海南省文昌中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

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（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．按物质组成分类，KAl(SO4)2•12H2O属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应过程可表示为

B．E1为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，
所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，
所以逆反应为放热反应
3．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 ml/L减至2 ml/L。则NH3的平均反应速率是（ ）
A．2.4 ml/(L·s) B．1.6 ml/(L·s)
C．0.8 ml/(L·s) D．0.08 ml/(L·s)
4．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升温增压 B．降温增压C．升温减压 D．降温减压
5．25°C时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属
锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，
体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正
确的是（ ）
A．25°C时，该反应的平衡常数K＝2.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
6．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·ml－1 ；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·ml－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（ ）
A．＋519.4 kJ·ml－1 B．＋259.7 kJ·ml－1
C．－519.4 kJ·ml－1 D．－259.7 kJ·ml－1
7．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
8．常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．将pH=5的盐酸加水稀释1000倍，稀释后盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）
9．有关①100 mL 0.1 ml/L NaHCO3、②100 mL 0.1 ml/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(COeq \\al(2－,3))>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)
10．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．C(s)＋Cd2＋(aq)===C2＋(aq)＋Cd(s)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋C(s)===2Ag(s)＋C2＋(aq)
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX
12．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中的压强不再发生变化
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
D．单位时间内生成n ml Z，同时生成2n ml Y
13．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应进行到时，(为浓度商)
B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
C．催化剂存在时，、都增大
D．时刻体系处于平衡状态
14．25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在水中的
B．水解程度随其浓度增大而减小
C．时，溶液中
D．0.2 ml/L的Na2CO3溶液和0.3 ml/L的
NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液
c(OH－)<2.0×10－4
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15. (12分)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜（）熔点－101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。
a. KMnO4溶液 b. Cl2水 c. Br2水 d. H2O2溶液
（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是 。
（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是 。
（5）反应D→E的化学方程式为 。
（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂是 ，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原 。
16.（12分）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：
①1ml葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出2804kJ热量。
② CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) Δ H＝－283 kJ•ml－1
回答问题
（1）25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。
（2）25℃，100kPa时，气态分子断开1ml化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C=O键的键焓分别为495 kJ•ml－1、799kJ•ml－1，CO(g)分子中碳氧键的键焓为 kJ•ml－1。
（3）溶于水的CO2只有部分转化为H2CO3(aq)，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CO2(aq）表示。已知25℃时，H2CO3(aq)CO2(aq)＋H2O(l）的平衡常数K=600，正反应的速率可表示为v(H2CO3)=k1•c(H2CO3)，逆反应的速率可表示为v(CO2)=k2•c(CO2)，则k 2 = (用含k1的代数式表示)。
（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：
CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)
其平衡常数K= 。[已知 Ksp(CaSO4)=9.1×10－6 ，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]
（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因 。
17. (13分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 ml)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 ml·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 ml·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 ml·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有________、________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_______ ml·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_____________。
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________。
高温
18.（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时的平衡常数K=6.4×10－3。请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 ml，平衡时N2的转化率是
%(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 ml/L、4.0×10－2 ml/L、3.0×10－3 ml/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是 (填字母)。

A B C
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入等物质的量的N2与O2, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
19．(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_____ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ml·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝________ml·L－1
c(OH－)－c(HA)＝________ml·L－1酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9