陕西省渭南市澄城县2022-2023学年高一下学期期末检测化学试卷(解析版)

这是一份陕西省渭南市澄城县2022-2023学年高一下学期期末检测化学试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了5 Fe， 下列离子方程式中，正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，故A错误；
B．油脂能发生水解反应，在人体内水解高级脂肪酸和甘油等小分子物质后被吸收，不能得到氨基酸，故B错误；
C．光纤的主要成分为二氧化硅，芯片的主要成分为晶体硅，故C错误；
D．“地沟油”含有油脂，属于酯类物质，可以发生碱性水解得到高级脂肪酸钠，用于制肥皂，同时油脂属于易燃物，可以用作燃料，故D正确。
答案选Ｄ。
2. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A. 液态氯化氢B. 熔融氯化钾C. 熔融氧化铝D. 稀硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl在水溶液中可以导电，且完全电离，属于强电解质，但液态的氯化氢以分子存在，不可导电，A项正确；
B．氯化钾属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，B项错误；
C．氧化铝属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，C项错误；
D．硝酸属于强电解质，在稀溶液下有自由移动的离子，可以导电，D项错误；
故选A。
3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入硫酸钠溶液
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．加入硫酸钠溶液，相当于稀释溶液，化学反应速率减慢，故A符合题意；
B．用铝粉代替铝片，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，故B不符合题意；
C．升高温度化学反应速率加快，故C不符合题意；
D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2起催化作用，化学反应速率加快，故D不符合题意；
答案选A。
4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 稀硫酸滴在铁片上：
B. 氯气与烧碱溶液反应：
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀硫酸滴在铁片上：，A项错误；
B.氯气与烧碱溶液反应：，B正确；
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：，C项错误；
D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：，D错误。故选B。
5. 一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为（ ）
A. 1：3B. 2：3C. 3：2D. 3：1
【答案】B
【解析】
【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为0可确定PbO2中铅元素为+4价，Cr2O中铬元素为+6价，设Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为x：y，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：y(4-2)=x(6-3)，解得x：y=2：3，故选B。
6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；
B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；
C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；
D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L CH3CH2OH中含有的氧原子数为0.1NA
B. 0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
C. 将0.1ml甲烷和0.1mlCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D. 4.2g C3H6分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；
B．1mlC2H4完全燃烧消耗3ml氧气，1ml C3H4O2完全燃烧液消耗3ml氧气，故0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确；
C．0.1ml甲烷和0.1ml氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，故C错误
D．C3H6不一定为烯烃，也可能是环丙烷，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物
B. 苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应
C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种(不考虑立体异构)
D. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，强调结构相似，故A错误；
B．苯中H被Br取代，则苯与液溴反应生成溴苯，属于取代反应，故B错误；
C．丁烷含2种同分异构体，去掉1个H为丁基，丁基有4种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；
D．葡萄糖是单糖能发生氧化反应，不能发生水解反应，故D错误；
答案选C。
9. 已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1ml氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 ml H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 ml H−H键断裂时吸收的能量为（ ）
A. 436 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 188 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，即2ml氢气和1ml氧气反应生成1ml水蒸气(4ml H−O键)放出484kJ的热，设氢气中1 ml H−H键断裂时吸收的能量为xkJ，拆开1ml氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，因此断键吸收的热量为2xkJ+496 kJ，生成1ml水蒸气放出的热量为463 kJ×4=1852kJ，根据该反应是放出反应即1852kJ−(2xkJ+496 kJ)= 484 kJ，解得x=436即氢气中1 ml H−H键断裂时吸收的能量为436 kJ，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
10. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合题意；
D．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
11. 在容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是（ ）
A. 、、的浓度之比为1∶3∶2
B. 的正反应速率与的逆反应速率相等
C. 当有断裂时，有生成
D. 单位时间内生成，同时生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．因各物质起始投料量未知，故达到平衡状态时各物质浓度无法判断，当N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，选项A不符合题意；
B．的正反应速率与的逆反应速率相等，说明正逆反应速率不相等，则反应未达平衡状态，选项B不符合题意；
C．当有1mlN≡N键断裂时，则一定有6mlN—H键生成，但未必有6mlN—H键断裂，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，选项C不符合题意；
D．反应发生时，根据反应方程式计量数可知，若生成2amlNH3，同时会消耗amlN2，此时若同时生成，确定反应达到平衡状态，选项D符合题意；
答案选D。
12. 锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 放电时Li＋由B极向A极移动
B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O=4LiOH
C. B电极反应式为O2＋4e－=2O2-
D. 电解液a可以为氯化锂溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据图象可知，在B极区生成LiOH，则放电时，锂离子、氢离子向B极移动；金属锂可与水反应，则电解液不能是水溶液；
【详解】A. 根据图象可知，放电时Li＋由A极向B极移动，A错误；
B. 根据图象，锂与氢气与正极的氧气反应生成氢氧化锂，电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，B正确；
C. B电极反应式为O2＋4e－+2H++2Li+===2 LiOH，C错误；
D. 金属锂可与水反应，则电解液不能是水溶液，则电解液a可以为氯化锂溶液，错误；
答案为B
13. 下列化学用语，错误的是（ ）
A. 氟离子的结构示意图：B. 氮分子的电子式：
C. 水分子的电子式：D. C-14原子： C
【答案】C
【解析】
【详解】A．氟离子含有9个质子，10个电子，核外电子排布为：K层2个、L层8个，故A正确；
B．氮气分子中含有氮氮三键，每个氮原子最外层有5个电子，其中3个参与形成氮氮三键，还剩一孤电子对，故B正确；
C．水是由H和O构成的共价化合物，含有共价键不含离子键，其电子式为 ，故C错误；
D．C−14原子，14代表质量数，C含有6个质子，因此可以表示为：C，故D正确；
答案选C。
14. 下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A. 除去CO中少量：通过灼热的Cu网后排水法收集气体
B. 除去固体中少量：置于坩埚中加热
C. 除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去中的少量HCl：通入饱和溶液，并用浓硫酸干燥后收集气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和Cu发生反应生成氧化铜，并且CO会和氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质，A错误；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，引入新杂质，B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，并用浓硫酸干燥后收集气体，可得到纯净的CO2，D正确；
故选D。
15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径的大小顺序为
B. 元素X与Y最多可形成4种化合物
C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
D. 元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，则X和Y分别是N和O；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al、W为S、Q为Cl。
【详解】A．X、Y、Z的离子电子层结构相同，W和Q的离子的电子层结构也相同、且比前三种离子多一个电子层，电子层数较多的离子半径较大，电子层数相同的离子，核电荷数越小半径越大，所以，离子半径的大小顺序为W>Q >X>Y>Z，故A错误；
B．元素N与O至少可以形成6种化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误；
C．Cl的非金属性强于N，故元素N的气态氢化物与Cl的单质可以发生置换反应，故C正确；
D．元素Q的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的强，如次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，但是高氯酸强于硫酸，故D错误；
故选：C。
16. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中Cl-为氧化产物
B 消耗1个还原剂微粒，转移6e-
C. 被ClO-氧化成N2
D. 反应后溶液的酸性减弱
【答案】C
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。
A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误；
B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l ml还原剂，转移3 ml电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误；
C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确；
D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误；
故答案为C。
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

（1）淡黄色物质M是___________(填化学式)，物质N是___________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为___________。
（3）与反应的化学反应方程式为___________。
（4）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式___________。
②溶液()离子方程式___________。
【答案】（1）①. ②. NaClO
（2）
（3）
（4）①. ②.
【解析】钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和HCl反应生成NaCl和物质N（NaClO），Cl2和NaOH反应生成NaCl,Cl2和Fe反应生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO，据此分析解题。
（1）淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
（2）过氧化钠和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；
（4）①Na2CO3固体中混有的NaHCO3受热分解除去，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，可以加入过量的还原性铁粉，然后过滤来除杂，该反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
18. 下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。
实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。
(2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。
(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。
(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。
a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应
(5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为，其一氯代物的同分异构体有________种。
【答案】 ①. 油状液滴 ②. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ③. CH2=CH2、 ④. CH4 ⑤. bcd ⑥. 2
【解析】根据结构模型可知A为CH4，B为CH2=CH2，C为苯。
【详解】(1)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为无色不溶于水的液体，所以实验中可以观察到试管内壁上出现油状液滴；生成气态一氯甲烷的化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；
(2) CH4为正四面体结构所有原子不能共平面，CH2=CH2和苯为平面分子，所有原子均共面，所以共平面的结构简式为CH2=CH2、；
(3)等质量的烃完全燃烧时，含氢量越多消耗的氧气越多，所以完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4；
(4)a.苯环中六个碳碳键完全相同，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，a错误；
b. 苯有毒、不溶于水、密度比水小的液体，b正确；
c. 苯环中没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，c正确；
d. 苯环在一定条件下能氢气发生加成反应，能在空气中燃烧与氧气反应，d正确；
所以有机物苯具有的结构或性质是bcd；
(5) 结构对称，其一氯代物在a、b两个位置，所以同分异构体有2种。
19. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：

（1）A的结构简式是___________，B中官能团的名称为___________。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。
（3）写出与F互为同系物含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式___________。
（4）写出④反应的化学方程式：___________。
（5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是___________溶液；装置中通蒸气的导管不能插入溶液中，目的是___________。

【答案】（1）①. ②. 羟基
（2）正四面体
（3）
（4）
（5）①. 饱和 ②. 防止倒吸
【解析】有机物A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO；乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；乙烯与H2发生加成反应生成F为C2H6；乙烯与HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷；以此来解析；
（1）A是乙烯，结构简式为：CH2=CH2；B为CH3CH2OH，其中所含官能团-OH的名称为羟基；
（2）F为C2H6，属于烷烃，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，其空间构型为正四面体；
（3）F为C2H6，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式为： CH3CH2CH2CH2CH3、、，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种一氯取代产物；有4种一氯取代产物；只有1种一氯取代产物，故一氯代物种类最少的物质结构简式是；
（4）反应④是乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，故反应方程式为：；
（5）在实验室中由乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的实验中，由于乙醇与乙酸的沸点都比较低，会随着反应产生的酯一同进入到右侧试管中，为了便于分离混合物，达到除去杂质的目的，可以使用饱和Na2CO3溶液，其作用溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。同时为防止倒吸现象的发生，导气管应该在饱和Na2CO3溶液的液面以上。
20. 某兴趣小组查阅资料发现：Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl2制备NaClO3和NaClO。已知：。回答下列问题：

（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；a装置中发生反应的离子方程式为___________。
（2）b装置的作用是___________。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物___________(填化学式)。
（3）资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为___________，NaOH需要循环冷却的目的是___________。
（4）该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl2通入500 mL 1.00 ml·L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，则参加反应Cl2的物质的量为___________ml 。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. NaCl
（3）①. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ②. 避免生成NaClO3
（4）0.25
【解析】a中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过b中饱和食盐水除去HCl，c中热水浴加热条件下发生反应，d的冷水浴中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气有毒不能直接排空，e中用氢氧化钠吸收尾气，防止污染大气。
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a装置中酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）由分析可知，b盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢。若没有b装置，氯气中混有的HCl气体和NaOH反应会产生大量的副产物NaCl。
（3）氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；需要循环冷却的目的是防止温度较高氯气和NaOH溶液生成NaClO3。
（4）将一定量的Cl2通入500 mL 1.00 ml·L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1，则参加反应Cl2的物质的量为=0.25ml。选项
性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品增白
B
SiO2熔点高
SiO2可用于制作耐高温仪器
C
Al(OH)3具有弱碱性
Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜