海南省文昌中学2024-2025学年高三上学期第二次月考试题 化学（含答案）

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可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．台风引起暴雨等灾害天气，下列相关说法错误的是
A．医用酒精可用于灾后消毒
B．救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
C．多地通信光缆被破坏，通信光缆的主要成分为SiO2
D．搭建临时安置点使用的钢是铁碳合金
2．唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A．蒸 B．捣C．焙 D．封
3．化学与生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．热空气吹出法制溴B．海带中提取碘
C．高铁酸盐处理水D．侯氏制碱法以氨制碱
4．下列表述错误的是
A．不能使用试纸测定新制饱和氯水的
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
5．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该反应中每转移1 ml电子生成的数目为1.5 NA
B．1 ml KO2晶体中离子的数目为3 NA
C．1 L 1 ml · L－1 K2CO3溶液中CO32－的数目为NA
D．44 g CO2中键的数目为2 NA
6．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液：互相滴加
C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：加澄清石灰水
D．NaBr溶液和KI溶液：加新制氯水后，用CCl4萃取
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．过量与溶液产生淡黄色沉淀：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的Cr2O72－转化为Cr3+：
C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－+ Cl2 = Br 2 + 2Cl－
D．用作野外生氢剂：
8．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。
9．碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径Ⅱ中若生成1ml I2，消耗1ml NaHSO3
C．该转化关系中，物质氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3－
D．一定条件下，I－与IO3－可能生成I2
10．下列说法不正确的是
A．操作①可用于上下摇匀容量瓶中的溶液 B．图②可用于净化、干燥
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
11．下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
B．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D．取a g混合物充分加热，质量减少b g
12．春晚节目《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赭石等原料中提取。下列说法错误的是
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹（Pb3O4）中+2价Pb与+4价Pb的个数比为2∶1
C．以朱砂(主要成分为HgS)为原料提取的“桃红”可用于制作化妆品
D．赭石（主要成分为Fe2O3）可用于制作磁性物质
13．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是
14．由下列实验事实得出的结论正确的是
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
15.（11分） 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的电子式为_________，Y和少量氨水反应的离子方程式为 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Z在空气中久置后变质，设计实验验证 。
（4）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
（5）为测定空气中SO2的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的150 mL 0.1 ml / L的酸性KMnO4溶液，若管道中空气流量为a L / min，经过b min溶液恰好褪色，假设样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为 。
16.（10分）KAl(SO4)2·12H2O (明矾) 是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填标号)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________。
（3）写出滤液A与NH4HCO3反应生产沉淀B的离子方程式__________________。
（4）明矾净水的原理是__________________________________________________。
（5）鉴别硫酸铝和明矾晶体的方法为______________________________________。
17．（13分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入 溶液检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。
（3）“氧化沉钴”中得到C(OH)3的离子方程式为 。
（4）“除钴液”中主要的盐有 、 (写化学式)。
18．（11分）2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：
①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应
②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合 。
（2）制备装置中仪器a的名称是 。
（3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式 ，实验中通入氮气的目的是 。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为：
a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。
①b的操作名称为 。
②c中用温水洗涤固体的具体操作是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为 (计算结果保留1位小数)。
19．（15分）光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）化合物E含氧官能团名称为 。
（2）A的化学名称是 ；A的含有4种处于不同化学环境氢原子的酯类异构体的结构简式为 。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为 (填序号)。
a. HBr b. NaBr c. Br2
（4）D→E的反应类型为 。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速加成聚合，写出该聚合反应的方程式： 。
（6）参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的中间产物。
选项
A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
石化设备内的硫垢
锅炉内的石膏垢
制氧的MnO2垢
试剂
6 ml·L－1 HNO3溶液
5% NaOH溶液；3% H2O2溶液
饱和Na2CO3溶液；5%柠檬酸溶液
浓HCl溶液
实验事实
结论
A
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化
结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
B
KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：O2＞I2
C
向铁粉食品脱氧剂中加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不变红
食品脱氧剂中的铁粉未变质
D
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
2024—2025学年度第一学期高三第二次月考答案
化 学
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
15.（除标注外，每空2分，共11分）
△
（1） （1分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2 ↑+2H2O
（3）取适量Z加水溶解，再加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明Z已经变质
（4）2: 1
（5）或
16.（每空2分，共10分）
（1）d
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2+3H2↑
（3）AlO2－+ H2O + HCO3－═ Al(OH)3↓+CO32－
（4）明矾在水中水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水
（5）焰色试验（其他合理性答案也可得分）
17.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
（2）将溶液中的氧化为 （1分）
（3）
（4）、 （各1分）
18.（除标注外，每空2分，共11分）
（1）b（1分）
（2）恒压滴液漏斗（1分）
（3）
稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸
（4）①过滤（1分）
②向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次
（5）1.6
19.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）酮羰基、羟基
（2）2−甲基丙酸（异丁酸）
（3）c
（4）取代反应(或水解反应)
（5）
（6）（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
D
C
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
AC
A
CD
BC
AB