化学必修 第一册第一节 钠及其化合物教学ppt课件

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宏观辨识与微观探析： 通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识，能书写有关方程式。了解焰色试验的操作与应用。证据推理与模型认知： 通过实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。科学探究与创新意识： 通过实验现象归纳Na2CO3、NaHCO3的性质性质，了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业中技术进步的重要性。
1．通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识，能书写有关方程式。2．了解焰色试验的操作与应用。重点:掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能书写有关方程式。难点：掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能书写有关方程式。
在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？
厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？ 俗称什么？
【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
一、碳酸钠和碳酸氢钠
振荡时间长时可溶解
加水结块成晶体；放热明显
Na2CO3>NaHCO3
1、溶解性及其溶液的酸碱性
【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
Na2CO3很稳定，受热不分解
有大量气体生成，澄清的石灰水变浑浊
NaHCO3不稳定，受热容易分解
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
两试管中均有气泡产生，丁中澄清石灰水变浑浊，丙中澄清石灰水不变浑浊。
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
开始没有现象继续滴加后产生气泡
实验步骤：向碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液中分别滴加盐酸，观察现象。
等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多
Na2CO3与NaOH溶液
NaHCO3与NaOH溶液
化学方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O离子方程式：HCO3- + OH- = CO32- + H2O ↓
Na2CO3与Ca(OH)2反应化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH离子方程式：CO32- + Ca2+= CaCO3 ↓
NaHCO3与Ca(OH)2反应化学方程式：2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) = CaCO3 ↓+ Na2CO3 +2 H2O离子方程式：2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+CO32- + 2H2O
化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2(过量) =CaCO3 ↓+ NaOH + H2O离子方程式：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O
与CaCl2(或BaCl2）反应：
①Na2CO3与CaCl2(或BaCl2）反应
②NaHCO3与CaCl2(或BaCl2）不反应
化学方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+= CaCO3 ↓
加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。
用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液
加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。
选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]__________________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_________________________________________。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]_________________________________________________。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
滴加适量NaOH 溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋
原料：食盐、氨、二氧化碳等反应原理：1.生成碳酸氢钠和氯化铵 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（碳酸氢钠在溶液中溶解度较小，易析出）2.制取碳酸钠 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
8、侯氏（联合）制碱法
①第一步反应中为什么得到的是NaHCO3的沉淀？
②工业生产中往往是先通入NH3，后通入CO2，目的是什么？
NaHCO3的溶解度小于NaCl
营造碱性环境，利于CO2的充分吸收
③侯氏制碱法的生产过程中，所得副产品是什么？
④侯氏制碱法的突出优点是什么？
提高了原料利用率（CO2、NaCl可循环使用）
1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ，这叫焰色反应。属于物理变化，属于元素的物理性质。2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。
3.操作：洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸 洗净烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取待测物质烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。
蘸取Na2CO3溶液做焰色试验：火焰呈黄色；蘸取K2CO3溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
紫色（透过蓝色钴玻璃）
注意：①焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。②焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
①实验中为什么使用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液？直接用玻璃棒 蘸取可以吗？
玻璃中含有钠元素会干扰焰色试验
②实验中为何用盐酸洗涤，可以用硫酸吗？
金属氯化物在灼烧时易挥发。而硫酸盐难挥发，会对后续实验造成干扰
③观察钾的焰色为何通过蓝色钴玻璃？一定需要吗？
滤去钠盐产生的黄光，若无杂质干扰，则不需
④Na、NaCl、NaOH、Na2CO3的焰色是否相同？为什么？
相同，含有同一金属元素
⑤焰色试验是物理变化还是化学变化？
没有新物质生成，属于物理变化
烟花的绚丽色彩（火树银花）
练习1、有关Na2CO3和NaHCO3的性质和用途的叙述错误的是(　　)。A.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,可用作工业用碱或食用碱B.常温时,Na2CO3和NaHCO3溶于水都放出热量C.加热时NaHCO3能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明NaHCO3不稳定D.碳酸钠粉末与适量水反应生成碳酸钠晶体属于化学变化
练习2、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是______(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个 对比实验，而Ⅲ不行
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
练习3、有关焰色反应的说法正确的是（ ）A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3 ═ Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
易溶于水（溶解时放热）
可溶于水（溶解时吸热）
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3