2025年高考化学一轮复习课件（新高考版）大单元4 第12章　第54讲　盐类的水解

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1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一　　盐类的水解及其规律
考点二　　外因对水解平衡的影响
答题规范(8)　　利用平衡移动原理解释问题
1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与 的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向 移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是 反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质
4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“　　”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“　　”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl：______________________________。(2)Na2CO3：____________________________、____________________________。(3)FeCl3：_____________________________。(4)CH3COONH4：____________________________________________。(5)Al2S3：___________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　)3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　)5.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)
1.25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
一、盐溶液酸碱性及离子浓度大小判断
A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。
2.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：______________________，水的电离程度由大到小的顺序：___________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：______________________________。(4)常温下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5), 则CH3COONH4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显 性。
c(Na＋)＞c(CN－)＞
3.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
二、广义的水解规律应用
该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。
4.如图为钛铁矿提取金属Ti部分流程：(1)TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液，则TiO2＋水解的离子方程式为_______________________________________。
＋2H2O　　TiO(OH)2＋2H＋
(2)写出加入碳酸钠粉末时反应的离子方程式：___________________________________________。
5.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________________________。
SOCl2＋H2O===
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
1.温度盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为 反应，升高温度，水解平衡向右移动。2.浓度(1)加水稀释，促进水解，水解程度 。(2)加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度 。3.同离子效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解。
生成红褐色沉淀，放出气体
1.影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(　　)2.稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)3.水解平衡右移，盐的水解程度一定增大(　　)4.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　)5.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　)
一、水解平衡移动结果的判断
1.关于下列实验的说法不正确的是
加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。
2.室温下，将0.20 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H＋)、c(OH－)减小，二者浓度之积减小，故C错误；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na＋)增大，故D错误。
二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
3.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(　　)由大到小的顺序为_________________(填序号)。
4.25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_______________(填序号，下同)。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_____________。
(3)c(　　)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法：选好参照物，分组比较，各个击破。
利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，H2O的pH________(填“变大”或“变小”)，原因是_____________________________________________________________________________。
水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，
水中c(H＋)增大，故pH变小
(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？
温度升高，CH3COO－水解程度增大，OH－浓度增大，而Kw增大，综合作用结果使H＋浓度增大，pH减小
答案　升高温度，促进水的电离，故c(H＋)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H＋)增大，两者共同作用使pH发生变化
2.为探究盐类水解吸热，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________________。3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
1.(2022·浙江6月选考，17)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B.将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)　＝c(C6H5OH)D.25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。
2.(2021·福建，10)如图为某实验测得0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小B.a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
a点、c点的pH相同，即c(H＋)相同，但是c点的温度高，Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，A正确；NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，NaHCO3溶液显碱性，水解过程大于电离
NaHCO3溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，故D错误。
3.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，溶液中c(OH－)<　0.01 ml·L－1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D.0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液　等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 ml·L－1
由图像可知，c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 ml·L－1，故A错误；
若0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 ml·L－1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH－)>2×10－4 ml·L－1,0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的c(OH－)，故D错误。
4.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明 　　对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
1.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均　向右移动B.浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水　解程度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的　水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
碳酸钠溶液显碱性，其加水稀释时，溶液中OH－浓度减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c(H＋)增大，A错误；
4.根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是
A.CH3COONa D.Na2S
硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、不使用气体符号、应使用可逆符号，D项错误。
6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O　　CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
7.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是　吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，　说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说　明醋酸钠水解是吸热的
因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀下来，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。
8.25 ℃时，下列说法正确的是A.浓度均为0.10 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同B.某溶液由水电离出的c(H＋)为1.0×10－5 ml·L－1，则该溶液可能是酸，也可能是盐C.1 L 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L－1 NH4Cl溶液含 　　物质的量不相同D.测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离出的c(H＋)为1.0×10－5 ml·L－1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B错误；
测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH＜7，D错误。
9.(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO3的说法错误的是A.NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
NaHCO3的俗称是小苏打，C项错误；
10.(2023·广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝
二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于　　　　　水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；
11.常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是A.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl－)＞　c(　　　)＞c(H＋)＞c(OH－)B.物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的三种溶液：①NaAlO2、②CH3COONa、③NaHCO3，　pH由大到小的顺序是①>③>②C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(　　)　由大到小的顺序：①>③>②>④D.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c( 　　)>c(Cl－)
12.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3＋＋4Cl－　　[FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解B.加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3＋水解D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解
13.按要求解答下列问题：(1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
(2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]＋、[Al(OH)]2＋等产物，写出[Al(OH)]2＋水解的离子方程式：_____________________________________。
(3)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：__________________________________。
NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
14.回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7 　Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。①常温下，0.1 ml·L－1 Na2S溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________。②25 ℃时，NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。