河南省洛阳市创新联盟发展2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份河南省洛阳市创新联盟发展2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，分别将0等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同
C.在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的
D.铁粉可用来除去工业废水中的，主要体现了铁粉的吸附性
2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.下列过程属于放热反应的是（ ）
A.浓硫酸的稀释B.甲烷在氧气中燃烧
C.氯化铵固体溶于水D.高温煅烧大理石
4.下列说法错误的是（ ）
A.粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连
B.酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液
C.牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块
D.在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀
5.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.的溶液B.的溶液
C.使无色酚酞变红的溶液D.与铝粉反应生成氢气的溶液
6.分别将0.2ml由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（ ）
已知：
A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C.反应达到平衡后，仪器b中可得到
D.标准状况下，的质量不是4.6g
7.常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是（ ）
A.加入适量的水，减小，增大
B.该温度下，水的离子积常数
C.生活中，可用该溶液来除铁锈
D.该溶液中一定存在
8.氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是（ ）
已知：两电极均为惰性电极。
A.M电极上发生氧化反应，失去电子
B.N电极上的反应式为
C.电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移
D.电池工作时，外电路中电子流动方向为M→灯泡→N
9.常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C.保持不变
D.稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的稀硫酸中，所含的数为
B.常温下，溶液中，所含的数为
C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为
D.常温下，的NaOH水溶液中，所含的数为
11.某恒容密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.平衡常数：
C.当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡
D.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
12.下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时温度变化。
A.溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到
B.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得
C.常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知
D.常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变
13.电解可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.若电源为铅酸蓄电池，则P应与电极相连
B.石墨电极上的主要反应式为
C.熔融的电离方程式为
D.电池工作时，石墨电极附近会出现
14.常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液温度和体积的变化。
A.该反应的离子方程式为
B.常温下，点对应的溶液中，
C.点对应的溶液中，
D.溶液的导电能力：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质（含钙、镁、铁等元素）含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。
已知：①“滤渣”的主要成分为、和；
②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。
回答下列问题：
（1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是______。
（2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，______（填“>”或“<”）。
（3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成：
①中Mn元素的化合价为______价。
②该反应的离子方程式为______。
③检验溶液中含有的试剂为______。
（4）查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，则______。
（5）在酸性介质中， 溶液与（过二硫酸铵）溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液（不考虑其他反应）：
①可观察到的现象为______。
②该反应的离子方程式为______。
16.（15分）用标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用______（填标号）。
A.水槽B.容量瓶C.坩埚钳D.胶头滴管
（2）NaOH标准液装在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为______。
（3）该实验的滴定曲线如图所示。
①a点对应的溶液中，所含微粒共有______种。
②b点对应的溶液中，______（填具体数字）。
③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为______g。
（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为______。
②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为______。
17.（15分）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题：
已知：反应ⅰ.
反应ⅱ.
（1）反应ⅲ.，则______（用含和的代数式表示），______（用含和的代数式表示）。
（2）一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入和，发生主反应和副反应。测得温度对平衡产率的影响如图所示。
①______（填“>”或“<”）0。
②反应达到平衡后，保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则______（填“增大”“减小”或“不变”），副反应的化学平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
③5min时，反应达到平衡，此时测得的物质的量为、的物质的量为0.08ml，则副反应的______。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可获得NH4HCO3溶液。
已知：常温下，，。
①溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
②反应的平衡常数K=______。
18.（15分）一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：
（1）电极Ⅰ为______（填“正”或“负”）极，该电极上的反应式为______。
（2）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为______（填“化学能”或“电能”，下同）转化为______。
（3）气体X为______（填化学名称），判断的理由为______。
（4）电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为______（填标号）。
A.B.C.D.
（5）当电路中每转移0.2ml电子：
①此时消耗的质量为______g。
②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为______L（标准状况下）。