2023-2024学年浙江省金华市永康市三校九年级（上）期中科学试卷

这是一份2023-2024学年浙江省金华市永康市三校九年级（上）期中科学试卷，共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）“垃圾是放错位置的资源。”小科把校园垃圾按图所示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物B．其他垃圾
C．有害垃圾D．厨余垃圾
2．（3分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关硫酸的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测定稀硫酸的pH
C．量取浓硫酸D．滴加稀硫酸
3．（3分）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．MgCl2在物质分类上属于盐
B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少
D．反应说明镁能置换出酸中的氢气
4．（3分）一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人不宜多吃苹果
B．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强
C．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好
5．（3分）氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，下列属于氮肥的是（ ）
A．KH2PO4B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．NH4NO3
6．（3分）如图是一种太阳能户外满天星LED挂灯，白天利用太阳能电板在光照下产生电流，给蓄电池供电（ ）
A．白天太阳能电板将太阳能转化为化学能
B．白天蓄电池将电能转化为化学能
C．晚上蓄电池将化学能转化为电能
D．晚上LED灯将电能转化为光能
7．（3分）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用
8．（3分）除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A．溶液变蓝色
B．小气球变大
C．验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
D．U型管内液面左高右低
10．（3分）“模拟实验”是一种常用的科学研究方法。下列实验中，没有采用该方法的是（ ）
A．①研究人体呼吸的实验
B．②研究板块张裂现象实验
C．③研究动能大小的影响因素实验
D．④研究分子间有间隔实验
11．（3分）下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
12．（3分）下列各组物质在KOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．HNO3、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．MgSO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3
C．KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．HCl、NaNO3、CuSO4、NH4Cl
13．（3分）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．单中心铁催化剂在反应后本身质量减少
14．（3分）如图所示，用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉木箱AB＝SCD，比较两种情况下拉力F所做的功及其功率（ ）
A．AB段做功较多
B．CD段做功较多
C．AB段与CD段做的功一样多
D．AB段的功率比CD段的功率大
15．（3分）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
二、填空题（共10小题，每空2分，共40分）
16．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
17．（4分）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是 （填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是 。
18．（4分）喷火枪是利用丁烷气罐制作的点火加热工具，如图甲。丁烷（C4H10）：无色无味，难溶于水，密度大于空气2和H2O。
（1）写出丁烷燃烧的化学方程式： 。
（2）利用排空气法收集一瓶纯净的丁烷，图乙中气体要从 （填“a”或“b”）管进入。
19．（4分）为了记录运动会中精彩的瞬间，学校邀请摄影师携带无人机来进行航拍。如图所示，当无人机悬停在空中时 ；当无人机水平飞行时，升力对无人机 。（均选填“做功”或“不做功”）
20．（4分）图甲表示饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液与CO2反应的实验装置。
（1）图甲中，试管 （填“A”或“B”）可以表示氢氧化钙溶液与CO2反应。
（2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“●”“”“〇”均表示溶液中的离子，其中“●”表示的是 （填离子符号）。
21．（4分）室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质的质量变化如图甲所示。并用温度传感器记录溶液的温度，结果如图乙所示。
（1）除指示剂外，溶液在c点时溶质为 。（填化学式）
（2）图甲中的b点所对应的温度最接近是图乙中的 点。
22．（4分）将皮球从离地某一高度O点处水平抛出，球落地后又弹起。它的O部分运动轨迹如图所示。
（1）皮球运动到D点时的机械能 （选填“大于”“等于”或“小于”）运动到C点时的机械能。
（2）若将皮球表面涂黑，则会在地面M、N两处留下两个黑色圆斑，其中M处的圆斑 （选填“大于”“等于”或“小于”）N处的圆斑。
23．（4分）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
24．（4分）已知除H2、CO能还原氧化铜外，加热时，CH4也能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，小金按如图所示实验装置对其组成进行探究。
（1）C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有 。
（2）根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请判断结论是否正确，并说明理由 。
25．（4分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成
（1）滤渣a的成分是 。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分一定有 。
三、探究题（共5小题，27题第1小题1分，其余每空2分，共43分）
26．（8分）九年级在进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》项目化学习。探究课上，同学们进行了湿法炼铜和火法炼铜两种方案，如下：
方案一、湿法炼铜。
原理：
（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片 。
（2）小组同学模拟湿法炼铜，提出了湿法炼铁（如图），查阅资料发现在实际生产中应用不广。请结合参考资料分析原因： 。
方案二、火法冶炼。
如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸
（3）开始反应时，应先进行的操作是 。
A.先打开甲处分液漏斗活塞
B.先点燃丙处的酒精灯
（4）反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为m1，丙中氧化铜固体粉末减少量为m2。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新氧化，m1、m2应存在的关系为 。
27．（9分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。装置中 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应后通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
28．（8分）在研究“物体动能大小与哪些因素有关”的实验中，小明用同一实验装置，让小车从斜面滚下并撞击木板上的木块
（1）甲实验中，小明通过 来比较小车具有的动能大小。实验能够得出的结论是 。
（2）实验过程中小明发现木块被小车撞击后容易从木板上滑落。为了实验能顺利进行需要做适当的改进，在不改变木板长度的情况下，可采取的措施有 。
A．换用质量更小的小车 B．给水平木板铺上毛巾 C．换用一个较轻的木块
（3）小明在设计动能与质量关系实验中，认为去掉木块，利用粗糙且足够长的木板，最后比较小车的最终位置也能得出结论。但多次实验后均得到如图乙所示的实验情形，与书本实验结论不一致。请你分析可能的原因 。
29．（10分）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图（甲）装置，检查气密性，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（3）据图1，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（4）据图2，对比AB段和BC段说明 ；分析t3时刻压强突然变大的原因是 。
30．（8分）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶质为 ；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。
【反思与评价】
①从微观分析，实验1中OH﹣并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH﹣实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
四、解答题（共4小题，每小题8分，共32分）
31．（8分）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1，货车（含驾驶员）4牛。若货车以36千米/时的速度，载着500千克的货物，匀速行驶15分钟
32．（8分）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生 变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示 。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是1.96克。
②计算50g废液中CuSO4的质量分数。
33．（8分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
34．（8分）
在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，结果集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示。（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）
（1）请结合图乙中的信息推断该同学先后开始滴加药品的点及相应的药品名称 。
（2）根据图乙，请用科学原理解释先后加入药品后气球体积变化情况及原因。
2023-2024学年浙江省金华市永康市三校九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解答】解：各种废弃金属、金属制品；金属易拉罐可以回收再利用。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾的分类，属基础性知识考查题。
2．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，图中俯视刻度。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．【分析】根据取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物2在物质分类上属于盐，故选项说法正确。
B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，说明放出了热量，故选项说法错误。
C、由反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl6+H2↑可知，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，故选项说法错误。
D、由反应的化学方程式Mg+3HCl═MgCl2+H2↑可知，反应说明镁能置换出酸中的氢元素。
故选：A。
【点评】本题主要考查金属的化学性质，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
4．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，胃酸过多的人不宜多吃苹果；
B、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，故说法正确；
C、肥皂水pH大于7，故说法正确；
D、厕所清洁剂显酸性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用；
故选：D。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KH2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，故选项错误。
B、Ca7（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，故选项错误。
C、K4CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，故选项错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．【分析】太阳能电池板在白天时将太阳能转化为电能，电能给蓄电池充电，转化为蓄电池的化学能；晚上蓄电池对外供电，将化学能转化为电能，使灯亮起，将电能转化为光能。
【解答】解：A、白天太阳能电板将太阳能转化为电能；
B、白天蓄电池将电能转化为化学能；
C、晚上蓄电池将化学能转化为电能；
D、晚上LED灯将电能转化为光能；
故选：A。
【点评】本题考查能量的相互转化，难度不大。
7．【分析】A、根据物质的名称、俗称及其用途来分析；
B、根据草木灰中含有钾元素来分析；
C、根据金属材料的利用来分析；
D、根据食盐水的用途来分析。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱，用于清洗厨房用具的油污；
B、草木灰中含有钾元素，茎秆粗壮，故B说法正确；
C、目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故C说法错误；
D、浓的食盐水会使细胞内的水渗出，具有杀菌作用。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、化肥的作用、金属材料的利用等是解题的关键。
8．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙，再过滤除去过量的碳酸钙，符合除杂原则。
B、Ca（OH）2能与过量Na2CO5溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，符合除杂原则。
D、浓硫酸具有吸水性，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，故选项说法错误。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，小气球变大。
C、Cu，不能验证Cu，故选项说法错误。
D、氧化钙和水反应放出热量，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．【分析】模拟实验是在难以直接拿研究对象做实验时，采取模拟实验对象制作模型，或者模仿实验的某些条件进行的实验。
【解答】解：A、研究人体呼吸的实验，气球模拟肺，故A采用了模拟实验法；
B、用两块纸板模拟板块，故B采用了模拟实验法；
C、研究动能大小的影响因素实验采用了控制变量法和转换法的实验思想；
D、分子属于微观粒子不能直接研究，说明分子间有间隔。
故选：C。
【点评】本题考查课本常见实验的研究方法，难度不大。
11．【分析】A、根据碳酸盐和金属加入稀盐酸都有可能生成气体分析解答；
B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答即可；
C、依据溶液的酸碱性和pH的关系分析解答即可；
D、根据酸不能使酚酞变色分析解答；
【解答】解：A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，产生大量气泡；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，故无法判断两者恰好完全反应；
故选：C。
【点评】本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对物质的性质做出正确的判断．
12．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、HNO3和KOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾、水，HNO3、K3CO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾、水和二氧化碳，故选项错误。
B、KOH和MgSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，KOH和FeCl6在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，MgSO4、Ba（NO3）5在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，不能大量共存。
C、五种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，且不存在有色离子。
D、KOH和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钾和水4Cl在溶液中相互交换成分生成氯化钾、氨气和水4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能大量共存。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
13．【分析】根据微观示意图确定物质的化学式以及反应的化学方程式，然后结合已有的进行进行解答即可。
【解答】解：根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H3和H2，反应的化学方程式为：2CH6C2H4+4H2，
A、该反应是一种物质生成两种物质，正确；
B、甲烷是含碳的化合物，错误；
C、甲烷中碳氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1；
D、单中心铁催化剂改变了反应速度，错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．【分析】用物体做功的公式W＝FS，判断出做功多少，不要受到题目其它无关因素的干扰。
【解答】解：由物体做功公式：W＝Fs，F相同，则W相等，水平面粗糙程度不能确定，根据P＝。
故选：C。
【点评】此题考查了功的定义W＝FS，学生容易受到光滑、粗糙、水平、倾斜干扰，有一定难度。
15．【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，得到黄色溶液，得到蓝色溶液。
B、Fe2O5粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）7，故选项说法错误。
C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒2O3粉末、Cu（OH）4固体和Ba（NO3）2溶液的8支试管中，每支试管中稀硫酸过量、硫酸锌、硫酸铜、硫酸钡之间不能发生反应，故选项说法正确。
D、改成稀盐酸进行实验，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，无明显现象。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、填空题（共10小题，每空2分，共40分）
16．【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答；
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，该花汁遇酸性溶液红色、遇碱性溶液变绿色；故答案为：可以；
（2）蚊子分泌的蚁酸具有酸性，是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，可涂抹显碱性的物质，符合要求，不能选用。
【点评】此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色以及中和反应等的有关知识。
17．【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故答案为：bc；
（2）铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜，故答案为：铝的化学性质很活泼。
故答案为：（1）bc。
（2）铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、能量的转化、铝制品不易锈蚀的原理等是解题的关键。
18．【分析】（1）根据丁烷燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（2）根据丁烷的密度大于空气，进行分析解答。
【解答】解：（1）丁烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为2C4H10+13O58CO2+10H8O。
（2）丁烷的密度大于空气，则利用排空气法收集一瓶纯净的丁烷，碱空气从短导管排出。
故答案为：
（1）2C4H10+13O28CO2+10H6O；
（2）a。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、气体的收集方法等是正确解答本题的关键。
19．【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是在力的方向上移动的距离，据此分析判断。
【解答】解：升力的方向竖直向上，当无人机悬停在空中或水平飞行时，升力对无人机不做功。
故答案为：不做功；不做功。
【点评】明确三种情况不做功：一是有力无距离（例如：推而未动），二是有距离无力（靠惯性运动），三是力的方向与运动方向垂直。
20．【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）图甲中，试管B可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应比氢氧化钙更彻底，液面上升更高2反应；
（2）图乙表示NaOH溶液吸收CO4的微观模型，“●”“”“〇”均表示溶液中的离子，其中“●”表示的是钠离子。
故答案为：（1）A；
（2）Na+。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．【分析】根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，结合图像、题意，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，c点时，除指示剂外，其化学式为H2SO4。
（2）图甲中的b点，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，温度最高。
故答案为：
（1）H6SO4；
（2）n。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
22．【分析】（1）机械能包括动能和势能，动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关，弹性势能的大小与形变的程度有关。
（2）动能和势能转化过程中，在理想情况下（不计空气阻力、摩擦等），机械能总和不变。若考虑外界因素的影响，则机械能减小。
【解答】解：
由于皮球在运动过程中受到空气阻力的作用，所以机械能会变小，D点时皮球的机械能小于C点时的机械能。
皮球从M点到N点，机械能减小，则表面涂黑的皮球在MN两点留下的黑色圆斑大小不相等。
故答案为：小于；大于。
【点评】理解影响动能和势能的因素，明确动能和势能在转化过程中机械能的变化情况，是解答此题的关键。
23．【分析】根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应来分析。
【解答】解：（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜，稀硫酸，二氧化碳不能与稀硫酸，则二氧化碳不能放在②③处。
（2）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na3CO3+H2O（或Na4CO3+Ca（OH）2＝CaCO4↓+2NaOH）。
故答案为：
（1）①；
（2）2NaOH+CO7＝Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）3＝CaCO3↓+2NaOH）。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．【分析】（1）根据C装置中溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳来分析解答；
（2）根据CH4与氧化铜反应也会生成水，使B装置中的固体由白色变蓝色来分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C装置中溶液变浑浊，则气体中肯定有含有碳元素的物质4；
（2）根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，说明有水生成2的结论，此结论不正确6与氧化铜反应也会生成水，使B装置中的固体由白色变蓝色。
故答案为：（1）CH4；
（2）不正确，CH4与氧化铜反应也会生成水，使B装置中的固体由白色变成蓝色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．【分析】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成；取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g，1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，即混合物中含有氢氧化钠和氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，由二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡、氯化镁反应生成沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁。
（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明滤渣中含有硫酸钡。
故答案为：
碳酸钙和氢氧化镁；硫酸钡。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、探究题（共5小题，27题第1小题1分，其余每空2分，共43分）
26．【分析】（1）从反应物的接触面积角度角度进行分析；
（2）根据参考资料提供的信息进行分析；
（3）根据氢气的性质及与氧化铜反应的原理、实验要求进行分析；
（4）根据实验前、中、后氢气的作用进行分析。
【解答】解：（1）上述步骤2中，实际操作时，目的是增大铁与硫酸铜溶液的接触面积；
（2）铁在潮湿的环境下容易生锈，需要在干燥的环境下保存；从硫酸铁溶液中得到金属铁、铝、镁等，需要的价格成本较高，得不偿失。
（3）由于氢气是可燃性的气体，与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，应先进行的操作是A.先打开甲处分液漏斗活塞，产生的氢气排净装置内的空气，故选A。
（4）锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，因此甲1为生成氢气的质量，在加热的条件下，化学方程式为H3+CuOCu+H2O，丙中氧化铜固体粉末减少量m2为氧化铜中氧元素的质量，假设还原氧化铜的氢气质量为m，即m＝，要先通入氢气，实验结束后，防止生成的铜重新被热的空气氧化。所以m1、m2应存在的关系为m6＞。
故答案为：（1）增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快反应速率
（2）铁在潮湿的环境下容易生锈，需要在干燥的环境下保存；从硫酸铁溶液中得到金属铁、铝、镁等，需要的价格成本较高，得不偿失。
（3）A；
（4）m8＞。
【点评】本题的难度不大，了解氢气的性质和氢气还原氧化铜的实验注意事项是解答本题的基础知识。
27．【分析】【实验方案】根据所学知识直接写出仪器的名称；
【交流讨论】根据每一个装置的作用解答；
【方案改进】反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收；
【数据分析】根据反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，会对实验结果产生影响解答。
【拓展提高】根据题给的信息结合硫酸和碳酸钠反应来完成该题的解答。
【解答】解：【实验方案】图中所标的仪器的名称为锥形瓶；
【交流讨论】甲装置存在明显的缺陷 ②装置内空气中的CO2没有排出，影响实验结果2未被全部排出，也就不能完全吸收，会吸收空气中的二氧化碳；
【方案改进】反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭b，c；这样才能把含二氧化碳的空气全部排入D中吸收。
【数据分析】反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大。
【拓展提高】硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳；若硫酸过量，若硫酸的量不足。
故答案为：【实验方案】锥形瓶；
【交流讨论】②③④；
【方案改进】关闭b，打开a，c；
【数据分析】偏低。
【拓展提高】硫酸钠；硫酸钠和硫酸。
【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，弄清个装置的作用；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成。
28．【分析】（1）（2）将小球动能的大小通过木块移动的距离来反映，是一种转换的思想，做功越多，动能越大；动能的大小与质量、速度有关，根据控制变量法分析；
（3）根据小车的重力大小、影响滑动摩擦力大小的因素分析。
【解答】解：
（1）实验中，动能大小是通过小木块移动的距离大小来反映的；甲实验中，滚下的高度不同，推动木块移动的距离越远，故结论为：当物体的质量相同时，物体的动能越大；
（2）A、换用质量更小的小车，减小质量，故A正确；
B、给水平木板铺上毛巾，增大摩擦力，故B正确；
C、换用一个较轻的木块，则木块移动的距离会更大；
故选：AB；
（3）如图乙所示的实验情形，小车的重力不同，滑动摩擦力不同。
故答案为：（1）木块在水平面上移动的距离；当物体的质量相同时，物体的动能越大；（3）小车的重力不同，滑动摩擦力不同。
【点评】本题主要考查学生分析实验现象的能力以及严谨的科学观，这就要求我们在平常的试验中多注意分析实验的方法。
29．【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，氯化钠溶液能够促进铁生锈。
【解答】解：（1）对比A、B可知，对比A，铁生锈需要水、水发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象。
（3）据图1，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。
（4）据图3，对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前；分析t3时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁和盐酸反应产生较多氢气。
故答案为：（1）氧气；水。
（2）氯化钠溶液。
（3）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。
（4）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢。
（5）注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁和盐酸反应产生较多氢气。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
30．【分析】【建立猜想】根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠进行分析。
【实验探究】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后稀盐酸与碳酸钠反应进行分析。
【反思与评价】根据硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析。
【解答】解：【建立猜想】丙图实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，如果氢氧化钡过量、氢氧化钡，则溶质为碳酸钠，故猜想一：溶质为NaOH；
【实验探究】甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，故猜想三不成立；
乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na7CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一段时间后有气泡产生（稀盐酸与碳酸钠反应）；
故答案为：猜想三不成立；刚开始不产生气泡；
【反思与评价】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，从微观分析﹣并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性2CO7溶液更换为MgSO4溶液进行实验，让OH﹣实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性；
故答案为：MgSO4。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
四、解答题（共4小题，每小题8分，共32分）
31．【分析】（1）根据阻力和车重的关系可知阻力大小，汽车匀速行驶，牵引力和阻力是平衡力，据此求出牵引力的大小，根据速度和时间求出路程，根据W＝Fs求牵引力做的功；
（2）由P＝＝Fv可得牵引力做功的功率。
【解答】解：（1）货车行驶时所受的阻力f＝0.1G＝4.1×2.3×104N＝2500N，
货物m＝500kg，货物的重力G'＝mg＝500kg×10N/kg＝5×108N，
汽车匀速行驶，牵引力和阻力是平衡力，
此时汽车受到的牵引力F＝f'＝0.1（G+G'）＝4.1×（2.5×104N+5×102N）＝3×103N，
汽车的速度v＝36km/h＝10m/s，t＝15min＝900s，
汽车行驶的路程s＝vt＝10m/s×900s＝7×103m，
汽车牵引力做的功W＝Fs＝3×108N×9×103m＝7.7×107J；
（2）牵引力做功的功率P＝＝Fv＝5×103N×10m/s＝3×106W；
答：牵引力做的功是2.7×102J；牵引力做功的功率为3×104W。
【点评】本题考查的是关于功和功率的计算的相关知识，能用功和功率的计算公式进行相关计算。
32．【分析】（1）根据变化的特征能进行分析；
（2）①根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，硫酸铜才和氢氧化钠反应进行分析；
②根据图中所给氢氧化铜的质量，依据化学方程式求出硫酸铜的质量，进而根据废水的质量求出硫酸铜的质量分数。
【解答】解：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能，所以发生的是化学变化；
（2）①因为废液还有酸，氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应；
②设废液中CuSO4的质量为x。
CuSO4+6NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO8
160
x 1.96g
解得：x＝8.2g
废液中CuSO4的质量分数＝6.4%
答：废液中CuSO4的质量分数6.6%。
故答案为：（1）化学；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应；
②6.4%。
【点评】本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。
33．【分析】根据表中的数据分析，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，据此分析m的值；根据碳酸钠完全反应生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三。
（3）设10g食用碱中 Na4CO3的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+6NaCl
106
10gx
解得：x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）3；
（2）三、四；
（3）84.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
34．【分析】（1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变进行分析；
（2）根据盐酸不能和二氧化碳反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】解：B点加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，球的体积不变，使瓶内气压减小，气球变大，气球的体积不再发生改变。
故答案为：（1）A盐酸；B氢氧化钠；
（2）A点加入盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，球的体积不变。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。物质
杂质
除杂质的方法
A．CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液
Ca（OH）2
过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
烧碱溶液
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
参考资料
1、铁的性质：在潮湿环境下易生锈
2、常见金属的价格：铁2.7元/千克；锌26元/千克；铝16元/千克
试管
一周后现象
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
C
铁钉表面无明显变化
B
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。
无白色沉淀
①
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。
②
猜想二成立
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量/g
10
10
10
10
加入CaCl2溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
3
6
8
m