广东省中山市中山纪念中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

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命题人：李和军 审题人：李和军 校对人：李旭锋
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 C1:35.5 Ba:137
第Ⅰ卷 (选择题 共44分)
一、单项选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 ( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青 Cu₂OH₂CO₃得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴消( Na₂SO₄的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
2. 下列物质中，含有自由移动的Cl⁻的是 ( )
A. MgCl₂溶液 B. HCl气体
C. KCl固体 D. KClO₃溶液
3. 下列对有关物质的分类不正确的是 ( )
4. 关于一些重要的化学概念有下列说法：
①FeOH₃胶体和 CuSO₄溶液都是混合物
②BaSO₄是一种难溶于水的电解质
③由同种元素组成的物质一定属于纯净物
④复分解反应一定不属于氧化还原反应
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
其中正确的是 ( )
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③ D. ③④⑤
第 1 页 共 8 页选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
Mn₂O₇、CO、SO₂、N₂O₅
酸性氧化物
Mn₂O₇
C
Na₂O、HCl、NH₃、CaCl₂
电解质
NH₃
D
Na₂O、CaO、Na₂O₂、MgO
碱性氧化物
Na₂O₂
5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( )
A.3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3：1
B. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
C.KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，转移的电子数为6e⁻
D.CaH₂+2H₂O=CaOH₂+2H₂↑↑反应中，Ca(OH)₂既不是氧化产物也不是还原产物
6. 关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
6 胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸 D. 胶体能够产生丁达尔效应，而溶液则不能
7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃ B. Ag⁺、Na⁺、NO₃、MnO₄⁻.
C.K+、Mg2+O42-、Cl- D. Na⁺、NH₄、Cl⁻、HCO₃
8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂=2x+2H₂O,下列说法不正确的是( )
A. X 的化学式为 Ag₂S
B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C. 反应中 Ag和H₂S均是还原剂
D. 每生成1个X, 反应转移2个e⁻
9. 常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量)Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是(
A. 该反应过程中, M是Fe³⁺, M' 是 Fe²⁺
B. 当有1个O₂生成时，转移2个电子
C. 在 H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D. 在上述过程中H₂O₂都只做氧化剂
10. 欲除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+、SO42-,加入三种除杂试剂顺序不可行的是( )
A. NaOH BaCl₂ Na₂CO₃ B.BaCl₂NaOHNa₂CO₃
C.Na₂CO₃BaCl₂NaOH D.BaCl₂Na₂CO₃NaOH
11. 已知还原性： SO₂>I>Fe²⁺>Cl⁻,下列离子反应不能发生的是 ( )
A.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.I₂+2Fe²⁺=2I+2Fe³⁺
C.SO2+I2+2H2O=2I+4H++SO42-
D. 少量 Cl₂通入 FeI₂溶液中:( Cl₂+2I-=2Cl+I₂
第 2 页 共 8 页12. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 烧碱溶液与小苏打溶液混合： OH-+HCO3-=H2O+CO32-
B. 碳酸钙溶于稀硝酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 稀盐酸与氨水反应： H⁺+OH⁻=H₂O
D. 钠和水反应： Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑
13. 已知X 和Y是两种单质， X+Y=X²⁺+Y²⁻。 下列叙述正确的是 ( )
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y²⁻是还原产物
④X²⁺具有氧化性 ⑤Y²⁻具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比 X²⁺氧化性强
A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
14.实验过程中，下列溶液的离子总浓度变化最小的是 ( )
A. 醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应
B. Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至恰好反应
C、澄清石灰水中通入CO₂至恰好沉淀
D. HCl溶液中加入NaOH 固体至恰好反应
15. 美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是 ( )
A. 茄红素具有较强的氧化性
B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子
D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
16.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有 Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO42-、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是( )
A. 甲中一定有： SO42-
B. 甲中一定有 Cl⁻
C. 乙中不可能有 Ba²⁺
D. 乙中不可能有OH⁻
17.某溶液中含有大量的 Mg2+、Al3+、SO42-和M离子，经测定 Mg2+、Al3+、SO42-和M离子的个数之比为1: 1: 2: 1, 则M离子可能是 ( )
A.Cl⁻ B.Fe³⁺
C. OH⁻ D.Na⁺
第 3 页 共 8 页18. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 ( )
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. Na₂O与Na₂O₂中的阴、阳离子个数比均为1: 2
C. 向酚酞溶液中加入足量的Na₂O₂粉末，有气泡生成，溶液最终变约
D. Na₂O 与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
19. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NAHCO₃的混合物中. Na₂CO₃质量分数的是 ( )
A. 或ag混合物充分加热，质量减少 bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
D. 取 ag混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg溶液
20. 某无色溶液可能由 K₂CO₃MgClk、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀； 另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体 据此分析，下列判断中正确的是 ( )
A. 一定有 MgCl₂.
B. 一定有 MgCl₂和NaHCO₃
G. 一定有 K₂CO₃
D. 一定有 BcCl₂和 NaHCO₃
21. 下列叙述中错误的是 ( )
A. Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明 Na与水反应放热并生成气体，且 Na的熔点低
B. Na 和O₂在加热时反应生成Na₂O₂, 在常温下反应生成Na₂O
C. Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃, Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成( O₂
D. 44gCO₂被Na₂O₂完全吸收, 固体增重28g
22. 有两份质量相同的NaHCO₃，向第一份中加入盐酸使其充分反应； 将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A.2:1 B.1:1
C.1:2 D.4:1
第 4 页 共 8 页.第Ⅱ卷 (填空题 共56分)
二、填空题
23.(14分) 掌握电解质和非电解质的概念、判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
I. 有以下几种物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO₄⋅7H₂O晶体 请按要求回答下列问题。
(1)上述物质可导电的是 (填序号，下同)。
(2)上述物质属于电解质的是 。
(3)上述物质属于非电解质的是 。
Ⅱ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
4NaHCO₃:。
5FeOH₃:。
(6)H₂S: 。
Ⅲ. 写出下列反应的离子方程式。
(7)氧化铜与稀盐酸反应：
(8)醋酸与氢氧化钠溶液反应：
(9)澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：
(10)硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应：
第 5 页 共 8 页24. (14分) 回答下列问题:
(1) 某反应体系中有H₂O、ClO⁻、NH;、OH⁻、N₂、Cl⁻等微粒, 其中N₂、 N₂,ClO⁻的微粒数目(n)随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式
(2) 已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br 2I+2Fc³=2Fe²+I₂
由此可以确定 BrD,I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是
(3) 根据反应: 81H₃+3Cl₂=6NH₂Cl+N₂, 当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质为 g，生成的还原产物为 g。
(4) 已知反应: 3Θl₂+6KON=KClO₃+5KCl+3X(反应已配平)，如反应中转移了 15个电子，则产生物质X的分子数为 个。
5Na₂Sₓ在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na₂SO₄,, 而 NaClO 被还原为NaCl, 若反应中 Na₂Sₓ与 NaClO的微粒个数之比为1：10，则x的值为 。
6K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式：
¯Cl2+¯FeOH3+¯H-=¯FeO42+¯cr+x¯H2
第 6 页 共 8 页25.(14分) 学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg能在( CO₂中燃烧： 2Mg+CO2点燃2MgO+C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与( CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用 CO₂来灭火的探究。
【提出猜想】
(1)钠能发生类似于 CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为： 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O 是白色固体, 能与CO₂反应生成Na₂CO₃, 与H₂O 反应生成NaOH。
②BnOH₂溶于水而 B₈CO₃不溶于水。
⑧Na₂CO₃的存在会干扰NaOH 的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与 Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
(2)①Na₂O、C; ② . C; ③NzOH、C; ④Wa₂O、Na₂CO₃、C;
(3)通过理论分析， 猜想 (填序号)肯定是错误的， 理由是： 。
【验证猜想】
(4)完善下列表格
(5)在步骤(2)中 BaCl₂溶液为什么要加入至过量 。
(6)在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结论】
(7)猜想 (填序号)正确。
第 7 页 共 8 页步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
1
将产物溶于适量水中
部分溶解， 试管底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有_______；
2
取1中所得少量上层清液，加入过量的BaCl₂溶液。
_______________________。
燃烧产物中肯定有 Na₂CO₃；
3
取2所得少量上层清液，加入___________溶液。
有蓝色沉淀生成。
燃烧产物中肯定有_______
26.(14分)某校化学课外小组为了鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃两种白色固体，以及测定某 Na₂CO₃和 NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃₃的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
I. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
(1)根据图①、②所示实验，能够达到实验目的的是 (填数字)。
(2)图③、④所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式 。
若用图④所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是 、填化学式)。
Ⅱ. 测定某 Na₂CO₃和 NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(3)①该方案中涉及有关反应的离子方程式为 ，
②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为 。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：
(4)装置B盛放的物质是 ，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验 (填“能”或“不能”)。
(5)在装置C 中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是 。
(6)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是

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