炼金属实际，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5. 下列实验，能达到目的的是（ ）

A. 用①装置灼烧海带B. 用②装置制备氨气
C. 用③装置演示喷泉实验D. 用④装置制作原电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，A错误；
B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反应生成NH4Cl，无法用热分解NH4Cl的方法制氨气，B错误；
C．NO与NaOH在没有氧气的情况下不反应，故该装置无法演示喷泉实验，C错误；
D．铝片、铜片和NaCl溶液能构成原电池，Al做负极，Cu为正极，D正确；
故答案选D。
6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，乙烯含有的碳氢键的数目为
B. 标准状况下，所含分子数为
C. 与水完全反应转移电子数为
D. 与充分反应，生成的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．2.8g乙烯对应物质的量为0.1ml，1个乙烯分子中含4个碳氢键，所以乙烯含有的碳氢键的数目为，故A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．根据反应可知，与水完全反应转移电子数为，故C错误；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，所以与充分反应，生成的分子数小于，故D错误；
答案选A。
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜片投入浓硝酸中：
B. 溶于稀
C. 醋酸溶解大理石：
D. 海水提溴工艺中用吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片投入浓硝酸中，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；
B．FeO溶于稀硝酸，离子方程式为3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B错误；
C．醋酸溶解大理石，碳酸钙与醋酸反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确；
D．海水提溴工艺中用SO2吸收Br2，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D错误；
故答案选C。
8. 劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．制作豆腐时加入石膏或卤水，发生的是蛋白质的盐析而不是变性，A错误；
B．用75%的乙醇杀菌消毒是因为乙醇能破坏细菌的蛋白质结构，乙醇没有强氧化性，B错误；
C．糕点包装袋内放置FeSO4，Fe2+容易被氧气氧化生成Fe3+，能消耗掉包装袋中的氧气，起到减缓食品腐败的作用，与硫酸亚铁的吸水性无关，C错误；
D．硝酸铵和水合碳酸钠反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应为吸热反应，故两者混合可制作冰袋，D正确；
故答案选D。
9. 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
A. 用煤粉代替煤块燃烧 B. 把食物存放在冰箱里
C. 用柴火做饭时对灶膛鼓风 D. 分解制时，加少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．用煤粉代替煤块燃烧，增大接触面积，反应速率加快，故A不符合题意；
B．把食物存放在冰箱里，降低温度，反应速率减慢，故B符合题意；
C．用柴火做饭时对灶膛鼓风，适当增大空气量，加快反应速率，故C不符合题意；
D．分解制时，加少量，加入催化剂，加快反应速率，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10. 甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 分子式为B. 可与反应
C. 可以发生加聚反应D. 分子中所有原子一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据甘油酸的结构简式可知，其分子式为C3H6O4，A错误；
B．甘油酸中含有羧基，能与NaOH反应，B正确；
C．甘油酸中不含碳碳双键、碳碳三键，无法发生加聚反应，C错误；
D．甘油酸分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误；
故答案选B。
11. 下列反应的能量变化与图示一致的是（ ）

A. 镁条与盐酸反应B. 灼热的碳与二氧化碳反应
C. 盐酸与碳酸氢钠反应D. 氢氧化钡与氯化铵反应
【答案】A
【解析】
【分析】图中反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热反应，故A符合题意；
B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意；
C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应是吸热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 化学与可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
B. 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
C. 通过煤干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料
D. 以天然有机高分子化合物，如纤维素、淀粉和油脂为原料进行化工生产
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰和二氧化硫高温反应生成亚硫酸钙，因此向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，故A正确；
B．汽车尾气主要是氮氧化物和一氧化碳，两者在催化剂作用下反应生成氮气和水，因此在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，故B正确；
C．煤的综合利用是通过煤的干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料，故C正确；
D．油脂不是有机高分子化合物，故D错误。
综上所述，答案为D。
13. 在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是（ ）
A. 过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C. 按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D. 加入除杂的试剂顺序可以是，过滤后再加适量盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；
B．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B正确；
C．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，C错误；
D．加入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH除去镁离子，再加BaCl2除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和NaOH和碳酸钠，D正确；
故答案选C。
14. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是（ ）

A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌
B. 两烧杯中溶液的均增大
C. 乙中产生气泡的速率比甲快
D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，故A错误；
B．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故B正确；
C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误；
D．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故D错误
综上所述，答案为B。
15. 某化学兴趣小组用如图装置进行乙酸与乙醇反应的实验。下列说法正确的是（ ）

A. 该实验先采用小火加热，防止反应物大量挥发而损失
B. 试管乙中盛装的是饱和溶液
C. 实验结束，试管乙下层为油状有香味的液体
D. 试管甲中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于乙酸、乙酸易挥发，为了减少反应物大量挥发，因此实验先采用小火加热，故A正确；
B．试管乙中盛装的是饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．乙酸乙酯密度比水小，实验结束，试管乙上层为油状有香味的液体，故C错误；
D．试管甲中试剂添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故D错误。
综上所述，答案为A。
16. 下列实验、现象与结论相一致的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2水溶液中通入H2S气体，SO2与H2S发生归中反应生成S单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2得电子表现氧化性，A正确；
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，实验操作中加入新制氢氧化铜前并未将水解液调整至碱性，B错误；
C．蔗糖中滴加浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性，有C单质生成，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫使蔗糖变黑、体积膨胀，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，C错误；
D．检验铵根离子的存在需要用浓NaOH溶液并需要对反应液进行加热，实验操作使用了稀NaOH且没有加热，即使溶液中有铵根离子也无法生成氨气逸出，D错误；
故答案选A。
17. 下列所用除杂试剂不正确的是（ ）
A 用水除去中
B. 用生石灰除去乙醇中的水
C. 用饱和溶液除去中混有的
D. 用氢气除去乙烷中混有的乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2能与水反应生成HNO3和NO，NO不与水反应，A正确；
B．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，乙醇不与生石灰反应，B正确；
C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，C正确；
D．氢气可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但是难以保证氢气和乙烯能完全反应，乙烷中仍会有氢气和乙烯，D错误；
故答案选D。
18. 模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是（ ）

A. 图a甲烷的二氯代物有2种
B. 与图互为同分异构体还有4种
C. 图c立方烷的分子式为
D. 由图推测中3个碳原子共直线
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷分子为正四面体形，二氯甲烷分子为四面体形，故甲烷的二氯代物只有1种，A项错误；
B．由图b烷烃的碳架结构知该烷烃的分子式为C6H14，其结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分异构体的结构简式为CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4种，B项正确；
C．由图c立方烷的键线式知，其分子式为C8H8，C项错误；
D．乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子共平面，CH2=CH—CH3中3个碳原子共平面，但不共直线，D项错误；
答案选B。
19. “绿色化学”最理想的就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为。下列反应最符合“绿色化学”的是（ ）
A. 甲烷与氯气反应：
B. 氨的催化氧化：
C. 甲基丙烯酸甲酯的合成：
D. 碘酸钾与酸性碘化钾的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，原子利用率小于100%；
B．NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，原子利用率小于100%；
C．CH3C≡CH与CO、CH3OH在催化剂存在下反应生成，生成物只有1种，原子利用率为100%；
D．KIO3、KI与H2SO4反应生成I2、K2SO4和H2O，原子利用率小于100%；
最符合“绿色化学”的是甲基丙烯酸甲酯的合成，答案选C。
20. 非金属元素及其化合物在生产生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（ ）
A. 可与反应，所以盛放溶液的试剂瓶使用橡胶塞
B. 检验的操作是先加盐酸酸化，再加溶液
C. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体
D. 常温下，铁与浓硝酸反应可以看到红棕色气体产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与玻璃的主要成分之一SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠，会把玻璃瓶塞与试剂瓶口黏在一起，使玻璃瓶塞难以打开，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞、使用橡胶塞，A项正确；
B．检验时必须先加盐酸酸化，排除Ag+等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含，B项正确；
C．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收H2、SO2，故可用浓硫酸干燥H2、SO2气体，C项正确；
D．常温下，铁与浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止铁与浓硝酸的进一步反应，即铁发生钝化，不能观察到红棕色气体的产生，D项错误；
答案选D。
21. 高纯硅广泛用于信息技术等领域，工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 步骤①反应为
B. 流程中焦炭、作还原剂的仅有焦炭
C. ①、②、③均为置换反应
D. 高纯硅可用于制作光导纤维
【答案】AC
【解析】
【详解】A．步骤①是制取粗硅，反应生成硅和一氧化碳，其反应为，故A正确；
B．流程中焦炭、H2都作还原剂，故B错误；
C．三个反应分别为、、，因此①、②、③均为置换反应，故C正确；
D．高纯硅可用于芯片、光电池等，制作光导纤维是二氧化硅，故D错误。
综上所述，答案为AC。
22. 某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是（ ）

A. 品红溶液褪色，说明有强氧化性
B. 紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 若有参与反应，则被还原的为
D. 反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A．品红溶液褪色，说明有漂白性，故A错误；
B．紫色石蕊溶液只变红，故B错误；
C．根据Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有参与反应，则被还原的为，故C正确；
D．由于反应后还有浓硫酸，因此应该将试管中液体倒入到盛有水的烧杯中，观察到溶液变蓝，故D错误。
综上所述，答案为C。
23. 某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。测得和的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是（ ）

A. 时，
B. 内，
C. 达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为
D. 该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．2min时CH3OH物质的量还在增大，CO2物质的量还在减小，说明反应还在正向进行，v正>v逆，A错误；
B．2min内生成CH3OH0.4ml，根据反应的化学方程式，消耗H21.2ml，则v(H2)=，B正确；
C．达到平衡时，消耗CO20.6ml，则消耗H21.8ml，生成CH3OH0.6ml，生成H2O0.6ml，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为0.2ml、0.6ml、0.6ml、0.6ml，总物质的量为2.0ml，初始时气体总物质的量为3.2ml，则平衡时压强与起始时压强之比为5：8，C错误；
D．该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D错误；
故答案选B。
24. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 过程①中被氧化
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. 若设每一步均完全转化，每生成的同时生成
D. 该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，过程①、②、③的反应依次为6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH4Li+O2↑+2H2O。
【详解】A．过程①为Li与N2反应生成Li3N，反应中N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，A项错误；
B．根据转化原理的图示可知，转化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B项错误；
C．根据分析，该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1mlNH3的同时生成O2的物质的量为=0.75ml，C项正确；
D．由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外的电能，D项错误；
答案选C。
25. 海水中蕴含巨大的资源，下列关于海水资源开发利用的说法不正确的是（ ）

A. 海水提溴利用了溴单质易挥发的性质
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
C. 工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是
D. 从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可以用于生产烧碱、纯碱等
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水提溴，先用氯气将溴离子氧化为溴单质，再利用溴单质易挥发的性质，勇热空气吹出到被二氧化硫吸收，故A正确；
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故B正确；
C．工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，故C错误；
D．从海水中制得的氯化钠除了供食用，氯化钠溶液电解得到烧碱，；氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，故D正确。
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷(共50分)
26. 研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备

（1）盛装碱石灰的仪器的名称_______。
（2）实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。
（3）收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。
（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。
Ⅱ．分解制备
（5）探究对分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______ (填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。
【答案】（1）干燥管或球形干燥管
（2）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）cbed
（4）①. 蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸) ②. 白烟或试纸变蓝
（5）①. CuCl2 ②. 2b ③. KCl ④. KNO3
【解析】实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气、氯化钙和水，用碱石灰干燥氨气，并用“短进长出”收集氨气，探究双氧水分解制得氧气时，双氧水浓度相同，用不同催化剂进行探究。
（1）根据图中信息得到盛装碱石灰的仪器的名称干燥管或球形干燥管；故答案为：干燥管或球形干燥管。
（2）实验室用加热和固体混合物制备氨气，两者反应生成氯化钙、氨气和水，其反应化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，先制备氨气，再干燥氨气，再收集，由于氨气密度比空气小，应该“短进长出”，则其连接顺序为： cbed 尾气处理；故答案为：cbed。
（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)，靠近集气瓶口，若出现白烟或试纸变蓝，则说明收集满；故答案为：蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)；白烟或试纸变蓝。
（5）①实验结果显示，说明实验1速率快，则可得出的结论是：CuCl2更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：则要使得氯离子浓度与b的氯化铜的氯离子浓度相同，向两份溶液中分别加入浓度均为2b 的KCl溶液和KNO3溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响；故答案为：KCl；KNO3。
27. 雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。请回答下列问题。
（1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。
（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a．
b．与的物质的量之比为
c．的体积分数不再改变
d．容器内气体总压强不再改变
e．容器内气体密度不再改变
（3）该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器中在不同温度下的物质的量变化如下表：
①时，的平衡转化率为_______。
②时，内，反应速率_______。
③两容器内温度的关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。
（4）2022年北京冬奥会投入了千余量氢燃料电池客车，实现无污染、零排放。该研究小组利用下图的装置设计氢氧燃料电池。
①正极反应方程式为_______。
②若将换成甲烷，负极的产物是_______。

【答案】（1）升温、加入催化剂
（2）ce
（3）① 60% ②. 0.025ml·L-1·min-1 ③. ＜
（4）①. O2 + 4H+ +4e- =2H2O ②. CO2
【解析】（1）为了提高反应速率，可以采取的措施为升温、加入催化剂等。
（2）a．2v正(NO)=4v正(N2)=v逆(N2)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误；
b．N2和CO2的物质的量之比为1：1，这与反应的进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡，b错误；
c．随着反应进行，NO的体积分数不断变化，NO体积分数不变，说明反应达到平衡，c正确；
d．该反应为等体积反应，无论反应是否达到平衡，气体总压强始终不变，d错误；
e．该反应有固体参与，则反应过程中气体的总质量不断变化，反应在恒容密闭容器中进行，气体的密度不再改变说明气体的总质量不变，反应达到平衡，e正确；
故答案选ce。
（3）①T1温度下，平衡时消耗NO0.6ml，NO的平衡转化率为0.6ml÷1ml=60%。
②T2时0-5min内，消耗NO0.5ml，根据反应方程式生成N20.25ml，v(N2)=。
③从表中数据可知，T2温度下NO的浓度下降更快，且更快达到平衡，说明T2时反应速率大于T1时的反应速率，T1