人教版化学九上03-质量守恒定律的应用专项练习（含解析）

这是一份人教版化学九上03-质量守恒定律的应用专项练习（含解析），共5页。试卷主要包含了不能用质量守恒定律解释的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2022宁夏吴忠利通期末)不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧越来越短，最后消失B.高锰酸钾受热固体质量减少
C.镁条在氧气中燃烧，固体质量增加D.潮湿的衣服在阳光下晒干
2.(2022四川九龙期末)在反应A+BC+D中，若取A、B各10克，加热充分反应后生成6克C、8克D，而且A没有剩余，则参加反应的A与B的质量比为( )
A.4∶10 B.10∶4 C.6∶8 D.8∶6
3.(2021河北二模)为验证质量守恒定律，小明进行了下列实验。

(1)在图甲中，调节天平平衡，将烧杯倾斜使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，观察到指针向 (填“左”或“右”)偏，请用化学方程式解释原因： 。
(2)用图乙装置替换甲中的烧杯部分，将锥形瓶倾斜，一段时间后气球膨胀，天平仍不平衡，分析其原因可能是 。
类型二 确定物质的元素组成或化学式
4.(2022独家原创)截至2021年12月，我国是世界上万米深潜次数和人数最多的国家。过氧化钠可用于潜水艇中作为氧气的来源，它能与物质X发生反应生成氧气，其化学方程式为2Na2O2+2X2Na2CO3+O2，则X的化学式为( )
A. CO2 B.H2O C.N2 D.CO
5.(2022上海静安期末)NaCl溶于水形成NaCl的水溶液，根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的产物是( )
A.Cl2 B.NaNO3 C.H2 D.NaOH
6.(2021山东淄博中考)某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8 g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7 g；同时生成4.4 g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是( )
A.一定含有C、H、O三种元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素
C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素
7.(2021湖南益阳中考改编)现有8 g 某物质与足量O2在一定条件下充分反应，生成22 g CO2和18 g H2O。下列说法正确的是( )
A.该物质中一定含有氧元素B.该物质中碳、氢元素质量比为1:3
C.参加反应的物质与O2的质量比为1:3D.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2
8.如图为某反应过程中同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。
该反应的化学方程式为 。
类型三 解决数据表格或图像类计算题
9.(2021湖南常德中考)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是( )
A.x=8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
10.(2021甘肃兰州中考)在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 ( )
A.b=36B.t1时刻，M和N的质量比为3∶1
C.该反应中，和的化学计量数之比为1∶1
D.反应前后，元素和原子的种类均不变
11.(2022辽宁本溪期末)甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲物质一定是杂质B.x为6%
C.丁可能为单质D.参加反应的乙、丙质量比为14∶3
12.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( )
A.该反应前后分子总数保持不变
B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7
C.该反应的化学方程式可表示为2X+YZ
D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
13.在一个密闭容器中放入四种物质，在点燃条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
(1)参加反应的甲中碳元素的质量是 ；
(2)反应生成的CO2与H2O的质量比为 。
答案全解全析
1.D 潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
2.B 10 g A完全反应后生成6 g C和8 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为4 g，所以参加反应的AB的质量比是10∶4。
3.答案 (1)右 2H2O22H2O+O2↑ (2)反应生成气体，气球膨胀产生了向上的浮力
解析 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于有氧气逸出，所以天平指针向右偏。
4.A 根据化学反应前后原子的种类与数目不变可知，X的化学式是CO2。
5.B NaCl的水溶液中没有氮元素，故不可能生成NaNO3。
6.A 根据题意知，4.4 g的气体为二氧化碳；根据质量守恒定律可知，样品的质量为2.7 g+4.4 g-4.8 g=2.3 g，样品中氧元素的质量为2.7 g×1618+4.4 g×3244-4.8 g=0.8 g，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自样品，所以样品中一定含有碳、氢、氧三种元素。
7.D 根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为22 g+18 g-8 g=32 g。该物质中碳元素的质量为22 g×1244=6 g，氢元素的质量为18 g×218=2 g，该物质中一定不含有氧元素；该物质中碳、氢元素质量比为6 g∶2 g=3∶1；参加反应的该物质与O2的质量比为8 g ∶32 g=1∶4；生成的CO2和H2O的分子个数比为22 g44∶18 g18=1∶2。
8.答案 4NH3+3O22N2+6H2O
解析 由微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+
6H2O。
9.B 根据质量守恒定律，x=3.2+16.8+0.8+0.1-1.0-3.0-8.4=8.5；反应中生成丙与丁的质量比为(3.0-0.8)∶(1.0-0.1)=22∶9；反应后乙质量减小，是反应物，反应后甲、丙、丁质量都增大，是生成物，乙一定是化合物；若丙和丁的化学计量数之比为1∶1，则相对分子质量之比为22∶9。
10.C 根据质量守恒定律，b=16+64+5-49=36，a=16+64+5-12-48-9=16；t1时刻，M和N的质量比为48∶16=3∶1；该反应中，和的化学计量数之比为1616∶3618=1∶2；化学反应前后，元素和原子的种类均不变。
11.D 反应前后甲的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质；x=100%-8%-32%-36%=24%；反应后乙、丙质量分数减小，都是反应物，丁质量分数增大，是生成物，丁一定是化合物；参加反应的乙、丙质量比为(60%-32%)∶(30%-24%)=14∶3。
12.D 在t1 s时，X参加反应的分子数为6n-3n=3n，Y参加反应的分子数为5n-4n=n，参加反应的分子总数为4n，生成Z的分子数为2n，反应前后分子总数改变；在t2 s时，14 g Y全部参加反应，生成Z的质量为17 g，根据质量守恒定律，参加反应X的质量为17 g-14 g=3 g，参加反应的X与Y的质量比为3 g∶14 g=3∶14；Y、X分子数减少，为反应物，Z分子数增加，为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n∶n∶2n=3∶1∶2，因此化学方程式为3X+Y
2Z；参加反应的Z、Y的质量比为17∶14，设Z、Y的相对分子质量分别为x、y，则2x∶y=17∶14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28。
13.答案 (1)12 g (2)44∶27
解析 (1)由题表数据分析知，甲、氧气是反应物，二氧化碳、水是生成物，生成的二氧化碳的质量为94 g-50 g=44 g，其中碳元素的质量为44 g×1244=12 g。根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量等于参加反应的甲中碳元素的质量。(2)反应生成的二氧化碳和水的质量比为(94-50)∶(77-50)=44∶27。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
M
N
t0时刻的质量/g
16
64
5
0
t1时刻的质量/g
12
48
a
9
t2时刻的质量/g
0
0
49
b
物质
甲
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
50
50
50
50
反应后的质量/g
27
2
94
77