2025年高考化学一轮复习课件（新高考版）大单元4 第11章　第50讲　化学反应速率与化学平衡图像分类突破

这是一份2025年高考化学一轮复习课件（新高考版）大单元4 第11章　第50讲　化学反应速率与化学平衡图像分类突破，共60页。PPT课件主要包含了ACDF，及时移去产物，改进催化剂，提高反应物压强，恒温恒压线，在反应过程中断裂，和形成的化学键相同，Kp1·Kp2，课时精练，＋118等内容，欢迎下载使用。

1.了解化学反应速率、化学平衡图像的常见类型。2.通过解答不同类型图像问题，初步建立解答化学反应速率、化学平衡相关图像问题的思维模型。
分析、解答化学反应速率与化学平衡图像题的三个步骤第一步：看图像一看面——横坐标、纵坐标代表的量(如纵坐标是反应物百分含量，还是反应物的转化率等)，确定坐标值与化学量的正变与负变关系。二看线——曲线的走向、变化趋势(斜率大小、升与降、平与陡、渐变与突变、连续与断变、转折等)，同时对走势有转折变化的曲线，要分段进行分析，找出各段曲线的变化趋势及含义。例如，升高温度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变。
三看点——起点(分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点)，终点(终点是否达到平衡)，转折点(转折点前后影响的主要因素不同)等；此外还有顶点、拐点、交叉点、平衡点等都要认真分析。四看辅助线——要不要作等温线、等压线，讨论单变量。五看量——一般标出具体数值的量在解题中都会用到。第二步：想规律在看清图的基础上，根据坐标x轴的变化，确定y轴的变化，结合外因对化学反应速率、化学平衡的影响因素分析变化的本质原因。
第三步：作判断看条件(T，p，c)
1.在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是______(填字母，下同)。A.t0～t1　　　　　　B.t1～t2C.t2～t3 D.t3～t4E.t4～t5 F.t5～t6
一、反应进程类图像(横坐标为时间t)
根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强 B.减小压强C.升高温度 D.降低温度E.加催化剂 F.充入氮气t1时刻_____；t3时刻_____；t4时刻______。
t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，且v正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是____。A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6
根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，则NH3的含量均比t0～t1时间段内的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
在分析v－t图像时，要特别注意反应速率的变化，即v正、v逆是都增大了还是都减小了(条件改变的瞬间，v正、v逆的起点与原平衡点不重合)，还是一个增大(或减小)而另一个不变(条件改变的瞬间，v正、v逆中不变的那个，起点与原平衡点重合)。
2.已知：反应为mA(g)＋nB(g)　　pC(g)＋qD(g)。(1)
T1 T2，正反应为 反应。
p1 p2，正反应为气体体积 的反应。
图中 使用催化剂；或者增大压强，此时m＋n p＋q。
3.现将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1 ℃[N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0]，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。
4.对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343 K时反应的平衡转化率α＝____%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。
温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则a点所在曲线代表343 K时SiHCl3的转化率变化，b点所在曲线代表323 K时SiHCl3的转化率变化。343 K时反应的平衡转化率α＝22%。设起始时SiHCl3(g)的浓度为1 ml·L－1，则有　　　　　　　2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起始/(ml·L－1)　1　　　　　　0　　　　 0转化/(ml·L－1)　0.22　　　　 0.11　　　0.11平衡/(ml·L－1)　0.78　　　　 0.11　　　0.11
(2)在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、_________________。
此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。(1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。(2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。
5.反应：aA(g)＋bB(g)　　cC(g)＋dD(g)　ΔH
6.在一恒容的密闭容器中充入0.1 ml·L－1 CO2、0.1 ml·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)　　2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是A.上述反应的ΔH<0B.压强：p4>p3>p2>p1C.压强为p4、温度为1 100 ℃时该反应的平衡　常数约为1.64D.压强为p4时，在y点：v正>v逆
由图像可知，压强一定时，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子总数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强：p4>p3>p2>p1，B项正确；
此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。
7.一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)　　C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
三、投料比—转化率相关图像
升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；达平衡时，v正(H2)＝3v逆(CO2)，B项错误；升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，C项错误。
8.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。主反应：2CO(g)＋4H2(g)　　CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反应：CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)　　CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
(1)改变投料比相当于增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低。(2)当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物，各组分的平衡转化率相同，平衡时产物的体积分数最大。
(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是____(填标号)。a.升高温度　　b.增大压强　　c.加入催化剂
由反应历程可知，该反应为吸热反应，升温，反应正向进行，提高了平衡转化率，反应速率也加快，a符合题意；该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，b不符合题意；加入催化剂，平衡不移动，不能提高平衡转化率，c不符合题意。
10.[2021·全国乙卷，28(3)]McMrris测定和计算了在136～180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp。2NO(g)＋2ICl(g)　　2NOCl(g)＋I2(g)　Kp12NOCl(g)　　2NO(g)＋Cl2(g)　Kp2
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2，反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”),写出推理过程：__________________。
由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg Kp1(T)－lg Kp1(T′)，则：lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)>K(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH大于0
五、多重平衡的复杂图像
11.二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)　　CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)　　CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ·ml－1反应Ⅲ：2CH3OH(g)　　CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ·ml－1
由图可知，温度从553 K上升至573 K时，反应Ⅰ消耗的CO2大于反应Ⅱ生成的CO2，D错误。
(1)在多重平衡体系中，某物质的平衡浓度，是所有有关反应的平衡浓度，对各相关反应的平衡常数都满足。(2)在计算某反应的平衡常数时，要善于选特殊点计算。只要温度不变，这个平衡常数值可以运用于平衡曲线上的任何一点，选取多曲线的交点，往往能简化计算。
1.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)　　BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B错误；
容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。
2.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)　　3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催　化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
3.将4 ml H2和2 ml CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.ΔH>0B.p1由图可知，压强一定时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，故压强：p1＞p2，故B错误；
X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数K(X)＝K(Y)，故C错误；在p2和316 ℃时，若将6 ml H2和2 ml CO通入容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO的平衡转化率应大于50%，故D正确。
4.还原CO制备C可通过下列两个反应实现：Ⅰ.CO(s)＋H2(g)　　C(s)＋H2O(g)Ⅱ.CO(s)＋CO(g)　　C(s)＋CO2(g)723 K下，在初始压强相同(均为12.0 kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.甲容器中，10～40 min内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.15 kPa·min－1B.增大起始时容器的压强，CO的平衡转化率增大C.此条件下，选择CO还原CO的效率更高D.723 K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝119
根据题给反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大起始时压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；根据两个图像可知，CO还原CO的速率
更快，达到平衡时间更短，CO还原CO达到平衡时，CO2分压为11.9 kPa，起始压强为12.0 kPa，说明CO还原CO转化更彻底，因此选择CO还原CO的效率更高，故C正确；
平衡时，压强增大0.25倍，消耗0.5 ml环戊烯，其平衡转化率为50%，B正确；该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度、减小压强有利于提高环戊烯的平衡转化率，C正确；
7.(2024·合肥模拟)25 ℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)；②2NO2(g)　　N2O4(g)。反应体系中N2O5、NO2、O2的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线C表示NO2的分压随时间的变化曲线B.25 ℃时，反应②的压强平衡常数Kp＝C.当O2、N2O4的分压相等时，反应②中的NO2转化率　为12.5%D.t1 min后，保持温度和体积不变，再充入NO2(g)，则O2(g)的分压增大
起始时刻N2O5分压为40 kPa，发生反应①完全转化为二氧化氮和氧气，氧气分压为20 kPa，二氧化氮发生反应②部分转化为四氧化二氮，平衡时二氧化氮分压为16 kPa，A、B、C分别为N2O5、NO2、O2的分压随时间t的变化曲线，A错误；　　　　　　　2NO2(g)　　N2O4(g)起始分压/kPa　　80　　　　0变化分压/kPa　　64　　　　32平衡分压/kPa　　16　　　　32
某时刻O2、N2O4的分压相等为20 kPa时：　　　　　　　2NO2(g)　　N2O4(g)起始分压/kPa　　80　　　　0变化分压/kPa　　40　　　　20平衡分压/kPa　　40　　　　20二氧化氮的转化率为50%，C错误；t1 min后，保持温度和体积不变，再充入NO2(g)引起②化学平衡发生移动，由勒夏特列原理知体系中总的物质的量依然增大，O2(g)的物质的量不变，氧气分压减小，D错误。
8.含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比　　　＝1发生反应2H2(g)＋2NO(g)　　N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664.1 kJ·ml－1，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v＝kcm(H2)·c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是A.当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃ NO转化率下降　是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆　向移动B.使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低C.对于反应2H2(g)＋2NO(g)　　N2(g)＋2H2O(g)，其他　条件不变，加压使平衡正向移动D.T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064v0，由此可知m＝1
当使用催化剂乙时，温度低于350 ℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO转化率也增大，温度高于350 ℃时，催化剂活性降低甚至失去活性，反应速率下降，导致NO转化率下降，A错误；
单位时间内，使用催化剂甲比使用催化剂乙反应速率快，NO转化率高，则使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低，B正确；设初始一氧化氮和氢气的物质的量均为1 ml，容器体积为1 L，则初始一氧化氮和氢气的浓度均为1 ml·L－1，v0＝k×1m×12＝k，当H2转化率为60%时，c(H2)＝0.4 ml·L－1，c(NO)＝0.4 ml·L－1，此时的反应速率为0.064v0，则有0.064v0＝k×0.4m×0.42＝v0×0.4m×0.42，解得m＝1，D正确。
9.(2023·湖南校联考模拟)向1 L的恒容密闭容器中加入1 ml X和2 ml Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)　　2Z(g)，X的转化率α随温度T的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5 min数据)。下列说法正确的是A.300 ℃时，0～5 min内平均反应速率v(Z)＝　0.3 ml·L－1· min－1B.b、c点对应的v逆(Y)大小关系：b>cC.c点时，反应消耗p ml X(p<1)，同时消耗2p ml ZD.若将容器体积缩小为0.5 L，则c点温度下的α(X)减小
a点时，X的转化率为30%，此时生成的Z为0.6 ml，Z的平均反应速率为0.12 ml·L－1·min－1，A错误；c点达平衡，反应消耗p ml X，同时消耗2p ml Z，C正确；c点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动，α(X)增大，D错误。
10.(2023·江苏盐城统考模拟)焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247.1 kJ·ml－1反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1反应Ⅲ：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH3＝＋172 kJ·ml－1反应Ⅳ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH4＝＋131.29 kJ·ml－1
在1×105Pa下、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。
A.温度低于900 ℃时，反应Ⅰ基本不发生B.850～900 ℃时，主要发生反应ⅣC.增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积D.工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的　催化剂
从图中可以看出，温度低于900 ℃时，CH4的相对体积基本上是100%，所以反应Ⅰ基本不发生，所以工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂，A、D正确；
850～900 ℃时，H2、CO的相对体积都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相对体积变化不大，所以主要发生反应Ⅳ，B正确；从图中可以看出，4个反应均为生成CO的反应，且都为吸热反应，所以若想提高CO的相对体积，应选择升高温度，与增大焦炉煤气的流速无关，C不正确。
11.(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，主要反应为2CO2＋6H2　　C2H4＋4H2O，理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是____、_____。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
由平衡图像结合反应方程式和原始投料n(CO2)∶n(H2)＝1∶3可得，390 K时物质的量分数之比满足1∶3的是c曲线和a曲线，物质的量分数之比满足1∶4的是d曲线和b曲线，则曲线c表示CO2，曲线a表示H2，曲线d表示C2H4，曲线b表示H2O；由图像的变化趋势可知，升高温度，曲线a、c增大，曲线b、d减小，说明平衡左移，所以正反应放热，ΔH＜0。
(2)根据图中点A(440,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝___________(MPa)－3(列出计算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
起始投料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，平衡时总压为0.1 MPa，结合反应方程式可知p(CO2)∶p(H2)＝1∶3，p(C2H4)∶p(H2O)＝1∶4，由图像可知平衡时p(H2)＝p(H2O)＝0.1 ×0.39 MPa，所以p(CO2)＝
12.在T1 ℃和T2 ℃时(T113.[2023·湖南，16(1)(3)(4)(5)(6)]聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ.苯乙烯的制备(1)已知下列反应的热化学方程式：
计算反应④C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·ml－1。
(3)在913 K、100 kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤C6H5C2H5(g)　　C6H6(g)＋CH2==CH2(g)⑥C6H5C2H5(g)＋H2(g)　　C6H5CH3(g)＋CH4(g)
曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是______，理由是___________________________________________________________________________。
主反应生成的H2能使副反
应⑥的平衡正向移动，甲苯的选择性大于苯的选择性
生成苯乙烯的反应为主反应，则苯乙烯的选择性最高，主反应生成的氢气能使副反应⑥的平衡正向移动，则甲苯的选择性大于苯的选择性，故b代表的产物为甲苯。
(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是______。A.X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构B.Fe2O3可改变乙苯平衡转化率C.Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能D.改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率
测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，A项正确；催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B项错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C项正确；催化剂颗粒大小会影响接触面积，会影响反应速率，D项错误。
Ⅱ.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X(引发剂，X表示卤素)生成自由基　　　　，实现苯乙烯可控聚合。(5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是___________。
(6)室温下，①Cu＋在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]＋，其反应平衡常数为K；②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
14.(2023·辽宁，18)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图1所示。700 ℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。
由图可知，起始时有2.5 mg CuSO4·5H2O，其物质的量是0.01 mml，所含结晶水的质量为0.9 mg，则固体质量剩余1.6 mg时所得固体为CuSO4，加热过程中Cu元素的质量不变，则固体质量剩余0.8 mg时所得的固体是
CuO，结合题图DSC曲线有两个吸热峰可知，700 ℃发生的反应为CuSO4―→CuO＋SO3、SO3―→SO2＋O2，则生成的氧化物除SO2外，还有CuO、SO3。
(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO42NO＋O2===2NO2ⅰ.上述过程中NO2的作用为__________。ⅱ.为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是__________________________________________________________________________(答出两点即可)。
制得的产品中存在亚硝基硫酸杂质，生产过程中需使用有毒的氮氧化物
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋ O2(g)　　SO3(g)　ΔH＝－98.9 kJ·ml－1ⅰ.为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图2所示，下列说法正确的是_____。a.温度越高，反应速率越大b.α＝0.88的曲线代表平衡转化率c.α越大，反应速率最大值对应温度越低d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误；随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确。
ⅱ.为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图3所示，催化性能最佳的是___(填标号)。ⅲ.设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。