考点9 化学反应机理与历程—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)

这是一份考点9 化学反应机理与历程—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息，下列说法错误的是( )
A.从生成和的反应都是放热反应
B.过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C.Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D.生成放热更多，低温时是主要产物
2．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，-为有催化剂）为( )
A.B.
C.D.
3．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓作催化剂
4．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.
B.步骤2逆向反应的
C.步骤1的反应比步骤2快
D.该过程实现了甲烷的氧化
5．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
A.B.
C.D.
6．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是( )
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
7．一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是( )
A.反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应活化能：反应Ⅰ历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
9．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为( )
A.B.C.D.
10．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
下列说法正确的是( )
A.不能被氧化B.溶液显碱性
C.该制备反应是熵减过程D.的热稳定性比的高
11．丙烷经催化脱氢可制丙烯:。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。
已知：①
②
③
下列说法不正确的是( )
A.
B.和变化差异的原因：
C.其他条件不变，投料比越大，转化率越大
D.若体系只有和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在：
12．标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在
C. 反应结束后，溶液中存在
D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
13．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( )
A.B.
C.D.
14．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )
A.B.
C.D.
二、填空题
15．溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20. 1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量 = J。
（2）反应的 (列式计算）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；
B.与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确；
C.由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确；
D.由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误；
故选D。
2．答案：A
解析：提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，故选A。
3．答案：C
解析：生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确；根据前后结构对照，X为米的加成产物，Y为苯的取代产物，B正确；M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误；苯的硝化反应中浓作催化剂，D正确。
4．答案：C
解析：A.由能量变化图可知，，A项正确；
B.由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确；
C.由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；
D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；
故选C。
5．答案：B
解析：由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C项、D项错误；结合均小于0可知，两步反应均为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y>Z，A项错误，B项正确。
6．答案：C
解析：由历程图可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R转化为M经历两步，M转化为P又经历了两步，所以反应历程都分4步进行，A项正确；由历程图可知，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B项正确；由历程图可知，使用Ⅱ时，第一步反应的活化能在所有反应中最大，反应速率慢，反应体系达平衡慢，C项错误；由历程图可知，使用Ⅰ时，R转化为M速率较快，而M转化为P速率较慢，所以反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确。
7．答案：C
解析：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应（焓变为负值），根据盖斯定律，反应Ⅱ的焓变为反应Ⅰ和Ⅲ的焓变之和，故反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；由图可知，开始阶段主要生成产物Ⅰ，说明反应Ⅰ的速率快，故反应活化能：反应Ⅰ