2023-2024学年广东省揭阳市惠来县高一上学期第二次月考化学检测试题（附答案）

这是一份2023-2024学年广东省揭阳市惠来县高一上学期第二次月考化学检测试题（附答案），共8页。试卷主要包含了5 Fe—56，5ml•L-1 NaCl溶液，9g 固体所含阴离子数为0，18等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16
Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，描述了湿法炼铜的原理
B. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为
C. 针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日中绽放的焰火是焰色试验，焰色试验是化学变化
2、下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 自然界中钠元素只以化合物形式存在 B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D. 实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中
3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
4、既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的物质是
A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2
5、某溶液中含有、、和M离子的物质的量之比为1：2：4：2，则离子M可能是
A. Ca2+B. K+C. Cl-D. Ba2+
6、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：、、、
B. 遇石蕊变红的溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 无色溶液：、、、
7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 300mL 6ml•L-1 KClO3溶液B. 1000mL 2.5ml•L-1 NaCl溶液
C. 250mL 1ml•L-1 AlCl3溶液D. 200mL 2.5ml•L-1 MgCl2溶液
8、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质
B. 固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C. 通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D. 可存在c→d→e→f→c的循环转化关系
10、下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D．铝片放入KOH溶液中：2Al+2H2O+2OH—=3H2↑+2AlO2—
11、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe D. 加入KSCN
12、只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液
C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液
13、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（ ）
A. 它们的分子数目之比是1：1
B. 它们的质量之比为1：1
C. 它们的氧原子数目之比为2：3
D. 它们所含原子数目之比为3：4
14、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑,下列有关叙述错误的是
A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
B. 若反应中转移6ml电子，则生成还原产物的质量为17g
C. NO2—的氧化性大于FeO2—的氧化性
D. 该反应的还原剂为Fe
15、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①1ml 溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
②3.9g 固体所含阴离子数为0.05
③标准状况下，46g乙醇中含有个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为
⑤56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑥142g 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
16、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2
B. FeCl3溶液中含有FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水除去
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D. Fe(OH)2暴露空气中很容易被氧化
二、填空题：本题共4小题，共52分。
17、(15分)Ⅰ．现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦ HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。
（1）能导电的是_________________________
（2）属于电解质是_______________________
（3）属于非电解质的是___________________
（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式____________________________
Ⅱ．(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________
(2)在标准状况下①3.36L NH3 ②1.204×1023个CH4 ③18gH2O ④0.4 ml HCl，氢原子个数由小到大的顺序________________________________(用序号回答)
18、(12分)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为:
（1）用双线桥法表示出上述反应的电子转移方向和数目____________
（2）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
（3）要使10mL 1.0 溶液被还原至少要加入_____mL 2.0的溶液，消耗C的质量为______g。
（4）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为____________ml。
（5）若改用FeSO4还原K2Cr2O7,则还原1ml K2Cr2O7需要________ml FeSO4
19、(12分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下：
已知：、、为酸性氧化物，且SiO2难溶于水。
（1）写出铝灰中主要成分与硫酸反应的离子方程式_______________
（2）图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为_______________________
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
①上述反应中，氧化产物为__________
②将产生的气体SO2通过KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2+)，则发生的离子反应方程式为____________
20、“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为ml·L-1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= ml·L-1。
(3)该同学阅读该“84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24％的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号)，除了玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是
②需要称取NaClO的质量为_____________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
(填序号)。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出
化学科答案
一、选择题
1、A；2、C；3、D；4、A；5、B；6、D；7、D；8、C；9、B；10、D；
11、C；12、D；13、B；14、A；15、C；16、C；
二、填空题
17、(15分）
Ⅰ．（1）(2分) ②③⑤
（2）(2分)③④⑦⑧
（3）(2分)①⑥
（4）(3分)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O
Ⅱ．（1）(2分) 64 g/ml (2分)32 QUOTE
（2）(2分)④＜①＜②＜③
18、（12分）
（1）（2分）
（2）(2分)3:2
（3） ①(2分)20 ②(2分)0.18
（4）(2分)1.2
（5）(2分)6
19、（12分）
（1）(2分)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
（2）(2分)SiO2
（3）(3分)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（4）①(2分)N2
②(3分)
20、（13分）
(1)(2分)3.8
(2)(2分)0.038
(3)①(2分)CD
（2分)500mL容量瓶、胶头滴管
②（3分）141.55（或141.6）
(4)(2分)AC
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去
可与NaOH反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
淡黄色粉末
做供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有