还剩4页未读，
继续阅读
四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)
展开
这是一份四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5S32Ca40C12N14等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H1O16Cl35.5S32Ca40C12N14
第一部分
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1．化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备CO2，此反应放热有利于CO2的逸出
C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
D．硫酸工业使用V2O5作催化剂，能提高SO2催化氧化的平衡转化率
2．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890kJ⋅ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ⋅ml-1
C．1ml甲烷气体和2ml氧气的总能量小于1ml二氧化碳气体和2ml液态水的总能量
D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23ml/L，则下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质C的质量分数增大了
C．物质A的转化率减小了D．x+y4．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D．工业合成氨反应ΔH<0，该反应能在低温自发进行
5．催化剂Ca(PO4)3(OH)（简写为HAP）在表面催化反应：HCHO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+H2O(g)，历程示意图如图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH<0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数k=c(HCHO)⋅c(O2)c(CO2)⋅c(H2O)
C．羟基磷灰石(HAP)的作用使通过减小ΔH，加快反应速率
D．图中反应机理可理解为HCHO中的H与O2的O分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO中的C、H与O2中的O之间又分别相互作用
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项（ ）
①用高压氧舱治疗CO中毒
②铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
③铁在潮湿的空气中易生锈
④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑥加入催化剂有利于合成氨的反应
⑦由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深
⑧可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑨炎热的夏季，打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
⑩合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．0项B．2项C．4项D．6项
7．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是（ ）
A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH1，H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1，CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/ml；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/ml，则a8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)，在不同的温度下，该反应的平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．800∘C时反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1.1
B．该反应达平衡后，升高温度，H2的体积分数变大
C．830∘C时若在L的密闭容器中通入CO2和H2各1ml，5min后测得CO为0.4ml，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：c(CO)5c(CO2)=c(H2)2c(H2O)，则此时的温度为1200∘C
9．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸。常温下电离常数Ka1=1.0×102，Ka2=2.6×10-7。下列正确的是（ ）
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B．对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，c(H2PO3-)c(H3PO3)增大
D．0.01ml⋅L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO3-)≤c(H3PO3)⋅c(HPO32-)
10．向10L恒容密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．c点时S2Cl2与Cl2的转化率相等，v(正)C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态
D．T∘C下达到平衡，再充入一定量的SCl2(g)重新平衡后，S2Cl2的百分含量不变
11．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ⋅ml-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=bkJ⋅ml-1；
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=ckJ⋅ml-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ⋅ml-1
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是（ ）
A．b>a
B．d=3b+2c
C．C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=a+b22kJ⋅ml-1
D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH12．向2L的恒容密闭容器中加入1mlX和2mlY，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g).X的转化率a随温度t的变化情况如图所示（图中不同温度下的转化率是第5min时的数据）。下列正确的是（ ）
A．300∘C时，反应5min，容器内剩余Y物质的浓度c(Y)=1.4ml⋅L-1
B．b、c点对应的v逆(Y)大小关系：bC．若经过足够长的反应时间，a、c两点最终的a(X)大小关系：aD．保持温度不变，c点条件下，若再向容器中投入1mlX和2mlY，达平衡后，生成物Z的体积分数将减小
13．下列叙述与图像不相对应的是（ ）
A．图1表示反应N2(g)+3H(g)⇌2NH3(g)ΔH<0速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C．图3表示Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4表示用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为Kb>Kc>Kd
14．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y=HY+Z不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX
D．相同温度下，1ml⋅L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1ml⋅L-1HX溶液的电离平衡常数
第二部分
二、非选择题（共58分）
15．（14分）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ⋅ml-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ⋅ml-1
请写出CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式____________________。
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，初始混合气中的n(H2O)n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是p1____p2（填“>”“<”或“=”）。
②该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）。
（3）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。
①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=______。
②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事体不能够说明反应已达到平衡的是____。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当有2mlC=O断裂的同时有2mlO-H键断裂
D．CO2和H2的体积分数相等
E．混合气体的浓度商Q不再改变
③已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，求260∘C该反应的平衡常数Kp=____（用“平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压(ps)=气体总压(p总)×体积分数），210∘C∼240∘C时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是____________________。
16．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O3,实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，装置D中NaOH溶液的作用是____________。
（2）实验开始时，先关闭开关K2，打开开关K1，再打开活塞K3。制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是________。如果导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是________（用离子方程式解释）。
（3）该制备方法得到的粗产品中常含有少量Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质，设计实验，验证超产品含有Na2SO4杂质的方法是____________（写出操作步骤、现象和结论）。
（4）利用硫代硫酸钠(Na2S2O2)探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】0.1ml⋅L-1Na2S2O3溶液、0.1ml⋅L-1H2SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
①实验Ⅰ、Ⅱ探究____对化学反应速率的影响，V1=____，V2=________。
②实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是____。
17．（14分）研究碳或碳的化合物的化学反应有较好的应用价值。回答下列问题。
（1）在一定压强（用p总表示）下，向某体积可变的恒压密闭容器中加入1mlCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH=+172kJ⋅ml-1，平衡时体系中氢体体积分数与温度的关系如图所示：
①660∘C达到平衡时容器容积恰好为1L，若向平衡体系中再充入一定量V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②800∘C时，容器体积为2L，化学平衡常数Kc=________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，反应过程 (0∼15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示：
①下列描述能说明上述反应已达平衡的是______（填标号）。
a．活性炭的质量不再发生变化b．2v(NO)正=v(N2)逆
c．容器中气体的压强保持不变d．c(N2)c(CO2)保持不变
②0∼10min内，NO的平均反应速率=________，NO的平衡转化率为________，0∼15min，CO2的最大体积分数为____。
③压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示，当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是________。
18．（14分）回答下列问题。
Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：
（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是__________（填化学式）。
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式______________。
（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中CH3COO-浓度最大的是____点，电离程度最大的是____点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，c(CH3COOH)/c(H+)______（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
（4）表示pH与lgc(HPO32-)c(H2PO3-)的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）根据图像计算亚磷酸的Ka1=____。温度/∘C
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
实验编号
Na2S2CO3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度
溶液出现浑浊时间
V/mL
V/mL
V/mL
∘C
s
Ⅰ
1.5
3.5
10
25
t1
Ⅱ
2.5
3.5
V1
25
t2
Ⅲ
V2
3.5
10
30
t3
可能用到的相对原子质量H1O16Cl35.5S32Ca40C12N14
第一部分
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1．化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备CO2，此反应放热有利于CO2的逸出
C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
D．硫酸工业使用V2O5作催化剂，能提高SO2催化氧化的平衡转化率
2．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890kJ⋅ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ⋅ml-1
C．1ml甲烷气体和2ml氧气的总能量小于1ml二氧化碳气体和2ml液态水的总能量
D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23ml/L，则下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质C的质量分数增大了
C．物质A的转化率减小了D．x+y
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D．工业合成氨反应ΔH<0，该反应能在低温自发进行
5．催化剂Ca(PO4)3(OH)（简写为HAP）在表面催化反应：HCHO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+H2O(g)，历程示意图如图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH<0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数k=c(HCHO)⋅c(O2)c(CO2)⋅c(H2O)
C．羟基磷灰石(HAP)的作用使通过减小ΔH，加快反应速率
D．图中反应机理可理解为HCHO中的H与O2的O分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO中的C、H与O2中的O之间又分别相互作用
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项（ ）
①用高压氧舱治疗CO中毒
②铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
③铁在潮湿的空气中易生锈
④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑥加入催化剂有利于合成氨的反应
⑦由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深
⑧可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑨炎热的夏季，打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
⑩合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．0项B．2项C．4项D．6项
7．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是（ ）
A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH1，H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1，CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/ml；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/ml，则a
A．800∘C时反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1.1
B．该反应达平衡后，升高温度，H2的体积分数变大
C．830∘C时若在L的密闭容器中通入CO2和H2各1ml，5min后测得CO为0.4ml，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：c(CO)5c(CO2)=c(H2)2c(H2O)，则此时的温度为1200∘C
9．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸。常温下电离常数Ka1=1.0×102，Ka2=2.6×10-7。下列正确的是（ ）
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B．对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，c(H2PO3-)c(H3PO3)增大
D．0.01ml⋅L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO3-)≤c(H3PO3)⋅c(HPO32-)
10．向10L恒容密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．c点时S2Cl2与Cl2的转化率相等，v(正)
D．T∘C下达到平衡，再充入一定量的SCl2(g)重新平衡后，S2Cl2的百分含量不变
11．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ⋅ml-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=bkJ⋅ml-1；
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=ckJ⋅ml-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ⋅ml-1
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是（ ）
A．b>a
B．d=3b+2c
C．C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=a+b22kJ⋅ml-1
D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH
A．300∘C时，反应5min，容器内剩余Y物质的浓度c(Y)=1.4ml⋅L-1
B．b、c点对应的v逆(Y)大小关系：b
13．下列叙述与图像不相对应的是（ ）
A．图1表示反应N2(g)+3H(g)⇌2NH3(g)ΔH<0速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C．图3表示Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4表示用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为Kb>Kc>Kd
14．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y=HY+Z不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX
D．相同温度下，1ml⋅L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1ml⋅L-1HX溶液的电离平衡常数
第二部分
二、非选择题（共58分）
15．（14分）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ⋅ml-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ⋅ml-1
请写出CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式____________________。
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，初始混合气中的n(H2O)n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是p1____p2（填“>”“<”或“=”）。
②该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）。
（3）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。
①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=______。
②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事体不能够说明反应已达到平衡的是____。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当有2mlC=O断裂的同时有2mlO-H键断裂
D．CO2和H2的体积分数相等
E．混合气体的浓度商Q不再改变
③已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，求260∘C该反应的平衡常数Kp=____（用“平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压(ps)=气体总压(p总)×体积分数），210∘C∼240∘C时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是____________________。
16．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O3,实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，装置D中NaOH溶液的作用是____________。
（2）实验开始时，先关闭开关K2，打开开关K1，再打开活塞K3。制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是________。如果导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是________（用离子方程式解释）。
（3）该制备方法得到的粗产品中常含有少量Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质，设计实验，验证超产品含有Na2SO4杂质的方法是____________（写出操作步骤、现象和结论）。
（4）利用硫代硫酸钠(Na2S2O2)探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】0.1ml⋅L-1Na2S2O3溶液、0.1ml⋅L-1H2SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
①实验Ⅰ、Ⅱ探究____对化学反应速率的影响，V1=____，V2=________。
②实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是____。
17．（14分）研究碳或碳的化合物的化学反应有较好的应用价值。回答下列问题。
（1）在一定压强（用p总表示）下，向某体积可变的恒压密闭容器中加入1mlCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH=+172kJ⋅ml-1，平衡时体系中氢体体积分数与温度的关系如图所示：
①660∘C达到平衡时容器容积恰好为1L，若向平衡体系中再充入一定量V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②800∘C时，容器体积为2L，化学平衡常数Kc=________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，反应过程 (0∼15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示：
①下列描述能说明上述反应已达平衡的是______（填标号）。
a．活性炭的质量不再发生变化b．2v(NO)正=v(N2)逆
c．容器中气体的压强保持不变d．c(N2)c(CO2)保持不变
②0∼10min内，NO的平均反应速率=________，NO的平衡转化率为________，0∼15min，CO2的最大体积分数为____。
③压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示，当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是________。
18．（14分）回答下列问题。
Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：
（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是__________（填化学式）。
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式______________。
（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中CH3COO-浓度最大的是____点，电离程度最大的是____点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，c(CH3COOH)/c(H+)______（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
（4）表示pH与lgc(HPO32-)c(H2PO3-)的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）根据图像计算亚磷酸的Ka1=____。温度/∘C
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
实验编号
Na2S2CO3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度
溶液出现浑浊时间
V/mL
V/mL
V/mL
∘C
s
Ⅰ
1.5
3.5
10
25
t1
Ⅱ
2.5
3.5
V1
25
t2
Ⅲ
V2
3.5
10
30
t3
相关试卷
四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)： 这是一份四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)，共9页。
四川省泸州高级中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 (无答案)： 这是一份四川省泸州高级中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 (无答案)，共10页。试卷主要包含了化学与生产、生活息息相关，下列化学用语表达错误的是，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省成都教科院实验中学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)： 这是一份四川省成都教科院实验中学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
