云南省开远市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月检测 化学试题

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考生注意：
1.本试卷分第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第 Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
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3.本卷命题范围：必修一全册，必修二全册，选择性必修三全册，选择性必修一第一章，第二章 第 1 、2 节
第 Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本大题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1 ．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．活性炭具有除异味和杀菌作用
D ．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧排放出的都是无害物质，其燃烧 ［2CH3OH(g) +3O2 (g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(g) ］的过程中焓变和熵变均正确的是
A . ΔH > 0, ΔS < 0 B . ΔH < 0, ΔS < 0 C . ΔH > 0, ΔS > 0 D . ΔH < 0, ΔS > 0
3 ．工业上拜耳法生产Al2 O3 用铝土矿(主要成分为Al2 O3 ，含少量Fe2O3 、 SiO2 等)为原料，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
C ．滤液 2 只含NaOH 溶液，可以循环利用 D ．可用过量NaHCO3 代替氢氧化铝晶种沉铝
4 ．下列反应符合如图信息的是
A ．Zn 与稀盐酸的反应 B ．NaOH 与稀硫酸的反应
C ．焦炭在高温下与水蒸气的反应 D ．硫单质在氧气中燃烧
5．在刚性容器中发生反应：MgO + C + Cl2 Δ MgCl2 + CO 。NA 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L (标准状况)Cl2 ， 下列叙述错误的是
A ．转移的电子数为4NA B ．生成的氧化产物分子数为2NA
C ．反应后容器内气体密度减小 D ．将标准状况下44.8LCl2 溶于水，溶液中Cl- 的数目为2NA
6．对于可逆反应 2M(g)＋2N(g)≈ 3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系 正确的是
①v(M)=4 ml·L-1 ·min-1 ②v(N)=0. 1 ml·L-1 · s-1 ③v(P)=0. 1 ml·L-1 · s-1 ④v(Q)=1 ml·L-1 ·min-1
A . ①>④>③>② B . ②>③=①>④ C . ③>②=④>① D . ④>③>①>②
7 ．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A . ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B . ②探究温度对平衡的影响
C . ③除去碱式滴定管中的气泡 D . ④测漂白精溶液的 pH
8 ．已知反应 A(g)+2B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1mlA 和 3mlB 发生反应，t1 时达到平 衡状态 I ．在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态 II ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是
A ．碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应 B ．物质 X 为Fe (OH)3
A ．t2 时改变的条件可能是减小容器体积 B ．平衡常数K：K(II)C ．平衡时 C 的体积分数 C%：II>I D ．t2～t3 时反应向正反应方向移动
9 ．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是
;
A ．制取并检验乙烯 B ．制取硝基苯 C ．制取并检验乙炔 D ．配制银氨溶液
10 ．化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是
A ． 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B ． 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
C ．由甲生成乙发生的是加成反应 D ．化合物丙最多有 26 个原子共平面
11 ．SO2 可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的 SO2 又可以制得硫酸溶液。下列说法 正确的是
A ．电子的流动方向：a 极→ 电解质溶液→b 极
B ．b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-
C ．当电路中有 2ml 电子通过时，有 4mlH+透过质子交换膜进入右侧
D ．该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
12．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y 的最外层电子数与其K 层 电子数相等， WX2 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A ．原子半径： X > W B ．简单氢化物的稳定性： X < Z
C ．Y 与 X 可形成离子化合物 D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸
13 ．3mlA 和 2.5ml B 混合于 2L 恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)+ 2D(g) ，反应 5min 达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0. 1ml/(L·min) ，下列结论正确的是
A ．A 的平均反应速率为 0. 10ml/(L·s) B ．平衡时，B 的转化率为 20%
C ．平衡时，C 的浓度为 0. 125ml/L D ．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
14 ．海水晒盐后的盐卤中含 Br- ，可提取 Br2 ，流程如图：
已知：①3Br2+3CO- =5Br-+BrO 3- +3CO2↑②5Br-+BrO 3- +6H+=3Br2+3H2O
下列说法不正确的是
A ．海水晒盐能实现溴元素的富集
B ．吸收塔中加入 W 溶液后得到 Br2 ，W 可以是硝酸 C ．通入 Cl2 后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D ．海水中 Br-的浓度约为 66mg/L ，若该工艺总提取率为 60% ，1m3 海水能制得 39.6gBr2
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。18（1）、（2）、（3）每空 1 分，18（7）题 3 分，其余 每空 2 分。
15 ．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 。
a ．镁条与稀硫酸反应 b ．碳酸钙分解 c ．NH4Cl 固体与 Ba(OH)2·8H2O 固体 d ．硝酸铵溶于水
(2)根据反应物和生成物的相对能量，可以算出化学反应的焓变。已知 25℃ 101kPa 时，相关物质的相对能量如表
所示：
表示H2 (g)燃烧热的热化学方程式为 。
(3)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的， 汽车气缸中 1mlN2 和 1mlO2 反应生成 2mlNO 的能量变化如图所示。
该条件下，N2 和 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为 。
(4)二甲醚(CH3OCH3 )是一种重要的化工原料，可用CO 和H2 制得，总反应的热化学方程式如下： 2CO(g) + 4H2 (g) ≈ CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = —206.0 kJ . ml —1
工业中采用“一步法” ，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i ． 甲醇合成反应： ；
ii ． 甲醇脱水反应： 2CH3OH(g) ≈ CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = —24.0 kJ . ml—1
①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。
②若起始时向容器中投入 2ml CO 和 4ml H2 ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为 51.5kJ，此时 CO 的转化
率为 。
（5） 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量 并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+
3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ，该反应的能量变化如图所示：
上述反应平衡常数 K 的表达式 ，
温度降低，平衡常数 K (填“增大” 、“不变”或“减小”)。
16．H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响， 实验记录数据如下。
回答下列问题：
(1)H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 ；为了保证实验的准
确性，须保证 ≥ 。
(2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响。
(3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用t1 、 t2 、 t3 表示)。
(4)若实验①经过 40s 褪色，则用 KMnO4 浓度变化表示的平均反应速率v (KMnO4 ) = ______ ml—1 . L—1 . s—1 (保留两
位有效数字)。
(5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探 究(已知： K+ 对速率无影响)。
该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验 1 中加入5mL1.0ml . L—1 的K2SO4 溶液，其 目的是 。
物质
H2 (g)
O2 (g)
H2O (g)
H2O (l)
相对能量( kJ . ml—1 )
0
0
-242
-286
编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
时间/s
浓度/ (ml . L—1 )
体积/mL
浓度/ (ml . L—1 )
体积/mL
①
0. 1
2.0
0.01
4.0
25
t1
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
t2
③
0.2
2.0
0.01
4.0
50
t3
17 ．某兴趣小组设计用铜粉将 NO 还原为N2 的实验。
已知：浓硝酸可氧化 NO；NaOH 溶液能吸收NO2 ，不能吸收 NO。
(1)盛稀硝酸的仪器的名称为 ，装置的连接顺序为 a→ 。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。装置 C 中发生反应的离子方程 式为 。
(3)装置 D 的作用为 。
(4)E 装置中可观察到的现象为 。
(5)反应一段时间后拆下 E 装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后 E 装置中发
生反应的化学方程式： ，该反应可证明氨气具有 性。
18 ．碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物 H 是合成碘海醇的关键中间体， 其合成路线如下。
已知： 。回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。
(2)B 所含官能团名称是 。
(3)B→C 的反应类型是 。
(4)E→F 的反应过程中产生一种有机副产物 X ，写出X 结构简式 。
(5)G 的结构式为 。
(6)有机物 J 的分子式为C9H7 O6N ，是 C 的同系物，则该有机物苯环上有 4 个取代基，其中核磁共振氢谱为 3 组
峰，峰面积比为 3 ：2 ：2 的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。
和
为 起 始 原 料 制 备
(7) 参 照 化 合 物 H 的 上 述 合 成 路 线 ， 设 计 一 条 以
的合成路线