广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

这是一份广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Br-80 Cu-64 B-11 N-14
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是
2．第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是
A．分子的VSEPR模型为正四面体形 B．分子是由极性键构成的非极性分子
C．的二卤代物只有1种结构 D．天然气和沼气都是可再生能源
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
4．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面
C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应
5．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A．铜和稀硝酸反应：
B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸：
C．少量二氧化硫通入溴水中：
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
6．下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：
7飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑
+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）。
该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
8．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有3种官能团
B．有5个手性碳原子
C．碳原子有2种杂化方式
D．在碱性溶液中加热能稳定存在
9．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
10．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
12．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是
A．H2O2是氧化剂，发生氧化反应
B．H2O是还原产物
C．产物中ClO2与O2的物质的量之比为
D．每转移电子，生成标准状况下11.2L O2
13．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3
14．已知如下反应：①2BrOeq \\al(－,3) + Cl2 === Br2 + 2ClOeq \\al(－,3)； ②ClOeq \\al(－,3) + 5Cl－+ 6H+=== 3Cl2 + 3H2O；
③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2； ④2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClOeq \\al(－,3)＞BrOeq \\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrOeq \\al(－,3)＞Cl2＞ClOeq \\al(－,3)＞I2＞Fe3＋
C．BrOeq \\al(－,3)＞ClOeq \\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrOeq \\al(－,3)＞ClOeq \\al(－,3)＞Fe3＋＞Cl2＞I2
15．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A元素电负性：Y>E>Z B.简单氢化物沸点：Y>E>M
C.第一电离能：Y>E>X D.ME3和的空间结构均为平面三角形
16．某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数)
A．该铜的溴化物的化学式为CuBr
B．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种
C．该铜的溴化物晶体的密度为
D．每个晶胞中含有4个铜原子
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。
①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。
(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，。
有关物质的熔、沸点如下表：
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。
18.（14分）阅读下面一段材料并回答问题。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。
(2)制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。
A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮
C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH
另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（5）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
（6）分别写出③中发生反应的离子方程式 。
19．（14分）请回答下列问题。
(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。
②中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①、、的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________。
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：
i.氮化硼属于________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填>、＜、=)。
ii.已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。
20．（14分）化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下：
（1）化合物C的分子式为 ，化合物D中含氧官能团的名称为 。
（2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)：
（3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为 。
（4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有 种；
①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为 。
（5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线 (不用注明反应条件)。
2025届高三上学期10月考试化学
1．A2．D3．B4.B5．C6．B7，D8．B9．C10．B
11．A12．D13．A14．C15．C16．C
17．
(1) 分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)cdbae
(3) ebcad 出气管伸入瓶中太长
(4) Cl2 NaCl和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离
18.(1)+6价(2)碱性(3)C
(4)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
（5）Ba2+、Cl- Cu2+、Mg2+、、 Na+
（6）Ba2++=BaCO3↓
19．(1) 1s22s22p63s23p63d74s2 d
(2) 三角锥形 极性 21NA
(3) NH3＞AsH3＞PH3 NH3＞PH3＞AsH3 原子 >
20．
（1）C17H25NO5（1分） 醚键、羟基、硝基（2分）
（2）-CHO（0.5分） -COO- （0.5分）
-NO2(或) （0.5分） -NH2(或)（0.5分）
（3）CH3CH2Br（2分）
（4）3（2分） （2分）
（5）（3分）
A．新石器时代三足陶盘
B．西周兽面纹青铜岙
C．明雪梅双鹤图
D．潮汕百鸟朝凤木雕
选项
劳动项目
化学知识
A
实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银
硝酸具有较强的氧化性
B
工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气为黄绿色气体
C
农业活动：用熟石灰改良酸性土壤
是一种碱
D
社区服务：回收铝制易拉罐
再利用废旧金属，节约资源
物质
熔点/℃
沸点/℃
ClO2
-59
11
-107
-34.6
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—O—
KOH
—OH
取代反应
②

新制银氨溶液

氧化反应
③

H2

还原反应