（人教版2024）九年级上学期化学期中模拟试卷01（1-5单元）

这是一份（人教版2024）九年级上学期化学期中模拟试卷01（1-5单元），共15页。教案主要包含了填空与简答，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，I-127；
第I卷 选择题（共40分）
本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热气化B．火箭点火
C．隔热材料熔化D．整流罩脱落
2．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯B． 闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%、氧气21%
C．可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2等
4．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是
A．氧气用于潜水B．液氮用作制冷剂
C．酒精用作燃料D．稀有气体作保护气
5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（ ）
A．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊
B．红磷燃烧产生白雾，放出大量的热
C．铁丝燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
6．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．SiB．AlC．OD．Fe
7．海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是

A．分子的种类变多B．每个水分子体积变大
C．分子的间隔变小D．每个水分子质量变大
8．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．同种元素组成的纯净物一定是单质
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
9．下列实验操作和目的对应关系不正确的是
A．加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂
B．排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集—防止氧气不纯
C．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的总量
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—防止集气瓶炸裂
10．下列各图中、分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是
A．B．
C．D．
11．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成
C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12
D．完全燃烧生成H2O和CO2
12．下列化学用语解释正确的是
A．C60——60个碳原子B．2K——2个钾元素
C．O2——氧气由2个氧原子构成D．3H＋——3个氢离子
13．下列说法正确的是（ ）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
14．硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是
A．硒属于金属元素B．硒原子的质量是78.96
C．硒原子在化学反应中易失去电子D．硒原子的核内质子数是34
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物
C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质
D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
16．两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是
A．生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②
B．在整个反应过程中首先破坏的是O2分子
C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D．该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2
17．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是
A．通过沉淀池、过滤池除去水中的难溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．自来水厂在净化水的过程中，投药消毒是化学变化
18．如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是
A．该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭
B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物
C．蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素
D．燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧
19．物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是
A．a=2B．m=8.8
C．X中含有C、H、S三种元素D．X的相对分子质量为48
20．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如表所示，下列说法不正确的是
A．甲、丁是反应物，丙是生成物
B．乙可能是该反应的催化剂
C．a=8%，b=17%，c=62%
D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3∶14
第 = 2 \* ROMAN II卷 非选择题（共60分）
二、填空与简答
21．（8分）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是 。
(3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。
(4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。
II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。
(5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(6)构成甲醇的微粒是 （填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构 （填“发生”或“不发生”）改变。
(7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
22．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。
①表中与氧元素具有相似化学性质的元素是 。
②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为 相同。
③图中属于阳离子的是 (填离子符号)。

(2)铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图所示。
①物质X的化学式是 。
②Fe2(SO4)3中，硫酸根的化合价为 。
(3)如图为某一反应的微观示意图，请根据图回答问题：

①该反应前后未发生变化的微粒是 。
②根据上述示意图写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应(填“化合”或“分解”)。
三、实验题
23．（9分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答：
(1)写出图中仪器的名称：① ；② 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ；用加热高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号)。
(3)收集氧气时，不能选用收集装置 (填序号)，理由是 。
(4)如果选用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从 通入(填“a”或“b”)；如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从 通入(填“a”或“b”)。
(5)已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是 。
24．（9分）回答问题
(1)图I是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图II。

【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
①E试管放有酚酞溶液的目的是 ；
②进行操作b时观察到的现象是 ；
③由此可以得到的实验结论是 ；
(2)如图是有关分子性质的实验，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里(每隔1.5-2cm滴一小滴酚酞溶液)，将试管放在实验台上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口脱脂棉上。

①实验中， 观察到的现象是滴酚酞溶液的滤纸条 ，这一实验说明分子的性质是 。
②某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。
25．（8分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
(1)A 实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量 （填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量 （填“相等”或“不相等”），A实验 （填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。
(2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
A．原子种类B．原子数目C．原子质量D．分子种类
【综合应用】
(4)12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）12g。
(5)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在
中进行。
四、综合应用题
26．（11分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。下列行为不利于节约用水的是_______
A．工业用水重复使用B．洗手后不随手关水龙头
C．生活中用淘米水浇花D．园林用水采用节水灌溉方式
(2)自来水厂净水过程如下图所示。
①天然水是 （填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是 、 。
②下列关于过滤操作的叙述正确的是 （填字母）。
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．液面要低于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
③自来水厂常用氯气（Cl2）消毒杀菌，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式____________。
(3)①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是 （填字母）。
②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为 。
(4)电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。

①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”、“b”或“c”）处。
②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
27．（6分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。
【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。
(1)写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。
【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。
【实验二】
按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)
(2)向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表：
表中的数据a= 。
【实验结论】
(3)根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。
【拓展反思】
(4)生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。
五、计算题
28．（4分）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
(1)酒精(C2H5OH)中碳、氧两种元素的质量比为 。
(2)兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使碘水褪色)，反应的化学原理为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。现取一定量含碘(I2)127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？
答案
1—5：BBCBC 6—10：CCCCA 11—15：BDDDB 16—20：BCDBC
21：【答案】(1)原子
(2)它们的质子数（或核电荷数）不同
(3)MgCl2
(4)四/4
(5)3:1:4
(6) 甲醇分子 发生
(7)
22：【答案】(1) 硫/S 原子的核外电子层数
Mg2+
(2) FeO -2
(3) 氧原子、氮原子 化合
23：【答案】(1) 试管 集气瓶
(2) B C
(3) F 氧气密度大于空气
(4) a b
(5)F/G
24：【答案】(1) 进行对比 B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 分子在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快
(2) 从试管口向内依次变红 分子在不断运动 氨水滴到了滤纸上，酚酞溶液滴到了脱脂棉上
25：【答案】(1) 相等 相等 是
(2) 右 蜡烛燃烧产物逸散到空气中去了
(3)ABC
(4)大于
(5)密闭仪器
26：【答案】(1)B
(2) 混合物 沉降（或沉淀等） 吸附（或活性炭吸附等） ABD
Cl2 + H2O = HCl + HClO
(3) ACD
(4) c 2:1 燃着的木条燃烧的更旺
27：【答案】(1) ClO- 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
(2)90
(3) 猜想一 根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂
(4)Cl2
28：【答案】(1)4：1
(2)设该100mL白葡萄酒含SO2的质量是x，
x=32mg
答：该100mL白葡萄酒含SO2的质量是32mg。
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
起始
14%
10%
6%
70%
t1
11%
10%
b
c
t2
a
10%
40%
42%
A
B
C
D
实验名称
测定空气中氧气的含量
硫在氧气中的燃烧
铁丝在氧气中的燃烧
实验室制取蒸馏水
实验装置




解释
量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积
集气瓶中的水：吸收放出的热量
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
95