吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N：14
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列成语涉及金属材料的是
A. 洛阳纸贵B. 聚沙成塔C. 金戈铁马D. 甘之若饴
2. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是
A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间
B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. 三种分散系颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D. 三种分散系均属于混合物
3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
4. 下列说法正确的是
A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++
5. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A. H＋、Na＋、MnO、NOB. Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C. K＋、Na＋、Cl-、SOD. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
6. 下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7. 下列离子方程式正确的是
A. 盐酸滴在铜片上：
B. 醋酸滴在大理石上：
C. 向澄清石灰水中通入过量：
D. 溶液和溶液混合：
8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B. 该反应中碳元素化合价发生了变化
C. 该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D. 该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 实验过程中反应的离子方程式为
D. BC段溶液导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
12. 已知氧化还原反应：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列说法不正确的是
A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. Fe3+不能与Zn反应
D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A. B.
C. D.
14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是
A. +2 价B. -2 价C. +1 价D. -1 价
15. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－B. 一定存在Na+、K+、
C. 可能存在K+、、Cl－D. 一定存在Na+、K+、
第Ⅱ卷
二、综合题：本题共4小题，共55分。
16. 在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜
（1）其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
（2）写出物质⑤中溶质的电离方程式：_______。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
（4）写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：_______。
17. 回答下列问题：
（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型中的___________反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。
④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为___________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为___________、___________。
18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：
（1）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________；K2FeO4的作用有___________(填两个)
（2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。
①使用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，化学方程式为Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，氧化产物是___________(填化学式)。
②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
19. 现有、、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：
（1）沉淀的主要成分是 ___________。填化学式
（2）试剂是___________。
（3）上述实验流程中操作名称为___________，用到的玻璃仪器有___________。
（4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是___________。
（5）按此实验方案得到的溶液中肯定含有杂质，可以向溶液中加入适量稀硝酸除去杂质，写出流程④除杂反应的离子方程式：___________。