四川省德阳市绵竹中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省德阳市绵竹中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析），文件包含四川省德阳市绵竹中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析docx、四川省德阳市绵竹中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与航空、航天密切相关，下列有关说法错误的是
A. 运载火箭升空的动力主要来自化学能B. 长征二号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅D. 铝用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．运载火箭升空的动力主要来自燃料的燃烧，即来自化学能，A正确；
B．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料，B错误；
C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板材料是硅晶体，C正确；
D．铝合金，密度小，强度高，在制取高强度的轻合金中有着重要的地位，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，D正确；
故选B。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L SO3含氧原子数为3NA
B. 1ml H2与1ml I2反应生成HI的分子数为2NA
C. 14g乙烯和环己烷()的混合物中，所含碳原子数为
D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．1ml H2与1ml I2反应生成HI是可逆反应，HI分子数小于2NA，B错误；
C．乙烯和环己烷()最简式是CH2，14g乙烯和环己烷()混合气体物质的量为，1个CH2含有的C原子子数为1，1ml CH2含有的C原子数为，C正确；
D．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的乙醇物质的量为0.1ml，含0.6mlH原子，含有5.4g水，水物质的量为0.3ml，水中含有氢原子为0.6ml，氢原子数目为1.2NA，D错误；
故选C。
3. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应
C. 铝片与稀H2SO4反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应，故A不合题意；
B．灼热的炭与CO2反应生成CO属于氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B符合题意；
C．铝片与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，故C不合题意；
D．甲烷在O2中的燃烧反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，故D不合题意；
故选B。
4. 下列装置能达到相应实验目的的是

A. 实验室灼烧B. 实验室制备乙酸乙酯
C. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热D. 制备无水氯化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧固体应坩埚中进行，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，故B错误；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，另外烧杯之间有空隙，会使热量散失影响实验准确性，故C错误；
D．制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中脱水，同时要防止空气中水进入，故D正确；
故选：D。
5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物稳定性：
C. Y与X可形成离子化合物D. Z的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N＞O，故A错误；
B．X为O，Z为S，简单氢化物为H2O、 H2S，非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，含离子键，为离子化合物，故C正确；
D．Z为S，S的最高价含氧酸为H2SO4，硫酸是强酸，故D错误；
故选：C。
6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B. 已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2ml 与1ml 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1ml 放出的热量是中和热，C正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
答案选C。
7. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·ml-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml-1
D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
C. 正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅ml−1，故C正确；
D. 增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误；
故选C。
8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率
B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C. 增大压强，一定可以增大反应速率
D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，有效碰撞次数增加，使反应速率加快，故A项正确；
B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误；
C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误；
D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误；
故本题选A。
9. 已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔHI（化学平衡移动只是削弱改变），C正确；
D．t2～t3时v＇逆>v＇正，反应向逆反应方向移动，D错误；
故选C。
10. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′B. 平衡时P的产率：ⅠⅢD. 进程Ⅳ中，Z是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，进程Ⅰ是放热反应，正反应活化能Ea＜逆反应Ea′，故A错误；
B．反应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；
C．反应活化能越低，反应速率越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ，故C正确；
D．进程Ⅳ中反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，故D错误；
故选：C。
11. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)v逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误；
B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误；
C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误；
D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确；
答案选D。
12. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意；
C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意；
D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意；
故选B。
13. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml/L。下列说法正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的浓度增大D. C的体积分数减小
【答案】D
【解析】
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25ml/L，现A的浓度从0.25ml/L增加到0.30ml/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。
【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误；
B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误；
C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误；
D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确；
故选D。
14. 下列描述的化学反应状态中，其中不一定达到平衡状态的是
A. 恒温、恒容条件下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. 绝热、恒容条件下，反应体系中气体的压强保持不变
C. 恒温、恒容条件下，反应体系中气体的密度保持不变
D. 真空恒容容器中，，氨气的体积分数不变
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由于H2、HBr为无色气体，Br2蒸气为红棕色气体，故恒温、恒容下，反应过程中体系的颜色一直在改变，反应体系中气体的颜色保持不变，说明Br2蒸气的量不变了，故说明反应达到化学平衡了，A不合题意；
B．由于该反应前后气体的系数之和不变，恒温、恒容下，体系的压强一直不变，故反应体系中气体的压强保持不变不能说明反应一定达到平衡状态，B符合题意；
C．由于C为固体，反应过程中体系气体的质量一直在变，恒温、恒容下，体系的密度也一直在变，故反应体系中气体的密度保持不变说明反应已经达到化学平衡了，C不合题意；
D．真空恒容容器中，反应起始时容器中没有气体，反应过程中生成的氨气和H2S的体积比始终为1:1，故氨气的体积分数始终为0.5，因此恒容密闭容器中氨气的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故答案为：BD。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题共4大题，共58分) 。
15. 请回答以下有关能源的问题：
I．完成下面小题。
（1）已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式____。
（2）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知： ；
。
则相同条件下，反应的_______。
（3）气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，请写出与反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（4）实验桌上备有温度计、胶头滴管、烧杯和量筒、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____。若用氢氧化钾代替氢氧化钠，测定的反应热______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若用醋酸代替盐酸做实验，测定的反应热____。
（5）借鉴中和反应反应热测量方法，某同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。
已知：，所用溶液的密度、比热容分别近似取和并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则_______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2220kJ/ml
（2）+124.2kJ/ml
（3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=-234kJ/ml
（4） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 不变 ③. 变大
（5）
【解析】
【小问1详解】
11g丙烷物质的量为 =0.25ml，则1ml丙烷在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2220kJ/ml；
【小问2详解】
将题给热化学方程式编号，① ；② ，根据盖斯定律，将①-②得的∆H=(+156.6kJ/ml)-(+32.4kJ/ml)=+124.2kJ/ml；
【小问3详解】
根据图示，1mlNO2气体和1mlCO气体反应生成1mlCO2气体和1mlNO气体放出368kJ-134kJ=234kJ的能量，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=-234kJ/ml；
【小问4详解】
完成中和反应反应热的测定，实验桌上备有温度计、胶头滴管、烧杯和量筒、0.5ml/L盐酸、0.5ml/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌器，用氢氧化钾代替氢氧化钠，KOH是一元强酸，生成1ml水时放出热量相同，测定的反应热不变，醋酸为弱电解质，醋酸电离吸热，放出的热量减少，反应热变大；
【小问5详解】
100mL0.2ml•L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02ml，1.68gFe粉物质的量=，有0.02mlCuSO4反应，按实验进行计算，ΔH=-。
16. I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为_______。
（2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为_______。
（3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有_______(已知：该反应为吸热反应)。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．使用高效催化剂
E．恒容条件下充入氮气，使压强增大
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：
回答下列问题：
（4）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（5）该反应为反应_______(填“吸热”、“放热”)。
（6）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。
（7）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)
（2） ①. 0.04ml·L-1·min-1 ②. 33.3% ③. 37.5%
（3）A （4）
（5）吸热 （6）850
（7）不变
【解析】
【小问1详解】
由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，∆n(X)=0.8ml，∆n(Y)=1.2ml，∆n(Z)=0.4ml，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则∆n(X)∶∆n(Y)∶∆n(Z)=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)；
【小问2详解】
反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率v(Z)==0.04ml·L-1·min-1；X的转化率= ≈33.3%；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数==37.5%；
【小问3详解】
A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物转化率增大，故A选；
B．适当降低温度，该反应为吸热反应，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故B不选；
C．其他条件不变，增大X的浓度，增加的X不能完全转化，反应物转化率减小，故C不选；
D．使用高效催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，反应物转化率不变，故D不选；
E．恒容条件下充入氮气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应物转化率不变，故E不选；
故选A；
【小问4详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值，该反应的化学平衡常数表达式为；
【小问5详解】
温度升高，K值增大，说明升温平衡正向移动，该反应为吸热反应；
【小问6详解】
某温度下，平衡浓度符合下式：，=1，此时的温度为850℃；
【小问7详解】
将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，相当于扩大容积，减小反应混合物的压强，由于反应前后气体体积不变，则平衡不移动，达新平衡时，的体积分数即物质的量分数不变。
17. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)。
（1）写出该反应的离子方程式(已知：草酸是弱酸，产物有、等)_____；每消耗，则反应中转移_____电子。
（2）通过实验、可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______(用含有的式子表示)。
（4）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂：②___。
【答案】（1） ①. 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 2
（2） ①. 草酸浓度 ②. 6 ③. B、C
（3） ①. 其它条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快 ②.
（4）反应放热
【解析】
【小问1详解】
草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，草酸是弱酸，保留化学式，离子反应方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；碳元素化合价从+3升高至+4价，每消耗，有2mlC原子失去电子，则反应中转移2ml电子；
【小问2详解】
实验A、B中加入草酸的体积不同，混合后草酸的浓度不同，根据控制变量法，通过实验A、B可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响；根据控制变量法，溶液的总体积相等，则V1=6；根据控制变量法，V2=4，则实验B、C的温度不同，通过实验B、C可探究温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；6；B、C；
【小问3详解】
若t