黑龙江省海伦市第十中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省海伦市第十中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了考试时间60分钟；，全卷共四道大题，总分100分，NaCl在不同温度下的溶解度等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1、考试时间60分钟；
2、全卷共四道大题，总分100分。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：6 5N：14
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12每小题只有一个正确选项，13~15小题有一个或两个正确选项。）
1.下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（ ）
A.花香四溢B.海市蜃楼C.百炼成钢D.木已成舟
2.臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A.纯净物B.化合物C.氧气D.稀有气体
3.下列实验基本操作中正确的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.干冰在空气中升华时周围出现白雾B.硫在空气里燃烧产生蓝紫色火焰
C.碳还原氧化铜有铜生成D.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
5.凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼元素的化合价是（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+6
6.下列说法错误的是（ ）
A.月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质
B.液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气
C.车船表面喷涂油漆，可防止生锈
D.石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料
7.下列关于水和溶液说法中正确的是（ ）
A.溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中
B.明矾净水的作用是杀菌消毒
C.电解水时，正极产生的气体是氢气
D.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
8.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是（ ）
A.高压水枪B.二氧化碳灭火器C.干粉灭火器D.水基型灭火器
9.化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是（ ）
10.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为（ ）
A.NaClB.H2C.HClD.HClO
11.下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）
A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.CO2能溶于水，CO难溶于水
C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D.CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12.在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（ ）
①NaCl固体不溶解②KNO3在溶液中所占的质量分数不变
③NaCl固体能溶解④KNO3的质量分数变小
A.①②B.②③C.③④D.①④
13.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象可能观察到的是（ ）
A.天平指针开始偏向放锌粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余
C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余
14.右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度一定小于a的溶解度
B.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
C.t2℃等质量a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，溶液中溶质质量分数是b>a>c
D.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
15.某废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
二、填空题（本小题包括7小题，每空1分，共26分）
16.请用适当的化学符号和数字填空
（1）三个钙原子______；（2）碘酒中的溶剂______；
（3）五氧化二磷中磷元素为+5价______；（4）四个二氧化碳分子______。
17.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有______（写出一种）。
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为__________________。
（3）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的__________________作用。
18.下图是同学们经常使用的铅笔示意图。
（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是______，燃烧时产物中有二氧化碳的是____________。（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是__________________。
19.右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是________________________。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的______点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是______物质。
20.中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会造成酸雨的是______，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是______。
21.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为____________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是____________。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者______后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为______。
22.碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为______。
（2）在物质的分类中，CaCO3属于______。（填字母）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应和分解反应各一个化学方程式①__________________；②__________________。
三、实验题（本题共4小题，每空1分，共28分）
请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称：______；C装置制取气体优点：__________________。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是__________________，相应的化学方程式为__________________。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是______（填序号）；______（填“能”或“不能”）用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是____________，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：__________________。
若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______（填“a”或“b”）端和导管c端连接。
24.实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。
（4）量取水时应选用______mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________________________。
25.有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是________________________。
（2）在C处看到的现象________________________，说明反应后有______生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是________________________，其优点是________________________。
26.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是______，该反应的化学方程式为__________________；该反应的基本类型式为______反应；X选Zn行吗？______，理由是________________________；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______结晶。
四、计算题（本题共16分，27题4分，28题12分）
27.疫情时期同学们都应该加强营养，蛋白质是身体不可缺少的营养物质。蛋白质是由丙氨酸（C3H₇NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸的相对分子质量是____________。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:O=______。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）。
（4）8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量是______g。
28.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数是多少？
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数是多少？（计算结果保留到0.01%）。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
应用或生活现象
化学知识
A
航天飞机表面覆盖石墨瓦
石墨熔点高、化学性质稳定
B
铁粉用作食品保鲜剂
铁粉可与氧气和水反应
C
不锈钢用于制造医疗器械
不锈钢耐腐蚀
D
喝了汽水以后，常常会打嗝
压强减小，气体溶解度减小
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39