人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动8 常见酸、碱的化学性质示范课课件ppt

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1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2.酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的_________反应；（3）酸与______________反应；（4）酸与_________发生中和反应。3.碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些______________反应；（3）碱与_________发生中和反应。
不能使无色酚酞溶液变色
与某些金属氧化物、碱反应
与某些非金属氧化物、酸反应
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。
你还需要的实验室用品：___________________________。你还需要的生活用品：_____________________________。
醋酸、氯化钾溶液、澄清石灰水
白醋、食盐水、橘汁、肥皂水、草木灰水
1.参考下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？
步骤3的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。
说明稀盐酸和氧化铁、铁都能反应。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
4.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。（2）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。
【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2，②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。I.实验时装置A中无明显变化，则① （填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中作 剂。
【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
Na+不能使无色酚酞溶液变红色
OHˉ能使无色酚酞溶液变红色
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。
无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
常见酸、碱的化学性质：
2.酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。
3.氧化铁能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。