2025年高考化学一轮复习课件（新高考版）大单元6 第16章　第74讲　以性质为主的探究类综合实验

这是一份2025年高考化学一轮复习课件（新高考版）大单元6 第16章　第74讲　以性质为主的探究类综合实验，共60页。PPT课件主要包含了课时精练，物质性质的探究，锥形瓶，通过分液漏，水浴加热，恒压滴液漏斗，过滤速率快，Cu2＋＋，NaI＋H2O，实验记录如下等内容，欢迎下载使用。
1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一　　物质性质的探究
类型二　　反应产物、反应机理的探究
1.物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
2.物质性质探究类实验的常见操作及原因
1.(2021·福建，12)NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2＋NH4Cl　　　N2↑＋NaCl＋2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用如图装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0 ml·L－1 NaNO2溶液、2.0 ml·L－1 NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0 ml·L－1醋酸，当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体，用秒表测量收集1.0 ml N2所需的时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：(1)仪器A的名称为_________。(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_____________________________________________________________。(3)若需控制体系的温度为36 ℃，采取的合理加热方式为___________。
斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好
(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
①V1＝_____，V3＝_____。
为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，NH4Cl浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为20.0 mL，故V1为4.0；根据变量单一可知V2为6.0，V3为6.0。
②该反应的速率方程为v＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m＝_____(填整数)。
③醋酸的作用是___________________________。
作催化剂，加快反应速率
(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体，反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有___________________________________________。HNO2分解的化学方程式为_______________________________。
量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱
2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O
HNO2分解产生等物质的量的两种气体，根据氧化还原反应可知反应的化学方程式为2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O，反应结束后量筒收集到NO，因为NO2溶于水生成NO，A中红棕色气体逐渐变浅，锥形瓶内压强降低，导管里上升一段水柱。
2.(2023·江西上饶统考一模)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI2]，实验装置如图1所示。
(1)仪器D的名称是_______________。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_____________。
图2装置有抽气泵，可以降低布氏漏斗下部的气体压强，布氏漏斗上部气体压强为大气压强，由于上部压强大于下部压强，混合物质中的液体在重力及上下气体压强作用下可以迅速过滤，分离得到CuI固体，即该装置的优点是过滤速率快。
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是____________________________________。
立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
(4)装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
①在实验Ⅰ中“加水，又生成白色沉淀”的原理是______________________________________________________________________________________________________。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________。
2CuI＋2NaOH===Cu2O＋
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL[已知：滴定反应为I2＋　　　　 　　　(无色)＋2I－]。该样品纯度为________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准溶液润洗，测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
反应产物、反应机理的探究
1.解答产物确定题的思路分析由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路，而题目中所涉及的物质，一般分为两类。
2.文字表述题的各种答题规范(1)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
(2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点
(3)实验现象的准确、全面描述
(4)试剂的作用的答题模板
①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ_____(填“>”“