广东省中山市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷(无答案)

这是一份广东省中山市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了第Ⅰ卷共20小题，考试结束后，将答题卡交回，下列实验装置，劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Te-128
注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目正确涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3．考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1—15小题每题2分，16—20小题每题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列图片所展示的物品属于有机高分子材料的是（ ）
2．近年来，我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是（ ）
A．北斗导航系统——使用的“中国芯”主要成分是高纯硅
B．玉兔号——太阳能电池可以将化学能转化为电能
C．祝融号——火星车储能用的正十一烷属于烃类
D．长征五号——使用航空煤油燃料，煤油是石油分馏产品
3．下列有关化学用语或知识理解正确的是（ ）
A．乙醇的结构式：B．一氯甲烷的电子式：
C．异丁烷的球棍模型：D．和互为同分异构体
4．中山传统名点“杏仁饼”的主要原料有：绿豆粉，杏仁，食用植物油，白砂糖（主要成分是蔗糖）等，下列有关说法正确的是（ ）
A．绿豆粉富含淀粉，淀粉在人体内经过水解生成和
B．杏仁富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质属于天然高分子化合物
C．食用植物油在碱性条件下发生水解可制得肥皂
D．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物
5．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．在食品中添加适量的防腐剂
B．高炉炼铁时，增加高炉的高度
C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂
D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
6．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）
A．用装置甲制备B．用装置乙比较不同催化剂的催化效果
C．用装置丙灼烧干海带D．用装置丁制备少量乙酸乙酯
7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是（ ）
A．酒精（水）——无水硫酸铜B．——酸性溶液
C．——饱和碳酸氢钠溶液D．——足量氧气
9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（ ）
A．b在过量氧气中燃烧生成cB．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和cD．e→c→b→a的转化均可一步完成
10．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．除去粗盐中的和沉淀海水中的所用试剂相同
B．通过电解熔融制取金属镁
C．③④的作用是富集溴元素
D．从海水中获得食盐和淡水不需要通过化学变化
11．通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 分子中所含的数目为
B．1 ml羟基中所含电子数和质子数均为
C．56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为
D．1 ml乙醇与1 ml乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为
12．环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是（ ）
A．往燃煤中加入生石灰，可减少温室气体产生
B．推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和”
C．通过煤气化、液化等化学变化可以获得清洁的燃料
D．合理使用化肥和农药，可以减少环境污染
13．一种用于合成2型糖尿病药物中间体的化合物，结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃B．含有三种官能团
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 ml该有机物最多能与2 ml NaOH完全反应
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学（离子）方程式正确的是（ ）
A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
D．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
15．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组根据纸电池结构示意图，利用实验室中的溶液、蒸馏水和滤纸制作电解液和隔离膜，用铜片与镁片作为电极材料。下列关于其放电过程说法正确的是（ ）
A．b电极材料是铜片
B．纸电池中的向a移动
C．转移0.1 ml电子，理论上两电极质量差为4.4 g
D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片
16．下列“实验操作”“现象”与“结论”都正确的是（ ）
17．某实验小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行铜丝和浓硝酸的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．具支试管中的现象是有无色气泡产生，溶液变为蓝色
B．实验开始后，烧杯的溶质可能有、
C．若消耗0.1 ml Cu，则被还原的为0.4 ml
D．若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈
18．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物比生成物稳定
B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化
C．断开1 ml反应物的化学键需要释放kJ的能量
D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应
19．大气中的氮循环（如图所示）可以减少环境的污染。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①属于氮的固定
B．反应④转化过程作还原剂
C．反应⑤与反应生成1 ml转移个电子
D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化
20．T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，一定条件下发生反应：，测量反应过程中的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．0~4 min内，用表示的平均速率为0.52 ml⋅L-1⋅min-1
B．6~8 min内，逆反应速率大于正反应速率
C．10 min时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10
第Ⅱ卷（共50分）
21．（13分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。
Ⅰ．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。
（1）装置a的名称是______，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为____________。
（2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。
①S是由、和______（填化学式）反应得到的，体现的性质是______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”）。
②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是______（用离子方程式解释）。
（3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置（夹持仪器已略去）为______（填标号）。
Ⅱ．利用硫代硫酸钠（）探究影响反应速率的因素
【实验用品】0.1 ml⋅L-1溶液、0.1 ml⋅L-1 溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
（4）实验Ⅰ、Ⅱ探究______对化学反应速率的影响，______，______。
（5）实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是______。
22．（13分）2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇（）作燃料。而工业合成甲醇的其中一条路径为：，该路径以为原料，有利于我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）图1表示上述反应进行过程中能量的变化，则该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是______
a．容器内气体的压强不变
b．容器内的质量分数不变
c．
d．容器内气体的密度不再改变
e．单位时间内，每有3 ml 键形成，同时有3 ml 键形成
（3）在不同温度、条件下，在容积为2 L的刚性容器中投入2 ml 和6 ml ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图2所示。
①温度_____（填“>”、“<”或“=”）
②时，ab段用表示的平均反应速率______。
③时，的平衡转化率为______。
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点而备受人们关注。某种酸性甲醇燃料电池的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是原电池的______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______。
②电池工作一段时间后，右室中电解质溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
23．（12分）随着我国科技的快速发展，半导体材料在电子产品中扮演着越来越重要的角色。其中位于第ⅥA族的硒（）和碲（）也可用作半导体材料。从废渣（主要含Au、Ag、、等）中提取硒和碲的一种工艺流程如下：
已知：①易与水反应生成亚硒酸（），亚硒酸是一种强氧化剂；
②（反应吸热）
（1）为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为______（答出一条即可）。
（2）“硒还原”时一般使用作还原剂。除了，“硒还原”的还原剂还可以选择______。
a．b．溶液c．d．
（3）为回收贵重金属，拟使用稀硝酸对滤渣中的Ag进行浸溶提取，此时发生反应的化学方程式为____________，此提取方法的缺点是____________。
（4）“碲还原”的离子反应方程式为____________。
（5）“提纯”过程：可利用已知②原理，将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中（杂质不与亚硫酸钠反应），趁热过滤除去固体杂质，冷却析出硒，再经过____________（填操作名称），可得到纯度较高的单质硒。
（6）在粗碲提纯过程中，若用2.5t粗碲（含碲80.0%）制得精碲2.0t（纯度99.5%），则碲的回收率为______%（保留小数点后一位）。
24．（12分）地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F，其转化关系为：
（1）A的分子式是______，反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为______，D中的官能团名称为______。
（2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应①的反应方程式为____________。
（4）反应③的反应方程式为____________。
（5）下列说法正确的是______。
a．A中所有原子共平面b．B和乙醇互为同系物
c．F易溶于水，可做食品添加剂d．氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体材料
选项
A．通讯所用的光导纤维
B．耐高温轴承所用的碳化硅陶瓷
C．汽车所用的橡胶轮胎
D．手机外壳所用的碳纤维材料
选项
劳动项目
化学知识
A
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
蛋白质水解成氨基酸
B
葡萄酒生产时用作食品添加剂
具有杀菌和抗氧化作用
C
施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中
受热易分解
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯对水果具有催熟作用
选项
实验操作
现象
结论
A
将和X气体一起通入溶液
产生白色沉淀
X气体一定具有氧化性
B
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水
溶液呈现蓝色
反应的产物有
C
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含
D
往淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，煮沸
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
12
/ml
2.0
1.36
0.96
0.68
0.52
0.50
0.50
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度
溶液出现浑浊时间
V/mL
V/mL
V/mL
℃
s
Ⅰ
1.5
3.5
10
25
Ⅱ
2.5
3.5
V
T
Ⅲ
1.5
3.5
10
50
序号
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
I
的溶液
______
加成反应
II
______
______