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新疆哈密市伊吾县中学2024-2025学年高三上学期月考 化学试卷
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这是一份新疆哈密市伊吾县中学2024-2025学年高三上学期月考 化学试卷，共4页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，1 ml/L KHCO3溶液中等内容，欢迎下载使用。
说明：（1）考试时间：100分钟；总分：100分。
（2）将选择题答案填入II卷答题表格中，否则答案一律无效。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列物质属于电解质且能导电的是
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾C．稀硝酸D．KCl晶体
3．在反应3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
4．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）
A．无色透明酸性溶液中：SO42﹣、NH4+、Cu2+、Na+ B．0.1 ml/L KHCO3溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+
C．pH＝2的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．NaClO溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、H+
5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体 ③用碱式滴定管量取23.10 mLKMnO4 ④用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑤用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑤
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数目为NA
C．16g的O2和O3的混合气体中含氧原子的个数为NA
D．将足量的Fe与50 mL 18.4 ml/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA
8．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )
A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
9. 下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )
A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3
10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是( )
A．实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤
B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响
11．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
12．对于下列指定反应，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B.向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O
D.MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
13．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up8(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．ClO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被还原
C．KClO3在反应中得到电子 D．1 ml KClO3完全参与反应有2 ml电子转移
14.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2D．铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe2O3
15．一定条件下,和氟气()可发生如下反应：,从而可知在中,元素R的化合价是( )
A. +4B. +5C. +6D. +7
16．2.56g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到896mL气体（标准状况），将这些气体与氧气混合后通入水中，完全溶解变为硝酸，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．448mLB．560mLC．336mLD．224mL
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（共52分）
实验题
17.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
Ⅰ(1)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，
制取氯气的离子反应方程式： 。
(2)溶液的作用是 。
(3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。
Ⅱ(1)根据右图装置回答问题。装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___________________，根据现象可得出的结论是__________________。
(2)实验开始后，观察到装置C中的现象是_________________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式是____________________________。
三、解答题（共20分）
18.按要求回答下列问题：
(1)标准状况下，44.8L的NH3所具有的物质的量为________ ml，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________ ml/L．
（2）Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。
(3) 过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
配平下列反应方程式 H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH═ K2CrO4+ K2SO4+ H2O。
(4)在碱性条件下制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq \\al(2－,4)、Cl－、H2O。
①写出并配平制备高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________________。
②每生成1 ml FeOeq \\al(2－,4)转移_____ml电子，若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为_____ml。
19.框图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B ，D
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有 （填编号）
（3）已知B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色还原为Mn2+，B只做还原剂，该反应的离子方程式：
20.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是________________________________。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_________________________。
(3)装置A中反应的化学方程式是________________________________。
(4)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的________、________性质。
21．ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
(1)“粉碎”的目的是 ；滤渣1的主要成分为 (写化学式)。
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是 ，用离子方程式表示为 。
(3)“调pH”的范围是 ；滤渣2的主要成分为 (写化学式)。选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
某溶液的焰色反应呈黄色
原溶液中一定有钠元素，不含钾元素
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D
向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解
该溶液中可能含有Al3＋
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4
说明：（1）考试时间：100分钟；总分：100分。
（2）将选择题答案填入II卷答题表格中，否则答案一律无效。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列物质属于电解质且能导电的是
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾C．稀硝酸D．KCl晶体
3．在反应3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
4．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）
A．无色透明酸性溶液中：SO42﹣、NH4+、Cu2+、Na+ B．0.1 ml/L KHCO3溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+
C．pH＝2的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．NaClO溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、H+
5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体 ③用碱式滴定管量取23.10 mLKMnO4 ④用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑤用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑤
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数目为NA
C．16g的O2和O3的混合气体中含氧原子的个数为NA
D．将足量的Fe与50 mL 18.4 ml/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA
8．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )
A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
9. 下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )
A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3
10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是( )
A．实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤
B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响
11．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
12．对于下列指定反应，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B.向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O
D.MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
13．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up8(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．ClO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被还原
C．KClO3在反应中得到电子 D．1 ml KClO3完全参与反应有2 ml电子转移
14.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
15．一定条件下,和氟气()可发生如下反应：,从而可知在中,元素R的化合价是( )
A. +4B. +5C. +6D. +7
16．2.56g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到896mL气体（标准状况），将这些气体与氧气混合后通入水中，完全溶解变为硝酸，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．448mLB．560mLC．336mLD．224mL
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（共52分）
实验题
17.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
Ⅰ(1)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，
制取氯气的离子反应方程式： 。
(2)溶液的作用是 。
(3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。
Ⅱ(1)根据右图装置回答问题。装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___________________，根据现象可得出的结论是__________________。
(2)实验开始后，观察到装置C中的现象是_________________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式是____________________________。
三、解答题（共20分）
18.按要求回答下列问题：
(1)标准状况下，44.8L的NH3所具有的物质的量为________ ml，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________ ml/L．
（2）Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。
(3) 过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
配平下列反应方程式 H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH═ K2CrO4+ K2SO4+ H2O。
(4)在碱性条件下制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq \\al(2－,4)、Cl－、H2O。
①写出并配平制备高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________________。
②每生成1 ml FeOeq \\al(2－,4)转移_____ml电子，若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为_____ml。
19.框图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B ，D
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有 （填编号）
（3）已知B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色还原为Mn2+，B只做还原剂，该反应的离子方程式：
20.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是________________________________。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_________________________。
(3)装置A中反应的化学方程式是________________________________。
(4)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的________、________性质。
21．ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
(1)“粉碎”的目的是 ；滤渣1的主要成分为 (写化学式)。
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是 ，用离子方程式表示为 。
(3)“调pH”的范围是 ；滤渣2的主要成分为 (写化学式)。选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
某溶液的焰色反应呈黄色
原溶液中一定有钠元素，不含钾元素
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D
向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解
该溶液中可能含有Al3＋
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4
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