济南市历城第二中学2024-2025学年高一上学期10月学习质量检测化学试卷(含答案)

这是一份济南市历城第二中学2024-2025学年高一上学期10月学习质量检测化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是( )
A.“火上浇油”主要是化学变化
B.“绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化
C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化
2．下列有关说法错误的是( )
A.标准状况下氢气与水所含分子数相等
B.同温同压下，等质量的与的体积之比为
C.相同质量的和电子数相同
D.的水溶液中含有的氧原子数大于
3．下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A.金属保存在石蜡油中B.白磷保存在冷水中
C.溶液保存在细口塑料瓶中D.新制氯水保存在无色广口瓶中
4．下列有关钠的实验或用途错误的是( )
A.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
B.钠单质与溶液反应制取钛单质
C.可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验
D.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中
5．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，中所含的质子数等于2
B.铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为3
C.标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为0.3
D.物质的量浓度为的溶液中含有的数目为2
7．下列有关仪器及使用的说法正确的是( )
A.量筒的“0”刻度在下方
B.进行容量瓶检漏时需要倒置两次
C.容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干
D.用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
8．某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是( )
A.图甲中Y离子是
B.图乙中
C.该营养液中的浓度是
D.该营养液中的物质的量是
9．将分别按物质的量比投入相同的密闭容器甲和乙中，加热充分反应后，所得固体成分下列说法正确的是( )
A.容器甲中：B.容器甲中：
C.容器乙中：D.容器乙中：
10．如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是( )
A.若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条
B.若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条
C.溶液可以换成澄清石灰水
D.该实验证明干燥的氯气无漂白性
11．下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列装置能完成相应实验的是( )
A.利用装置Ⅰ制备
B.利用装置Ⅱ比较和的热稳定性
C.利用装置Ⅲ用和粉末制备
D.利用装置Ⅳ来测量的体积
13．用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是( )
A.装置C中试剂为浓硫酸
B.装置D中可观察到有棕红色的烟生成
C.装置E的作用是收集
D.容器F中药品可用无水代替
15．将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )
①溶液
②溶液
③饱和溶液
④溶液
A.①B.②C.③D.④
16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲室混合气体的物质的量为
B.甲室混合气体中，和的体积比为
C.该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍
D.若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处
17．某化学小组欲通过下列实验来测定已变质的样品中的含量（假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解）。下列说法错误的是( )
A.测量气体总体积时需关闭，打开
B.可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C.若量筒Ⅱ收集到气体，则变质的样品中的质量分数为22%
D.读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小
18．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.①代表产生的物质的量
B.溶液的物质的量浓度为
C.发生的化学反应为：
D.通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为
19．下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.②⑥B.③⑤C.②⑤D.②④
20．超氧化钾（）与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是( )
A.中O元素的化合价为价
B.中阴、阳离子个数之比为
C.与足量反应后，固体质量减少
D.相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为
二、实验题
21．是84消毒液的有效成分。某实验小组用原液（质量分数是10%，密度是，配制的溶液。请回答下列问题：
（1）完成该实验需量取________原液。
（2）配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是_______（填标号）。
（3）容量瓶使用前需_______。
（4）上述步骤b和c之间缺少的步骤是_______，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_______。
（5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是_______。
A.量取原液时俯视
B.定容时俯视刻度线
C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
E.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤次，并将洗涤液转入容量瓶
（6）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出该反应的化学方程式_______。
（7）将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是_______。（请用简要文字回答）
22．在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化：
回答下列问题：
（1）物质A、物质D常温下的颜色分别为_______、_______，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_______。
（2）单质X的化学式为_______，物质C转化为物质D的化学方程式为_______。
（3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为_______。
（4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。
通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了_______（填化学式）。
23．是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下（夹持装置略去）：
已知：①溶液捕获时，生成金属单质（Pd）和两种酸性气体化合物；
②熔点为，沸点，易与水反应生成难溶于水的物质。
请回答下列问题：
（1）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是_______，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______（填仪器接口字母）。
（2）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：_______。（按正确的顺序填入下列操作的序号）
①关闭分液漏斗活塞
②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却
④加热装置D中陶瓷管
（3）装置C的作用是_______。
（4）装置D中主反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为_______。
（6）尾气氯气也可以用石灰乳吸收，反应的化学方程式为_______，这也是工业制备漂白粉的原理。漂白粉长时间暴露在空气会变质，涉及的化学方程式为_______。
24．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。
Ⅰ.某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。
（1）制备时，应先从_______口（填“a”或“b”）通入_______（填“”或“”）。
Ⅱ.（假设只含杂质）纯度的测定。
（2）加热法：取样品按下图装置进行实验。
①A装置中发生反应的化学方程式_______，C中碱石灰的作用是_______，若无C装置测得结果将_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
②经测定B中增重，则的纯度为_______%。
（3）气体法如图所示：
检查装置气密性，装入药品后，打开_______（填“”或“”），关闭_______（填“”或“”），从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是_______。根据U形管质量的变化计算的纯度。
（4）结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至_______时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
25．为了探究钠及其化合物的性质，做了如下实验：
（1）取一小块钠投入溶液中，总反应的化学方程式为_______。
（2）为了粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为，将质量为的钠（少量）放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。
①列出计算钠相对原子质量的表达式：_______（用含有a、b、c的代数式表示）。
②若不用无水氯化钙，求出钠的相对原子质量的数值_______（填“偏大”或“偏小”）。
（3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含溶质的氢氧化钠溶液。反应中生成的氢气为_______。
（4）在空气中放置一段时间部分变质为（假设无其它杂质），已知溶液和溶液遇酚酞都变红，检验变质的混合物中的实验方案：取混合物于试管中_______。
（5）向碳酸钠溶液中加入一定量的盐酸没有气泡产生，甲同学认为两者不反应，乙同学认为甲的结论不正确，支持乙同学观点的客观事实是_______（用化学方程式表示）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.“火上浇油”涉及油的燃烧反应，是化学变化，A正确；
B.“水滴石穿”指水中的二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生了化学变化，B错误；
C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁与硫酸铜的置换反应，C正确；
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，碳酸钙煅烧分解产生二氧化碳和氧化钙，发生化学变化，D正确；
故选B。
2．答案：B
解析：A.标准状况下氢气的物质的量为1ml，水的物质的量为=1ml，二者所含分子数相等，A正确；
B.同温同压下，等质量的与的体积之比等于物质的量之比，为=，B错误；
C.和都是由O原子构成，相同质量的和含有O原子的数目相等，电子数相同，C正确；
D.的水溶液中=0.01ml，水分子中也含有O原子，则含有的氧原子数大于，D正确；
故选B。
3．答案：D
解析：A.钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B.白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在冷水中，B正确；
C.溶液呈碱性，玻璃中的成分反应生成具有粘性的硅酸钠，溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，可以存放在细口塑料瓶中，C正确；
D.氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，而不能放在无色广口瓶中，放在阴凉处，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：A.钠钾合金具有导热性且熔点较低，可用作核反应堆的传热介质，A正确；
B.钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从溶液置换出钛Ti，B错误，
C.钠为固体，在空气中燃烧可以选择燃烧匙或坩埚，C正确；
D.由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确；
故选B。
5．答案：B
解析：A.溶液显碱性，但碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，A错误；
B.受热易分解产生二氧化碳气体，，可用作膨松剂，B正确；
C.钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，与钠的燃烧无关，C错误；
D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，D错误；
故选B。
6．答案：D
解析：A.中含有10个质子，标准状况下，的物质的量为=0.2ml，所含的质子数等于2，A正确；
B.铁粉的物质的量为1ml，1ml铁粉在氯气完全燃烧生成1mlFeCl3，Fe元素由0价上升到+3价，失去的电子数为3，B正确；
C.和中均含有2个原子，标准状况下，和的混合气体物质的量为=0.15ml，含有的原子数为0.3，C正确；
D.未说明溶液的体积，无法计算物质的量浓度为的溶液中含有的数目，D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：A.量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A不正确；
B.进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确；
C.容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C不正确；
D.量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D不正确；
故选B。
8．答案：D
解析：A.Y离子浓度0.4ml/L，根据分析Y为镁离子，A正确；
B.根据分析=0.8，B正确；
C.根据分析，的浓度是，C正确；
D.硫酸钠的浓度为y=0.4ml/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误；
故选D。
9．答案：B
解析：加热时分解：，然后发生：，由方程式可知，若、物质的量比1:1，则与分解产生的恰好完全反应，故密闭容器甲中为和NaOH，若、物质的量比1:2，则少量，优先与反应生成，故密闭容器乙中为；故答案选B。
10．答案：C
解析：A.若A处通的为干燥，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确；
B.若A处通的为湿润，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确；
C.NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误；
D.由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确；
故答案选C。
11．答案：C
解析：A.向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生了O2，该现象说明存在，不能说明未变质，可能是部分变质，A错误；
B.向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液，和水反应生成NaOH，溶液变蓝，但该过程中有漂白性物质生成，溶液最后会褪色，B错误；
C.向包有的脱脂棉上滴几滴水反应生成O2，脱脂棉燃烧，还说明和水反应放热，C正确；
D.向盛有的试管中加溶液，先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液也能生成CaCO3白色沉淀，该现象不能说明已变质，D错误；
故选C。
12．答案：D
解析：A.浓硫酸中H+浓度较小，且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误；
B.碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误；
C.粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误；
D.不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确；
故选D。
13．答案：A
解析：A.若气球变大，可以表明能与NaOH溶液反应而被吸收，A正确；
B.溶液加热时，试管夹应夹在试管口处，B错误；
C.加热固体时，试管口不能向上倾斜，C错误；
D.无水硫酸铜用于检验水蒸气，除去O2中的水蒸气不能用硫酸铜，D错误；
答案选A。
14．答案：D
解析：A.装置C中试剂为浓硫酸用来干燥氯气，故A正确；
B.装置D中氯气和铁反应，生成氯化铁，可观察到有棕红色的烟生成，故B正确；
C.装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，装置E的作用是收集，故C正确；
D.无水只能吸收水，而不能吸收尾气，不可替代，故D错误；
答案选D。
15．答案：D
解析：A.先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误；
B.先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误；
C.钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误；
D.和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确；
答案选D。
16．答案：D
解析：A.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体压强之比，则甲室中气体物质的量为乙的二倍，即为4ml，故A正确；
B.设甲中和的物质的量分别为aml、bml，则2a+32b=68g、a+b=4，解得a=2、b=2，因此甲室的体积比为1∶1，故B正确；
C.甲室中混合气体的平均摩尔质量为68g÷4ml=17g/ml，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确；
D.，由可知反应后剩余1ml，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为1ml∶2ml=1∶2，因此活塞停留在刻度2处，故D错误；
故选D。
17．答案：B
解析：A.测定气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭，打开，A正确；
B.b中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量，无法通过增重计算样品中的含量，B错误；
C.若量筒Ⅱ收集到气体，则氧气的物质的量为0.02ml，根据方程式可知，过氧化钠的物质的量为0.04ml，则中的质量分数为，C正确；
D.读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，气体进入空气中，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确；
故选B。
18．答案：B
解析：A.①代表产生NaCl的物质的量，A错误；
B.NaOH~NaCl~HCl，HCl的物质的量为，故NaOH为0.15ml，c（NaOH）=，B正确；
C.100~150mL时和盐酸反应生成CO2，发生的化学反应为：，C错误；
D.0-50mL时，生成NaCl，通入后所得溶液中溶质有NaOH，50-100mL时碳酸钠和盐酸反应生成，故通入后所得溶液中溶质为NaOH和，且物质的量之比为1:1，D错误；
故答案选B。
19．答案：A
解析：、CO发生的化学方程式为：；，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为、CO的质量。因此只要是CO或或它们的气体混合物或化学组成符合，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥；
故选A。
20．答案：C
解析：A.中K的化合价为+1价，则O化合价为价，A错误；
B.是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1：1，B错误；
C.与发生反应，其化学方程式为：，若有4ml固体参加反应，固体质量减少8g，与足量反应后，则固体质量减少2g，C正确；
D.由反应方程式、推知，相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为3∶2，D错误；
故选C。
21．答案：（1）31.6
（2）a
（3）先检查是否漏水
（4）洗涤；重新配制
（5）BE
（6）
（7）氯气与溶液反应，使红色褪去
解析：（1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为；配制的溶液，需选用500容量瓶，实际配制500溶液，根据稀释定律，求得所需原液体积为；
（2）a.为用玻璃棒溶解稀释，a正确；
b.转移时需用玻璃棒引流，b错误；
c.定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，不是直接用胶头滴管滴加，c错误；
d.应倒转摇匀，d错误；
故选a；
（3）容量瓶在使用之前需要检查是否漏水；
（4）利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，步骤b和c之间缺少的步骤是洗涤；定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时，溶液体积偏大，浓度偏小，需重新配制；
（5）A.量取原液时俯视，物质的量偏小，浓度偏小，A不选；
B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B选；
C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，C不选；
D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，无影响，D不选；
E.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤次，并将洗涤液转入容量瓶，洗涤量筒，使量取原液体积偏大，物质的量偏大，浓度偏大，E选；
故选BE；
（6）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；
（7）氯水中的氯气和水反应生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故红色褪去的可能原因是次氯酸的漂白性使之褪色，也可能是氯气与溶液反应，使红色褪去。
22．答案：（1）黄绿色；淡黄色；先变红后褪色
（2）；
（3）；
（4）
解析：（1）物质A为氯气，在常温下为黄绿色气体；物质D为过氧化钠，常温下为淡黄色固体；氯气溶解在水中，发生反应，盐酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性则褪色，故现象为先变红后褪色；
（2）单质X为氧气，化学式为；氧化钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，方程式为；
（3）D为，可用作呼吸面具，与呼出的二氧化碳和水反应产生氧气，化学方程式分别为；；
（4）实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是O2和，实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则与反应可能生成了具有强氧化性的。
23．答案：（1）平衡压强，使液体顺利滴下；
（2）②④③①
（3）吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应
（4）
（5）
（6）；、
解析：（1）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为，答案：平衡压强，使液体顺利滴下；；
（2）检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，加热装置D中陶瓷管，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞，答案：②④③①；
（3）装置C的作用是吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应，答案：吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应；
（4）装置D为四氯化钛的制备装置，所以主反应的化学方程式为，答案：；
（5）装置F溶液捕获，生成金属单质（Pd）和两种酸性气体化合物，发生反应的化学方程式为，答案：；
（6）尾气氯气也可以用石灰乳吸收，反应的化学方程式为，漂白粉长时间暴露在空气会变质，涉及的化学方程式为、，答案：；、。
24．答案：（1）a；
（2）；防止空气中的和进入B偏小83.2
（3）；；将产生的全部鼓入U形管中
（4）大量固体析出，少量液体剩余
解析：（1）制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入；
（2）①A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：，C中碱石灰的作用是：防止空气中的和进入B；若无C装置，B中增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测的纯度偏小；
②经测定B中增重，根据差量法：，即，,解得，则的纯度为：；
（3）检查装置气密性，装入药品后，打开，关闭，A处通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，从A通一段时间空气，将装置中的二氧化碳排干净，之后再关闭，打开，让分液漏斗中稀硫酸和试样溶液反应，用浓硫酸吸收CO2中的水蒸气，U形管中的碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中的碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入U形管，干扰实验。反应结束后继续通入一段时间空气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中；
（4）蒸发结晶时，蒸发至大量固体析出，少量液体剩余时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
25．答案：（1）
（2）；偏小
（3）0.2
（4）加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则混合物中有
（5）
解析：（1）钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的化学方程式为。
（2）①bg金属钠与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，由方程式可知，消耗n（Na）==（a+b-c）ml，钠相对原子质量的表达式为；
②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，该实验中的作用是吸收中所含的（g），若不用无水氯化钙，会导致测定氢气的物质的量偏大，则测得钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量的数值偏小。
（3）①钠与水反应的方程式为：，氧化钠与水反应的方式为：，设Na的物质的量为aml，Na2O的物质的量为bml，即23a+62b=21.6，（a+2b）×40=32，解得a=0.4ml，b=0.2ml，反应生成的氢气物质的量为0.4ml×=0.2ml。
（4）溶液和溶液遇酚酞都变红，要检验变质的混合物中，需要先将碳酸根沉淀除去，实验方案：取混合物于试管中加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则混合物中有。
（5）碳酸钠溶液和少量盐酸反应不能生成二氧化碳气体，方程式为：。
选项
性质
用途
A
溶液显碱性
可以用来治疗胃酸过多
B
受热易分解产生气体
可用作膨松剂
C
燃烧发出透雾能力强的黄光
用高压钠灯作道路路灯
D
受热易分解
可用于潜水艇里的供氧剂
选项
实验
现象
结论
A
向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中
木条复燃
未变质
B
向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液
溶液变蓝
加入后有碱性物质产生
C
向包有的脱脂棉上滴几滴水
脱脂棉燃烧
和水反应放热
D
向盛有的试管中加溶液
产生白色沉淀
已变质
A证明能与烧碱溶液反应
B溶液加热
C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
D除去中的水蒸气