辽宁省部分名校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省部分名校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。下列物质属于电解质的是( )
A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇
2．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是( )
A.NaOH溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.胶体
3．氧化还原反应的实质是( )
A.新物质的产生B.化合价的升降
C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移
4．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
5．下列各组物质不互为同素异形体的是( )
A.臭氧和氧气B.红磷和白磷C.金刚石和石墨D.冰和干冰
6．钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是( )
A.①B.②C.③D.④
7．常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
8．下列关于醋酸（）的说法错误的是( )
A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸
C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红
9．中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（）、木炭（C）和硫黄（S），爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A.属于氧化物B.反应中碳元素的化合价升高
C.上述反应中涉及三种单质D.反应中每生成1个，转移4个
10．下列反应中，Cl元素的化合价降低的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是( )
A.稀硫酸和粉末B.盐酸和粉末
C.溶液和溶液D.稀硝酸和溶液
12．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是( )
雾霾
A.为酸性氧化物
B.转化为，S失去电子
C.上述反应中，只有1个氧化还原反应
D.减少的排放，有利于减少雾霾
13．模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是( )
A.电解质的电离在通电后才会产生
B.熔融态的中含有自由移动的、
C.KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成
D.水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向稀硫酸中加入过量溶液：
B.向溶液中加入足量镁粉：
C.向溶液中通入少量：
D.向溶液中滴加少量NaOH溶液：
15．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是( )
A.往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质
B.往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为
C.步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量
D.若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同
二、填空题
16．阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题：
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下：
ⅰ.将浓缩海水用②溶液进行酸化；
ⅱ.向酸化后的海水中通入足量③，使④NaBr转化为⑤；
ⅲ.向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将吹入盛有⑧水溶液的吸收塔内，转化为⑨HBr；
ⅳ.向吸收塔内通入适量，将HBr转化为；
ⅴ.用⑩萃取吸收塔中的溴单质。
已知：与性质类似，均属于酸性氧化物；和性质类似；属于有机物。
（1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是________（填标号，下同），属于盐的是________，属于电解质的是________。
（2）将缓慢通入澄清石灰水中至过量，该过程中可观察到的现象为________；当通入的过量时，发生反应的化学方程式为________，此反应属于四大基本反应类型中的________。
（3）根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ⅱ步发生反应的离子方程式为________。
（4）上述海水提溴步骤中，第ⅲ步发生的反应有，请用双线桥法表示电子的得失情况：________。
17．碳酸氢铵（）性质不稳定，受热易分解为、（强烈刺激性气味的气体）和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题：
已知：。
（1）属于________（填“酸”“碱”或“盐”），其在水中的电离方程式为________。充分加热，发生反应的化学方程式为________，最终生成________。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为________。
（2）菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为________。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是________。
（3）与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
18．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）验证脱氯液中含有的试剂为________。
（2）在水中的电离方程式为________。
（3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为________，该反应中得到电子的元素为________（填元素符号）。
（4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、________。
（5）已知，该反应的离子方程式为________。
三、实验题
19．在生产、生活中用途广泛，实验室利用如图装置制备胶体，请回答下列问题：
（1）在水中的电离方程式为________。
（2）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴饱和溶液，________，停止加热。
（3）烧杯中生成胶体反应的化学方程式为________，验证有胶体生成的操作及现象为________。
（4）胶体可用于净水，原理是________。
（5）若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M为________（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”），所得分散系的分散质粒子直径范围为________，发生反应的离子方程式为________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.白砂糖是混合物，不属于电解质，其主要成分为蔗糖，属于有机物、属于非电解质，A错误；
B.菜籽油是混合物，不属于电解质，B错误；
C.氯化钠属于盐，属于电解质，C正确；
D.乙醇属于有机物、属于非电解质，D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：与胶体、浊液相比，溶液的分散质粒子直径（小于1nm）最小，氢氧化钠溶液属于溶液，有色玻璃属于胶体，泥浆水属于浊液，Fe（OH）3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小依次分为浊液、胶体、溶液，故本题选A。
3．答案：D
解析：有新物种生成式化学变化的判断依据；化合价升降式氧化还原反应的特征；氧元素得失和氧化还原反应的实质无关；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，
故本题选D。
4．答案：D
解析：A.氢气和氧气在点燃条件下可生成水，能一步反应实现，A不符合题意；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和H2O，能一步反应实现，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳能反应生成碳酸钠，能一步反应实现，C不符合题意；
D.CO难溶于水，且不与碱反应，则不能一步反应实现，D符合题意；
故选D
5．答案：D
解析：A.臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选A；
B.红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；
C.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C；
D.冰是，干冰是，都是化合物，不是同素异形体，故选D；
选D。
6．答案：B
解析：A.①是Ca与氧气反应生成氧化钙，化合价有变化，属于氧化还原反应，A错误；
B.②为，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，也属于化合反应，B正确；
C.③可以为氢氧化钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或其它符合的都可以），③不属于化合反应，C错误；
D.④为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.各离子之间互不反应，没有生成气体、沉淀和弱电解质生成，能大量共存，A不符合题意；
B.各离子之间互不反应，能大量共存，B不符合题意；
C.各离子之间互不反应，能大量共存，C不符合题意；
D.、反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D符合题意；
故选D。
8．答案：B
解析：A.醋酸（）含有O元素，能电离出氢离子，属于含氧酸，故A正确；
B.在水溶液中部分电离出和，属于一元酸，故B错误；
C.醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则可用食醋清洗热水壶中的水垢，故C正确；
D.醋酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D正确；
故选：B。
9．答案：A
解析：A.氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B.反应中碳元素的化合价升高，从0价升高至+4价，B正确；
C.只由一种元素组成的纯净物是单质，上述反应中涉及三种单质，分别是C、S、，C正确；
D.该反应中N和S元素化合价降低，只有C元素化合价升高，则C失去电子，反应中每生成1个，转移4个，D正确；
故选A。
10．答案：A
解析：A.该反应中，Cl2转化为HCl，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，故A项符合题意；
B.该反应中，HCl转化为，氯元素化合价无变化，故B项不符合题意；
C.该反应中，HCl转化为NaCl，氯元素化合价无变化，故C项不符合题意；
D.该反应中，HCl转化为和，转化为氯元素化合价升高，转化为氯元素化合价不变，故D项不符合题意；
故答案选A。
11．答案：D
解析：A.稀硫酸和粉末反应的离子方程式为，A错误；
B.盐酸和粉末反应的离子方程式为，B错误；
C.溶液和溶液反应的离子方程式为，C错误；
D.硝酸是强酸，可以拆，碳酸钾也可以拆成钾离子和碳酸根离子，符合题中的离子方程式，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确；
B.转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误；
C.由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确；
故选B。
13．答案：D
解析：A.电解质的电离不需要通电，故A错误；
B.硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，不能电离出氢离子，故B错误；
C.氯化钾在溶液中电离出钾离子和氯离子，无电子生成，故C错误；
D.硫酸钠在溶液中能电离出钠离子和硫酸根离子，所以向水中加入硫酸钠固体后，溶液中离子数目增多，可自由移动的离子浓度增大，导电性增强，故D正确；
故选D。
14．答案：A
解析：A.向稀硫酸中加入过量的溶液，中和的物质的量比为1:2，硫酸中和的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：，故A正确；
B.铁离子先被镁还原为亚铁离子，亚铁离子再被过量的镁还原为铁单质，题中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.盐酸的酸性大于碳酸，则和溶液不反应，故C错误；
D.向溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，为可溶性盐，应该拆成离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
15．答案：C
解析：A.往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误；
B.往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；
C.步骤Ⅲ中，继续滴加溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确；
D.若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误；
故选C。
16．答案：（1）①⑥；④；②④⑦⑨
（2）澄清石灰水变浑浊，后面又变澄清；或；化合反应
（3）
（4）
解析：（1）①海水属于混合物，②属于酸，③属于单质，④NaBr属于盐，⑤属于单质，⑥热空气属于混合物，⑦水蒸气属于化合物，⑧属于非金属氧化物，⑨HBr属于酸，⑩属于有机物；因此属于混合物的为①⑥；属于盐的是④；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水属于电解质，②④⑦⑨属于电解质。
（2）与澄清的石灰水反应先生成亚硫酸钙沉淀，当过量后，亚硫酸钙沉淀会转化为亚硫酸氢钙，故现象是澄清石灰水变浑浊，后面又变澄清；当通入的过量时，发生反应的化学方程式为或，属于四大基本反应类型中的化合反应。
（3）海水提溴中将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为。
（4）第ⅲ步发生的反应有，S元素由+4价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，用双线桥法表示电子的得失情况：。
17．答案：（1）盐；；；44；会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味
（2）；密度比空气大
（3）D
解析：（1）由铵根阳离子和酸根构成，属于盐，其在水中的电离方程式为，受热分解产生二氧化碳、氨气和水，化学方程式为：，的物质的量为=1ml，生成1ml，质量为1ml×44g/ml=44g，与相比，作食品膨松剂的不足之处为会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味。
（2）碳酸氢铵加入稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是密度比空气大。
（3）与足量的NaOH溶液共热，铵根和碳酸氢根都可以和氢氧根反应，会有和Na2CO3生成，离子方程式为：。
18．答案：（1）溶液和盐酸
（2）
（3）；O
（4）过滤；漏斗、玻璃棒
（5）
解析：（1）硫酸钡是难溶于酸的沉淀，验证脱氯液中含有的试剂为溶液和盐酸，操作方法为：将样品溶解后取溶液，先加入盐酸，再加入溶液，如有白色沉淀生成则样品中含；
（2）是二元强酸，在水中的电离方程式为；；
（3）“浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：，过氧化氢中O的化合价降低，得到电子；
（4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）已知，该反应的离子方程式为。
19．答案：（1）
（2）继续煮沸至液体呈红褐色
（3）；用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”
（4）胶体具有吸附性，可以吸附杂质
（5）悬浊液；大于100nm；
解析：（1）在水中电离产生和，电离方程式为：。
（2）将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体。
（3）烧杯中生成胶体反应的化学方程式为：；证明有氢氧化铁胶体生成的方法为检验液体是否有丁达尔效应即可，则验证有胶体生成的操作及现象为用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”。
（4）胶体可用于净水，原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮物并沉降。
（5）若向溶液中加入NaOH溶液反应生成固体，得到的分散系M为悬浊液，所得分散系的分散质粒子直径范围为大于100nm，发生反应的离子方程式为。
Ⅰ.往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮
Ⅱ.往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭
Ⅲ.继续滴加溶液，灯泡重新变亮