2023-2024学年山东省济南市莱芜区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年山东省济南市莱芜区九年级（上）期中化学试卷，共30页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）世界万物都是不断变化的。下列过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．酿造葡萄酒B．压榨苹果汁
C．雕刻黄瓜花D．研磨紫萝卜
2．（2分）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．使用低碳燃料，减少CO2排放
B．就餐倡导使用一次性筷子
C．改“实物烟花”为“数字烟花”
D．亚运场馆采用绿色电能供应
3．（2分）下列有关溶液的认识不正确的是（ ）
A．物质类别：溶液属于混合物
B．物质溶解性：有些物质难溶于水
C．溶液的颜色：溶液都是无色的
D．能量变化：物质溶解通常会伴随能量的变化
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保障。如图所示实验的操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸
5．（2分）溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液都具备均一、稳定的特点
B．洗洁精去除油污的原理是乳化作用
C．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．某物质的饱和溶液就是不能继续再溶解该物质的溶液
6．（2分）海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的叙述不正确的是（ ）
A．海水中含量最高的元素是氧元素
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料
D．既要加大海洋开发力度，也要注意保护海洋环境
7．（2分）小明取少量海水，用如图装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列说法中不正确的是（ ）
A．蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同
B．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．增加导管的长度可使水蒸气冷凝效果更好
8．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．溶液中至少包含两种微粒
B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类
C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁
D．化学反应常常伴随能量的吸收或释放
9．（2分）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（ ）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
10．（2分）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（ ）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液D．MgSO4溶液
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
（多选）11．（4分）建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为﹣3价
B．该反应前后原子的数目不发生改变
C．该反应前后涉及的氧化物有2种
D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：1
（多选）12．（4分）下列各组实验中能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．t1时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.8%
B．t1时，向25g水中加入10gNaCl，所得溶液质量为35g
C．将t1时的Na2CO3饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
（多选）14．（4分）下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出：溶液的溶质质量分数一定减小
B．某无色溶液使紫色石蕊试液变蓝：该溶液中含有大量的OH﹣，显碱性
C．固体和稀盐酸反应放出气体：该固体一定是碳酸盐
D．向海水蒸馏所得冷凝水中加入硝酸银溶液，无明显变化：冷凝水中几乎不含氯化钠
（多选）15．（4分）取15.6gCaO和CaCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，符合事实的是（ ）
A．反应生成二氧化碳的质量是4.4g
B．所取固体混合物中CaO的质量为5.6g
C．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
D．原固体混合物中钙元素的质量为8.0g
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（12分）（1）按照要求从锌、氧化铁、碳酸、氢氧化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属单质 ；
②一种金属氧化物 ；
③一种易分解的酸 ；
④一种常见的碱 。
（2）化学与日常生活、人体健康息息相关。①农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。下面是实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的流程图：
该实验正确的操作顺序为 （填序号）。若量取水时仰视读数，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项序号之一）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
③治疗胃酸过多的药物中常含有MgCO3、Al（OH）3等成分。从物质分类来讲，MgCO3属于 类（填“酸”或“盐”）；Al（OH）3中含量最高的元素是 （填元素符号），其中铝元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
17．（12分）星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传。
（1）跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示：
a．卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是 。
b．请写出过程②反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为 能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。
e．人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。
（2）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是 。
A．溶质质量不变
B．溶质质量分数变大
C．溶剂质量不变
D．Na+的数目增多
（3）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。
a．40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b．将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 （填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”）。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计并进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。连接好仪器之后，放入药品之前应先 。若用A装置干燥气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进。
②写出该实验中制取二氧化碳的化学方程式 。实验室验证某气体是二氧化碳的方法是 。
（2）化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：CaCl2和CaCO3
经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的 。
【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红 成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的 （填序号之一）。
A．无色酚酞试液
B．锌粉
C．氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】欲除去CaCl2溶液中含有的少量HCl，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 。
A．烧碱
B．生石灰
C．石灰水
D．石灰石粉末
19．（12分）（1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液中的各一种。
①小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是 （填选项序号）。
A．无色酚酞试液
B．氧化铁
C．氯化钠溶液
D．硝酸钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂，B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是 （填化学式，下同）溶液，A试管中是 溶液。
（2）某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式 。
Ⅱ．CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是 。
Ⅲ．已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为 ，写出反应③的化学方程式 。
Ⅳ．除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是 。
V．结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的 ，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的 不同。
20．（12分）中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
（1）辣椒最适宜在pH为6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，说明该地区土壤呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），想种植辣椒，可以加入适量 （填物质的俗称）调节土壤pH。
（2）某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况
①图3表明，中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2023-2024学年山东省济南市莱芜区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）世界万物都是不断变化的。下列过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．酿造葡萄酒B．压榨苹果汁
C．雕刻黄瓜花D．研磨紫萝卜
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】解：A、酿造葡萄酒的过程中有新物质酒精生成，故正确；
B、压榨苹果汁的过程中没有新物质生成，故错误；
C、雕刻黄瓜花的过程中没有新物质生成，故错误；
D、研磨紫萝卜的过程中没有新物质生成，故错误。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．（2分）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．使用低碳燃料，减少CO2排放
B．就餐倡导使用一次性筷子
C．改“实物烟花”为“数字烟花”
D．亚运场馆采用绿色电能供应
【分析】根据“绿色、智能、节俭、文明”理念，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、使用低碳燃料2排放，从而减少温室气体的排放，故选项错误。
B、就餐倡导使用一次性筷子，减弱植物对空气中有害气体与烟尘的吸收能力，做法不符合该理念。
C、“实物烟花”燃放会产生污染物，有利于保护环境，故选项错误。
D、亚运场馆采用绿色电能供应，风能等，从而减少有害气体与烟尘的排放量，做法符合该理念。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解“绿色、智能、节俭、文明”理念的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列有关溶液的认识不正确的是（ ）
A．物质类别：溶液属于混合物
B．物质溶解性：有些物质难溶于水
C．溶液的颜色：溶液都是无色的
D．能量变化：物质溶解通常会伴随能量的变化
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据常见物质的溶解性，进行分析判断。
C、根据溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，进行分析判断。
D、根据物质溶解过程中伴随着能量的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液，故选项说法正确。
B、有些物质难溶于水，故选项说法正确。
C、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
D、物质溶解通常会伴随能量的变化，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见物质的溶解性、溶液的特征、物质溶解过程中伴随着能量的变化等是正确解答本题的关键。
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保障。如图所示实验的操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；
B、不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液都具备均一、稳定的特点
B．洗洁精去除油污的原理是乳化作用
C．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．某物质的饱和溶液就是不能继续再溶解该物质的溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据溶液中的溶质的状态，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的特点。
B、洗洁精去除油污的原理是乳化作用，而不聚成大的油珠。
C、溶液中的溶质可以是固体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，故选项说法正确。
D、某温度下的某种饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征、乳化作用等是正确解答本题的关键。
6．（2分）海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的叙述不正确的是（ ）
A．海水中含量最高的元素是氧元素
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料
D．既要加大海洋开发力度，也要注意保护海洋环境
【分析】海水中含量最多的物质是水，还含有一些盐类等物质，海洋中蕴含丰富的矿物、生物、动物等资源，海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，据以上分析解答。
【解答】解：A.海水中含量最多的物质是水，根据水的分子式H2O可知，氧元素含量最高；
B.海水中含量最高的物质是水，不是氯化钠；
C.海底蕴含着大量的煤、石油，故正确；
D.海洋中蕴含丰富的矿物、生物，既要加大海洋开发力度，故正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查海洋中的资源等相关知识，注意理解海水中含量最多的物质是水。
7．（2分）小明取少量海水，用如图装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列说法中不正确的是（ ）
A．蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同
B．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．增加导管的长度可使水蒸气冷凝效果更好
【分析】根据蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，进行分析判断。
【解答】解：A、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同。
B、蒸馏过程中a试管里溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变大。
C、加热过程中水分子的间的间隔和能量都变大，故选项说法错误。
D、增加导管的长度可使水蒸气冷凝效果更好。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解蒸馏操作的原理、注意事项是正确解答本题的关键。
8．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．溶液中至少包含两种微粒
B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类
C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁
D．化学反应常常伴随能量的吸收或释放
【分析】A、根据溶液是由溶质和溶剂组成的，进行分析判断。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据化学反应的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、氯化钠和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故选项说法正确。
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
D、化学反应常常伴随能量的吸收或释放。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解盐的特征、溶液的组成、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
9．（2分）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（ ）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
【解答】解：A、pHpH能定量描述溶液酸碱性的强弱，故选项说法错误。
B、pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关，故选项说法正确。
C、不同种类的酸，故选项说法错误。
D、溶液的碱性越强，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
10．（2分）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（ ）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液D．MgSO4溶液
【分析】根据题意，无色液体X与稀盐酸混合无明显现象，与石灰水反应产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应产生沉淀，进行分析解答。
【解答】解：A、AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，会产生白色沉淀。
B、NaCl溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，故选项错误。
C、Na2CO5溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
D、MgSO4溶液与稀盐酸不反应，无明显现象，产生白色沉淀，产生白色沉淀。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的现象并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
（多选）11．（4分）建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为﹣3价
B．该反应前后原子的数目不发生改变
C．该反应前后涉及的氧化物有2种
D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：1
【分析】根据该反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
【解答】解：A、甲（氨气）物质中氢元素的化合价为+1价，正、负化合价的代数和为零，故A正确；
B、该反应前后原子的数目不发生改变；
C、甲（氨气）不属于氧化物、丁（H2O） 属于氧化物，丙（N3）属于单质，该反应前后涉及的氧化物有2种；
D、参加反应的甲，故D错误。
故选：ABC。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
（多选）12．（4分）下列各组实验中能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧，用点燃观察的方法不能鉴别。
B、氯化钙固体易溶于水，可采取加足量的水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。
C、加水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别。
D、氯化氢，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
故选：BC。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．t1时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.8%
B．t1时，向25g水中加入10gNaCl，所得溶液质量为35g
C．将t1时的Na2CO3饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，Na2CO7的溶解度时21.8g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度是36g，只能溶解9g，故B错误；
C、将t7℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t6℃时，溶解度增大、溶剂质量都不变，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na7CO3，故D正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
（多选）14．（4分）下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出：溶液的溶质质量分数一定减小
B．某无色溶液使紫色石蕊试液变蓝：该溶液中含有大量的OH﹣，显碱性
C．固体和稀盐酸反应放出气体：该固体一定是碳酸盐
D．向海水蒸馏所得冷凝水中加入硝酸银溶液，无明显变化：冷凝水中几乎不含氯化钠
【分析】A、根据结晶的方法分析；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；
C、根据酸能与碳酸盐、活泼金属反应生成气体进行分析；
D、根据氯化钠的化学性质进行分析，
【解答】解：A、溶液中有晶体析出时，溶质质量分数不一定减小，析出晶体，但是溶质质量分数不变；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，碱性溶液既能使紫色石蕊试液变蓝，溶液中含有大量的OH﹣，故正确；
C、向某固体上滴加稀盐酸，该固体不一定是碳酸盐，故错误；
D、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故正确。
故选：AC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（多选）15．（4分）取15.6gCaO和CaCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，符合事实的是（ ）
A．反应生成二氧化碳的质量是4.4g
B．所取固体混合物中CaO的质量为5.6g
C．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
D．原固体混合物中钙元素的质量为8.0g
【分析】根据质量守恒可知反应后减少的质量就是生成气体的质量，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应生成二氧化碳的质量为减少的质量，再根据化学方程式以及题目提供数据进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、反应前的总质量为：15.6g+200g＝215.6g，根据质量守恒可知反应后减少的质量就是生成气体的质量，故A正确；
B、设混合物中碳酸钙的质量为x，
CaCO4+2HCl＝CaCl2+H5O+CO2↑；
100 44
x 4.5g
＝
x＝10g
故固体混合物中碳酸钙的质量为10g，则固体混合物中氧化钙的质量为15.8g﹣10g＝5.6g；
C、设与氧化钙反应的HCl的质量为y，
CaO+6HCl＝CaCl2+H2O
56 73
3.6g y
＝
y＝7.3g
设与碳酸钙反应的HCl的质量为z，
CaCO8+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑
100 73
10g z
＝
z＝7.8g
则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.5%；
D、5.6g氧化钙中钙元素的质量为7.6g×，10g碳酸钙中钙元素的质量为10g×，则原固体混合物中钙元素的质量为4g+3g＝8g；
故选：ABD。
【点评】本题有一定难度，掌握质量守恒定律和化学方程式的有关计算是正确解答本题的关键。
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（12分）（1）按照要求从锌、氧化铁、碳酸、氢氧化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属单质 Zn ；
②一种金属氧化物 Fe2O3 ；
③一种易分解的酸 H2CO3 ；
④一种常见的碱 KOH 。
（2）化学与日常生活、人体健康息息相关。①农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 160 g。下面是实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的流程图：
该实验正确的操作顺序为 ④②③①⑤ （填序号）。若量取水时仰视读数，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数 偏小 （填“偏大”或“偏小”）。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为 50 g。
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 B （填选项序号之一）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
③治疗胃酸过多的药物中常含有MgCO3、Al（OH）3等成分。从物质分类来讲，MgCO3属于 盐 类（填“酸”或“盐”）；Al（OH）3中含量最高的元素是 O （填元素符号），其中铝元素与氢元素的质量比为 9：1 （填最简整数比）。
【分析】（1）根据物质的分类以及化学式分析；
（2）①根据配制一定质量分数的溶液的实验分析；
②根据酸的性质和用途分析；
③根据物质的分类和化学式的计算分析。
【解答】解：（1）①锌是一种金属单质，化学式为Zn；
②氧化铁是一种金属氧化物，化学式为Fe2O3；
③碳酸是一种易分解的酸，化学式为H6CO3；
④氢氧化钾是一种常见的碱，化学式为KOH；
（2）①若配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为1000g×16%＝160g、称量（量取），所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：④②③①⑤，读数偏小，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，根据稀释前后溶质质量不变，则有50g×16%＝（50g+x）×3%；
②水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，食醋中含有醋酸，可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，故选：B；
③从物质分类来讲，MgCO7是由镁元素和碳酸根构成的化合物，属于盐类3中铝、氧、氢元素的质量比为27：（16×3）：（5×3）＝9：16：4，元素符号表示为O。
故答案为：
（1）①Zn；
②Fe2O3；
③H5CO3；
④KOH；
（2）①160；④②③①⑤；50；
②B；
③盐；O；9：6。
【点评】本题难度不大，考查了较多内容，但都属于基础知识的考查。
17．（12分）星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传。
（1）跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示：
a．卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是 富集提纯氯化镁 。
b．请写出过程②反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O ，该反应的基本类型是 复分解 反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为 化学 能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ 。
e．人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是 CD 。
A．溶质质量不变
B．溶质质量分数变大
C．溶剂质量不变
D．Na+的数目增多
（3）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。
a．40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b．将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 不确定 （填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”）。
【分析】（1）①②的作用是富集提纯氯化镁。
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
能量之间可以相互转化。
金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱（氢氧化镁）和一种可燃性气体（氢气）。
e．甲烷充分燃烧生吃水和二氧化碳。
（2）溶质质量分数＝×100%。
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）a．卤水中本来就含有氯化镁。
b．过程②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应的基本类型是复分解反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，该反应的化学方程式是Mg+6H2OMg（OH）2+H3↑。
e．甲烷充分燃烧生吃水和二氧化碳4+2O6CO2+2H8O。
（2）A．溶质质量不变。
B．溶质质量分数变大，故选项正确。
C．溶剂质量变小。
D．Na+的数目不变，故选项不正确。
（3）a．40℃时氯化镁溶解度是57.5g2加入100g水中，得到的溶液是饱和溶液。
b．将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，是因为不知道饱和溶液的质量。
故答案为：（1）a．富集提纯氯化镁。
b．Mg（OH）3+2HCl═MgCl2+8H2O；复分解。
c．化学。
d．Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。
e．CH3+2O2CO3+2H2O。
（2）CD。
（3）a．饱和。
b．不确定。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计并进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 CDAE （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。连接好仪器之后，放入药品之前应先 检查装置的气密性 。若用A装置干燥气体，气体应从 a （填“a”或“b”）端进。
②写出该实验中制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。实验室验证某气体是二氧化碳的方法是 将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明为二氧化碳 。
（2）化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：CaCl2和CaCO3
经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的 碳酸钙不溶于水 。
【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红 二 成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的 B （填序号之一）。
A．无色酚酞试液
B．锌粉
C．氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】欲除去CaCl2溶液中含有的少量HCl，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 D 。
A．烧碱
B．生石灰
C．石灰水
D．石灰石粉末
【分析】（1）①根据石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，应先除杂后干燥来分析解答；根据实验操作步骤和气体与浓硫酸充分接触来分析解答；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（2）根据碳酸钙不溶于水来分析解答；
①根据盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红来分析解答；
②根据判断盐酸的方法来分析解答；
【交流探讨】A、根据烧碱能与盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质氯化钠来分析解答；
B、根据生石灰过量时，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙来分析解答；
C、根据石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入新的杂质氢氧化钙来分析解答；
D、根据石灰石难溶于水，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能除去杂质，且没有引入新的杂质来分析解答。
【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，该反应是固液常温型反应，挥发出的少量HCl气体可用D饱和碳酸氢钠溶液吸收，且不与二氧化碳反应，二氧化碳密度比空气大，则在实验室中制备并收集纯净，应先除杂后干燥，连接好仪器之后，放入药品之前应先检查装置的气密性，若用A装置干燥气体；
②以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙、二氧化碳和水3+2HCl═CaCl7+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊；
（2）由于碳酸钙不溶于水，废液中除含水以外，故不通过实验就能直接判断猜想三是错误的；
①盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红，滴加紫色的石蕊试液，说明废液中含有HCl；
②A、稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，故A不符合题意；
B、锌粉与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以判断废液中含有HCl；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，故C不符合题意；
故选：B；
【交流探讨】A、烧碱能与盐酸反应生成氯化钠和水，故A不符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故B不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，无法判断反应是否恰好反应，故C不符合题意；
D、加入石灰石粉末，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，再过滤除去难溶性的石灰石，且没有引入新的杂质；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（12分）（1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液中的各一种。
①小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是 C （填选项序号）。
A．无色酚酞试液
B．氧化铁
C．氯化钠溶液
D．硝酸钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂，B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是 Ba（NO3）2 （填化学式，下同）溶液，A试管中是 Ca（OH）2 溶液。
（2）某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
Ⅱ．CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。
Ⅲ．已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为 K2CO3 ，写出反应③的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 。
Ⅳ．除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是 ①④ 。
V．结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的 H+（或氢离子） ，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的 酸根离子（或酸根阴离子或阴离子） 不同。
【分析】根据酸碱盐的性质及三者间的相互转化进行分析。
【解答】解：（1）①根据酸与碱的性质分析，A.无色酚酞遇酸不变色，故A正确；
B.金属氧化物可以与酸反应，不能与碱反应；
C.氯化钠溶液与稀硫酸和氢氧化钙都不反应，故C错误；
D.硝酸钡遇硫酸产生白色沉淀，遇氢氧化钙无明显现象；
故选：C。
②根据上述分析可知产生白色沉淀时，所选的试剂为Ba（NO3）2溶液，无明显现象的为Ca（OH）7溶液；
故填：Ba（NO3）2；Ca（OH）4；
（2）Ⅰ．常见的金属为铁，
故填：Fe+H2SO4═FeSO2+H2↑；
Ⅱ．氧化铜与硫酸反应的现象为固体逐渐溶解，
故填：固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
Ⅲ．能与酸和碱同时反应的为盐，可逆向推出B为碳酸钾，
故填：K2CO5；K2CO3+Ca（OH）8═CaCO3↓+2KOH；
Ⅳ．不属于复分解反应的为①④，
故填：①④；
Ⅴ．酸化学性质相似是因为阳离子都为氢离子，
故填：H+ （或氢离子） 。
【点评】本题考查酸碱盐之间的反应，以及酸碱盐与指示剂的显色反应，考查酸的化学性质的相似性与不同点。
20．（12分）中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
（1）辣椒最适宜在pH为6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，说明该地区土壤呈 酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），想种植辣椒，可以加入适量 熟石灰 （填物质的俗称）调节土壤pH。
（2）某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况
①图3表明，中和反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 NaOH、NaCl （写化学式）。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7呈碱性，以及熟石灰能改良酸性土壤来分析；
（2）①根据图3中滴加稀盐酸时温度升高来分析；
②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，以及图2中的信息来分析；
③根据恰好完全反应时HCl的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性；辣椒最适宜在pH为3.2～7.5范围的土壤中种植，说明该地区土壤呈酸性，想在该地区种植辣椒。
（2）①图3中滴加稀盐酸时温度升高，说明中和反应是放热反应。
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，溶液的pH＞8呈碱性，化学式为：NaOH。
③恰好完全反应时，参加反应的HCl的质量为：73g×10%＝7.3g，
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H3O
40 36.5
x 7.8g
x＝8g
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝16%。
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
故答案为：
（1）酸性；熟石灰；
（2）①放热；
②NaOH、NaCl；
③16%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。加入的物质
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
点燃，观察
B
除去氯化钙固体中混有的碳酸钙
加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水溶解，测温度变化
D
除去氯化镁溶液中混有的氯化氢
加入适量氢氧化钙溶液
加入的物质
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
点燃，观察
B
除去氯化钙固体中混有的碳酸钙
加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水溶解，测温度变化
D
除去氯化镁溶液中混有的氯化氢
加入适量氢氧化钙溶液