2023-2024学年浙江省杭州市临平区九年级（上）期中科学试卷

这是一份2023-2024学年浙江省杭州市临平区九年级（上）期中科学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布B．伐木制舟C．烧制陶瓷D．海水晒盐
2．（3分）小乐在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ）
A．pH＝6B．pH＝7C．pH＝8D．pH＝9
3．（3分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．ZnB．CuOC．CO2D．CaCO3
4．（3分）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
5．（3分）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
6．（3分）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋B．肥皂水
C．浓氢氧化钠溶液D．稀盐酸
7．（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸D．闻稀硫酸的气味
8．（3分）小乐发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小乐建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A．（NH4）2SO4B．KNO3
C．（NH4）2HPO4D．K2CO3
9．（3分）检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液
C．氯化钡溶液D．稀盐酸
10．（3分）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
11．（3分）关于天然气的主要成分甲烷（CH4），下列说法正确的是（ ）
A．从分类上看：属于无机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
12．（3分）食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
13．（3分）铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却．此时发生反应如下3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑该反应中属于还原剂的是（ ）
A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H2
14．（3分）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D．固体：氯化钠；液体：水
15．（3分）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La和稀盐酸
B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸
D．La（OH）3和氯化钾溶液
16．（3分）化肥中的氮肥很多是铵盐．已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（ ）
A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型
B．氨气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
17．（3分）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→Cu（NO3）2B．H2SO4→CuSO4
C．BaCl2→BaSO4D．CaCO3→Ca（OH）2
18．（3分）杭州亚运会的每一项活动都与能量有关，下列关于能量的形式说法错误的是（ ）
A．奔跑的运动员具有机械能
B．运动员的食物中含有化学能
C．沙滩上强烈的紫外线不属于光能
D．足球场上的照明灯产生的光能是由电能转化而来的
19．（3分）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中
B．a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同
C．b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同
D．溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势
20．（3分）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液
B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性
D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
二、填空题（本大题共26分）
21．（4分）剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。
22．（4分）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式 。
23．（4分）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈 。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色+和Cl﹣外，还有 （不考虑H2O）。
24．（4分）向盛有稀硫酸的烧杯中的滴入氯化钡溶液至恰好完全反应，反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示。
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）其中的“”表示 （填写离子符号）。
25．（4分）2022年11月，“神舟十五号”航天飞船在酒泉卫星发射中心用“长征二号”F型运载火箭发射升空。“长征二号”F型运载火箭使用偏二甲肼作为主要燃料，是因为偏二甲肼中储存着 能，“神舟十五号”航天飞船有着巨大的电池板，可将太阳能转化为 能储存在电池板中。
26．（6分）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示 。
三、实验探究题（本大题共42分）
27．（6分）白铜是铜、镍（Ni）合金，为了从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属
查阅资料：铜、镍和锌三种金属的活动性顺序为：锌＞镍＞铜；
镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
实验1：验证铜、镍和锌三种金属的活动性顺序。
（1）用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 。
A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B.Ni、Cu、ZnSO4溶液
C.Zn、Cu、NiSO4溶液
D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
实验2：从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属
（2）回收铜、镍两种金属的实验流程如图，其中固体A是 ，在溶液B中加适量锌粉，发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
28．（6分）为了证明二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应，小乐进行了如下实验。
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②的目的是证明步骤①后瓶内的CO2已经被完全吸收，则其操作是 。
（3）步骤③中发生的化学反应方程式是 。
29．（6分）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、 。
（2）试剂A的化学式为 。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ，以便能除去溶液中的 Al3+、Fe3+。
30．（8分）小乐将20mL稀盐酸倒入到20mL氢氧化钡溶液中让其充分反应。为探究反应的进程，小乐进行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：
[建立猜想]①氢氧化钡过量，②盐酸过量，③恰好完全反应。
[实验设计]
（1）补全方案甲中的试剂名称： 。
（2）对方案乙的结论进行评价： 。
（3）若猜想②正确，则方案丙中能观察到的实验现象是 。
（4）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
D.硫酸钠溶液
31．（8分）实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连，当装置C中产生 的现象时 即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（3）用烧杯稀释浓硫酸时，应 。
A.将浓硫酸倒入水中
B.将水倒入浓硫酸中
32．（8分）小乐用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。
实验步骤：
①检查装置气密性并加入药品。
②缓缓通入CO2，使装置中充满CO2后点燃A处酒精喷灯。
③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯。
④待反应结束后，停止通入CO2，熄灭A、B两处的酒精喷灯。
（1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少 ；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为 ；实验说明 （填写物质名称）具有还原性。
（2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。 。
四、解答题（本大题共32分）
33．（6分）某氯化钠废水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4，现要回收NaCl，得到纯净NaCl晶体，提纯的流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的 （填写离子符号）。
（2）滤渣的主要成分是 （填写化学式）。
（3）写出“后续处理”的方法 。
34．（6分）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
（1）原料：绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO•7H2O） 和硝（KNO3）均属于 （选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）预处理：将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。
①加热绿矾，质量约减小。该过程中绿矾失去部分结晶水4•4H2O。
②研碎FeSO4•4H2O和KNO3，研碎的目的是 。
（3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起取起冷定，制备时发生如下反应：
2（FeSO4•4H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O。
SO3+H2O═H2SO4。
H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑。
以上反应中未涉及的基本反应类型是 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
35．（8分）杭州亚运会，在亚运史上首次由“数字人”参与开幕式点火仪式，也是首次使用源自废碳再生的绿色甲醇（CH4O）作为主火炬塔“潮涌”的燃料，实现主火炬在循环使用期间的零排放。二氧化碳转化为甲醇的某条反应路径的微观示意如下：
（1）甲醇属于 （选填“无机物”或“有机物”），在上述过程中，若有44g二氧化碳全部转化为甲醇 g。
（2）甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ，燃烧过程的能量转化主要是燃料中的 能转化为热能。
36．（4分）向盛有25g石灰石样品的烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。反应后，反应生成的气体全部逸出，计算：
（I）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
37．（8分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同的金属的大致年代如图所示：
（1）2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状 性。
（2）我国青铜文化历史悠久，西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失 。
（4）近代人们广泛利用铝，铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好 。
2023-2024学年浙江省杭州市临平区九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】解：A、纺纱织布的过程中只是形状发生变化，属于物理变化；
B、伐木制舟的过程中只是形状发生变化，属于物理变化；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，故C正确；
D、海水晒盐的过程中只是状态变化，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，其测得结果可能是6。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
3．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、锌属于活泼金属，不符合题意。
B、CuO属于金属氧化物，不符合题意。
C、CO2属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故选项正确。
D、CaCO3属于碳酸盐，能与柠檬酸发生反应生成盐，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波尔多液，故选项说法正确。
B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH溶液检验CO6，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有吸水性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见碱的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻，过一段时间质量会增加，天平右端下沉。
故选：B。
【点评】浓盐酸和浓硫酸的性质经常出现在选择题和填空题中，特别是浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性引起的质量分数的变化也是中考考查的重点，希望同学们好好把握。
6．【分析】根据题意，蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
【解答】解：A、食醋显酸性，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，故选项正确。
C、浓氢氧化钠溶液显碱性，不能涂抹减轻疼痛。
D、稀盐酸显酸性，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键。
7．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管滴的使用方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
C、为防止腐蚀胶头滴管，图中所示操作错误。
D、闻稀硫酸的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：水稻叶子发黄且茎杆细弱，说明土壤缺乏氮元素和钾元素。
A、（NH4）2SO6中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，符合要求。
C、（NH4）8HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，不符合要求。
D、K2CO8中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9．【分析】生石灰是氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，检验生石灰中是否含有石灰石，也就是检验生石灰中是否含有碳酸根离子，根据碳酸盐的检验方法进行分析解答即可．
【解答】解：因为石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应由二氧化碳气体生成，故检验生石灰中是否含有未分解的石灰石的方法是：向样品中滴加稀盐酸如果有气体放出；如果没有气体放出。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查碳酸盐的检验方法，掌握碳酸盐的检验方法是正确解答此类题的关键．
10．【分析】根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，则滤液中一定含有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
B、铜的金属活动性比银强，滤液是Cu（NO8）2溶液，滤液呈蓝色。
C、铜的金属活动性比银强，滤渣是银，故选项说法错误。
D、滤渣是银，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确铜粉是过量的是正确解答本题的关键。
11．【分析】A、根据甲烷是含有碳元素的化合物进行分析。
B、根据甲烷含有碳、氢元素进行分析。
C、根据甲烷具有可燃性进行分析。
D、根据甲烷具有可燃性进行分析。
【解答】解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，故A错误；
B、甲烷含有碳，燃烧能生成水和二氧化碳两种物质；
C、甲烷具有可燃性，故C错误；
D、甲烷具有可燃性，防止发生爆炸。
故选：D。
【点评】本题主要考查甲烷等可燃气体的验纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．【分析】根据铁的锈蚀条件以及生石灰的性质来分析。
【解答】解：A、铁粉和生石灰均不与氮气反应；
B、铁在与氧气，因此氧气能与铁粉反应；
C、铁在与氧气；生石灰能与水反应生成熟石灰；
D、生石灰与水反应生成熟石灰，故D不合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了铁和生石灰的性质，难度不大。
13．【分析】初中所学知识可以根据得O（氧）和失O来判断．得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
【解答】解：在反应3Fe+4H7O═Fe3O4+7H2↑铁得氧是还原剂，水失氧是氧化剂
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
14．【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶内压强减小；
B、生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶内压强增大，但随着温度降低，过一段时间小气球会恢复到原状；
C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，小气球鼓起来；
D、氯化钠溶于水温度变化不大
故选：B。
【点评】氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中，放出大量热；硝酸铵溶解吸收热量。
15．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、金属La的活动性比锌强，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项错误。
B、金属氧化物能与酸反应2O5和HCl可以反应制得LaCl3和水，故选项错误。
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl6和水，故选项错误。
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．【分析】A、硫酸铵和氢氧化钙的反应是复分解反应，但是通过该实验现象不能证明；
B、氨气的密度比空气小，但是通过该实验现象不能证明；
C、显碱性的物质都能使红色石蕊试纸变蓝色；
D、铵盐能和碱反应放出氨气．
【解答】解：A、铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型。故选项错误；
B、氨气比空气轻。故选项错误；
C、能使红色石蕊试纸变蓝色的物质不一定是氨气。故选项错误；
D、铵盐能和碱反应放出氨气。
故选：D。
【点评】解答本题要根据实验现象方面进行分析、判断，要全面分析出现该实验现象的原因，不能以偏概全．
17．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，故选项错误。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
C、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，转化不能由一步反应实现。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18．【分析】根据能量的形式以及能量的转化来分析。
【解答】解：A、奔跑的运动员具有机械能；
B、运动员的食物中含有化学能；
C、紫外线属于光能；
D、足球场上的照明灯产生的光能是由电能转化而来的。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。
19．【分析】A、一开始溶液质量为零，说明是将硫酸加入锌中；B、a点和c点加入硫酸的质量不同，所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同；C、b点已经把锌反应完，所以a点和c点对应溶液中锌离子个数相同；D、根据硫酸与锌反应过程，回答本题。
【解答】解：A、一开始溶液质量为零，故A错；
B、a点和c点加入硫酸的质量不同，故B错；
C、b点已经把锌反应完，故C错；
D、开始没有加入硫酸时，溶质质量为零，溶质变为硫酸锌，当反应完毕，溶质质量，但不如硫酸锌质量增加的幅度大，所以符合图象。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉锌与硫酸反应过程。
20．【分析】根据氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸、硫酸盐、碳酸盐等反应均能生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液，故选项错误。
B、加入的试剂不可能是二氧化碳，故选项错误。
C、该溶液可能是硫酸，故选项正确。
D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸盐、碳酸盐等反应均能生成白色沉淀是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题共26分）
21．【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中显红色，据此解答。
【解答】解：（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，故填：酸；
（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故还含有盐酸2、NaCl、HCl。
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．【分析】根据合金的性质、碳酸钙高温分解的产物是氧化钙以及氧化钙与水的反应进行分析解答即可。
【解答】解：（1）金柔锡柔，合两柔则刚，故填：硬度大；
（2）煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故填：CaO+H6O＝Ca（OH）2。
【点评】本题考查的是金属以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23．【分析】（1）根据实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，进行分析解答。
（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触，试管②中铁钉生锈、水同时接触。
（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气+和Cl﹣外，还有Fe2+、Fe3+。
故答案为：
（1）铁与氧气、水同时接触；
（2）Fe3+、Fe3+。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。
24．【分析】根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】解：（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以化学方程式为BaCl2+H2SO6＝BaSO4↓+2HCl；
（2）根据图示可以看出，反应前稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，恰好完全反应后溶液中含有氢离子和氯离子”表示H+。
故答案为：（1）BaCl8+H2SO4＝BaSO7↓+2HCl；
（2）H+。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的原理、实质、离子的验证是正确解答本题的关键。
25．【分析】燃料具有化学能；太阳电池板将太阳能转化为电能。
【解答】解：燃料燃烧将化学能转化为内能，故偏二甲肼中储存着化学能，可将太阳能转化为电能储存在电池板中。
故答案为：化学；电。
【点评】本题考查能量的转化，属于基础题。
26．【分析】（1）根据金属活动性顺序及其应用分析；
（2）根据金属与酸的反应分析；
（3）根据金属与盐的反应分析。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，所以则会“消失”的金属有锡、锌。
（2）由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，B点时铁与硝酸银恰好反应2+、Fe2+。
故答案为：（1）锡、锌；
（2）氢气；
（3）Cu7+、Fe2+。
【点评】本题的难度不大，了解金属的活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识。
三、实验探究题（本大题共42分）
27．【分析】根据金属活动性顺序的探究分析。
【解答】解：（1）A.Ni、Zn加入稀盐酸中可以反应产生气体，说明金属活动性Zn＞Ni＞H，说明金属活动性Cu＜H，故B正确；
B.Ni不能与ZnSO4溶液反应，说明金属活动性Zn＞Ni4溶液反应，说明金属活动性Zn＞Cu，故B错误；
C.Zn能与NiSO6溶液反应，说明金属活动性Zn＞Ni4溶液反应，说明金属活动性Cu＜Ni，故C正确；
D.Ni不能与ZnSO4溶液反应，说明金属活动性Ni＜Zn8溶液反应，说明金属活动性Ni＞Cu，故D正确；
故选：B；
（2）Ni能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应；
溶液B中溶质为NiSO4与H2SO6，加入锌粉后发生的反应为：Zn+H2SO4═ZnSO3+H2↑ 或 Zn+NiSO4═Ni+ZnSO2；故答案为：Cu；Zn+H2SO4═ZnSO6+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性的实验探究即可解答。
28．【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；
（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器c（或充分振荡），即可；
（3）根据方程式的书写方法进行书写。
【解答】解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器c（或充分振荡），如果无任何现象2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号3+CO2═H2O+CaCO5↓。
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器c（或充分振荡）；
（3）Ca（OH）2+CO6═H2O+CaCO3↓。
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法。
29．【分析】（1）考查影响反应速率的因素；
（2）根据实验目的分析回答此题；
（3）根据题目信息调节pH。
【解答】解：（1）影响反应速率因素还有反应物接触面积，所以可以将碳酸钙粉碎；故答案为：粉碎碳酸钙（或适当提高盐酸浓度）；
（2）最终得到氯化钙，同时去除铝离子和铁离子；故答案为：Ca（OH）2；
（3）保证铁离子变为氢氧化铁，铝离子变为氢氧化铝且不能溶解；
故答案为：5.3﹣7.8。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30．【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红色；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析。
【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液变红色，所以补全方案甲中的试剂名称：酚酞；
（2）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以对方案乙的结论进行评价：不正确；
（3）因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当过量的盐酸反应完全后，若猜想②正确，后出现白色沉淀；
（4）A、紫色石蕊试液遇到显酸性溶液变红色，滴加石蕊试液时溶液变红色；
B、铜片不能和稀盐酸反应；
C、铁锈主要成分是氧化铁，过程中固体溶解，因此可以用铁锈检验；
D、硫酸钠不会与稀盐酸反应；
故选：AC。
故答案为：（1）酚酞；
（2）不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀；
（3）先产生气泡，后出现白色沉淀；
（4）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．【分析】（1）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，进行分析解答。
（2）根据氢气的密度比空气的小，D瓶口向下时，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】解：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，若C中澄清石灰水变浑浊。
（2）氢气的密度比空气的小，将D瓶口向下时，将空气从短导管排出。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使热量及时的扩散，以防止酸液飞溅。
故答案为：
（1）d；澄清石灰水变浑浊；
（2）g；
（3）A。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸盐的检验方法、浓硫酸的稀释方法、常见气体的收集方法等是正确解答本题的关键。
32．【分析】（1）根据装置内的压强变化、化学反应的原理以及物质的性质来分析；
（2）根据装置的特点来分析。
【解答】解：（1）在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，未反应的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，D中有气泡、部分石灰水沿右侧导气管进入E，可观察到氧化铁逐渐变为黑色2O3+8CO2Fe+3CO3；在上述两个化学反应中，碳和一氧化碳得到氧，具有还原性；Fe2O3+4CO2Fe+3CO3；碳和一氧化碳；
（2）由装置的特点可知，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中；故答案为：不需要。
【点评】本题的综合性较强，比较全面地考查了碳、二氧化碳、一氧化碳的转化及性质。会根据发生的反应分析实验的现象，正确地写出反应的方程式是解答本题的关键。
四、解答题（本大题共32分）
33．【分析】根据过量的氯化钡能与硫酸、硫酸钠反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）过量的氯化钡能与硫酸、硫酸钠反应、硫酸钡沉淀和氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、水和二氧化碳，目的是除去溶液中存在的Ba2+、H+。
（2）硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀3、BaSO6。
（3）滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，向滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡。
故答案为：
（1）Ba2+、H+；
（2）BaCO3、BaSO7；
（3）向滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡，然后将滤液蒸发结晶。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
34．【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化学反应的原理以及增大接触面积的做法来分析；
（3）根据化学反应的特点来分析。
【解答】解：（1）绿矾（FeSO4•7H7O）和硝（KNO3）中都含有金属阳离子与酸根阴离子，均属于盐；
（2）②研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速，使后期制备时的反应更快速；
（3）SO3+H5O═H2SO4属于化合反应，7（FeSO4•4H3O）Fe2O3+SO8↑+SO3↑+8H4O是由一种物质生成多种新物质，属于分解反应，H2SO4+4KNO3K2SO7+2HNO3↑是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，属于复分解反应；故答案为：置换。
【点评】本题考查了的知识点较多，掌握物质的分类、化学方程式的写法、基本反应类型的判断以及溶液中所含离子是解题的关键。
35．【分析】（1）根据有机物的概念以及化学方程式进行计算；
（2）根据甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水来分析。
【解答】解：（1）含有碳元素的化合物属于有机物，因此甲醇属于有机物；
设理论上可生成甲醇的质量为x。
CO2+3H4CH3OH+H2O
44 32
44g x
＝
x＝32g
故答案为：有机物；32；
（2）甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3OH+3O52CO2+7H2O；燃烧过程的能量转化主要是燃料中的化学能转化为热能3OH+7O22CO3+4H2O；化学。
【点评】本题考查了微观反应示意图的信息等知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
36．【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为25g+100g﹣116.2g＝8.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl5+H2O+CO2↑
100 44
x 4.8g
x＝20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
故答案为：（1）8.8；
（2）80%。
【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
37．【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：（1）2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，是利用了金属的延展性。
故答案为：延展。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO7+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）防止铁生锈的措施：刷漆或涂油等。
故答案为：刷漆或涂油等。
（4）近代人们广泛利用铝，铝虽然较活泼，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故答案为：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。实验装置
实验步骤
实验现象

①将注射器a中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器b中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器c
澄清石灰水变浑浊
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解时的pH
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解时的pH
10.8
方案
实验操作
实验现象
实验结论
甲
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 试液
溶液呈无色
猜想①错误
乙
取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
丙
取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液

猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确