上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月练习 化学试题

这是一份上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月练习 化学试题，共8页。试卷主要包含了的电子式为________，采用空气和Na为原料可直接制备等内容，欢迎下载使用。
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一．金属钠及其化合物的性质（16分）
金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
1．基态Na原子的价层电子轨道表示式为________。
2．NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是________________。
3．的电子式为________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1ml放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：________。
4．采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（填序号）
a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液
5．钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为________。
A．B．C．
6．天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为________g。
二、四元半导体化合物的结构与性质（15分）
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
7．基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之差为________。
8．Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是________。
9．的几何构型为________，其中心离子杂化方式为________。
10．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________（填标号）。
A．B．C．D．
11．如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A．B．
C．D．
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是________（填标号）。理由是________
三、煤气化制取氢气（15分）
2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
在一定温度下，向体积固定的10L密闭容器中加入足量的和，发生下列反应生成水煤气：
I．
II．
12．下列说法正确的是________；（不定项）
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
13反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml。此时，整个体系________（填“吸收”或“放出"）热量________kJ，反应I的平衡常数________。
一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
14．某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的________（该温度下的，）；
15．再生塔中产生的离子方程式为________________
16．利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为________。
四、硫化钠的制备与提纯（18分）
硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
17．工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为________________。
18．溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3．若气雾上升过高，可采取的措施是________。
19．回流时间不宜过长，原因是________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为________（填标号）。
A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②
20．该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是________。过滤除去的杂质为________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是________
21．滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量________洗涤，干燥，得到[。]
五、一种高性能发光材料的合成（20分）
有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
已知：
22．A中所含官能团名称为________。
23．B的结构简式为________，C的化学名称为________。
24．生成D的反应类型为________，生成E的反应类型为________。
25．E的结构简式为________。
26．G的同分异构体中，含有两个的化合物有________个（不考虑立体异构体）．
A．7B．8C．9D．10
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为________。
27．以J和N（）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M（分子式为）。制备M的合成路线为（路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示）。
六、多孔型雷尼“Ni”（16分）
金属Ni对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼Ni的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置I用于储存和监测反应过程。
回答下列问题：
28．操作（a）中，反应的离子方程式是________________；
29．操作（d）中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是________________；
30．操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是________；
A．丙酮B．四氯化碳C．乙醇D．正己烷
31．向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置需调节为________；
向集气管中充入
集气管向装置II供气
32．仪器M的名称是________；
33．反应前应向装置II中通入一段时间，目的是________________；
34．如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是________________；
35．判断氢化反应完全的现象是________________。
1.
2.
3.
4. c a
5.Na2O
6.159
7.
8.
9.
10.B
11. D
12.BD
13.吸收 13.140.02MPa
14.10
15. 2 HCO3— CO2↑+CO32—+ H2O
16.2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2
17.Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O
18.硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
19.防止硫化钠被氧化 D
20.防止氧化和溶剂挥发 重金属硫化物和煤灰 温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出
21.冷的95%的乙醇
22.羟基、碳碳双键
23. 苯胺
24. 取代反应 加成反应
25.
26. 10
27.
28.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
29.取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净
30.C
31.B
32.恒压滴液漏斗
33.排除装置中的空气，防止雷尼自燃
34.装置Ⅱ中的溶液倒吸入装置Ⅰ
35.集气管中液面不再改变