山东师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期选科调研化学试题（含答案）

这是一份山东师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期选科调研化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了下列关于铝的叙述中，不正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
（2024届高一年级使用）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A.金（）：“虽被火亦未熟”
B.石灰（）：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫磺（）：“能和化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是（ ）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
C.《抱朴子》中记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程中涉及的反应都是氧化还原反应
D.《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，其中磁石的主要成分为
3.下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出的化合物都是酸
③难溶于水，但属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质
⑥在熔融状态下电离生成三种离子
A.③B.①④⑦C.②③⑥D.④⑦
4.下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）
A.B.
C.D.
5.在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是（ ）
A.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气
B.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气
C.氢氧化钠和盐酸发生中和反应
D.工业上用盐酸除铁锈
6.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.常温下，铝能与溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂
7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8.下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.标准状况下，任何物质的体积均为
D.个分子的质量为
9.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B.非金属性：戊＞丁＞丙
C.甲的氢化物遇到氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
10.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A.B.
C.D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.中氯元素化合价比中氯元素化合价低，所以的氧化性强
B.已知还原性：，反应和反应都能发生
C.已知①②，则氧化性强弱顺序为
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
12.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）
A.与具有相同的中子数
B.与具有相同的质子数和电子数
C.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数和中子数
D.与具有相同的质子数和电子数
13.X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A.氢化物的稳定性：
B.原子半径由小到大的顺序为：
C.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
D.在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：
14.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同。下列说法中，正确的是（ ）
A.与中，
B.离子半径：
C.的还原性一定强于
D.气态氢化物的稳定性一定大于
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.元素的金属性：
B.元素Z的价电子数为7
C.元素的简单离子半径：
D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白。
（1）②与③原子结构具有相同点，决定了它们具有相似的化学性质，即_________________；不同点是__________，决定它们的化学性质具有递变性，即__________。
（2）能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有（用离子方程式表示）：_______________________。
（3）元素X是比元素③质子数小8的同主族元素，其过氧化物的电子式为__________；若将其加入足量水充分反应，可制得的气体体积（常温常压）为__________。
（4）预测⑥比⑦单质的氧化性__________，其依据是__________________。
17.（8分）钠及其化合物在化工生产中具有重要地位，请完成下列空白。
（1）图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有__________个，其中可用于呼吸面具或潜水艇供氧剂的反应的化学方程式是________________________；__________________________。
（2）日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：
方法①：如图2所示装置，这是根据它们具有不同的__________性质加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是_________________________。
方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式：_____________________、____________________。
18.（16分）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图为两种重要的非金属元素硫和氯及其部分化合物的“价—类”二维图。
根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为__________；A的化学式为__________；B的化学式为__________。
②1774年，舍勒制得，请写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________。
③预测可以和溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。
（2）一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示：
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是______________________（写出两点即可）。
（3）与均能用于自来水消毒。已知标准状况下，和组成的混合气体的密度为，则该混合气体的摩尔质量M为__________，混合气体中的体积分数为__________（用分数表示）。
19.（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的化学式：_______________。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是__________（填化学式），理由是_______________________。
Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
20.（10分）新型介离子类杀虫剂二氯噻吡嘧啶是美国杜邦公司开发的新型介离子嘧啶酮类杀虫剂，其合成路线如下：
其中二氯噻吡嘧啶的合成主要由中间体2-（3，5-二氯苯基）丙二酰氯（1）与N-［（2-氯-5-噻唑）甲基］-3-甲基-2-吡啶胺（2）反应制得，其中间体（1）与中间体（2）合成路线如下：
缩写说明：DCM-二氯甲烷（）三乙胺（）二甲基甲酰胺（）
依据图示回答下列问题：
（1）已知有机化学反应中取代反应通式为，依据通式，写出反应（1）中有机物4被取代的基团__________。
（2）已知甲烷与氯气可以发生取代反应，请根据题（1）中给出的通式，写出甲烷与氯气合成的方程式__________________________。
（3）反应（1）中在合成有机物4的过程中需要先滴加溶液，再滴加溶液，请简述这样做的目的_____________________。
（4）请使用分子式表示反应（2）的化学方程式________________________（反应条件可省略）。
（5）请画出的电子式__________。
（6）依据元素周期律及取代反应通式，写出另外两种能与甲烷气体反应的卤素__________。
参考答案
C 2、A 3、A 4.B 5.A 6.B 7、D 8.D 9.C 10.D 11.C 12.BC 13.BD 14.C
CD
（1）最外层电子数均为1都具有金属性，在化学反应中易失1个电子 原子K比Na的核电荷数多8，多一个电子层，原子半径大，失去最外层电子的能力强 K比Na金属性强
（3） 1.225L
（4） 强 氧和硫属于同主族非金属元素，氧原子的半径比硫原子的小，得电子能力强
（1）5
热稳定
CO32— + 2H+= H2O + CO2↑ HCO3—+H+＝H2O+CO2↑
（1）①H2SO4 Cl2O7 HClO3 ②
③2OH－+SO2= SO32－+H2O

19.

20.
—OH （2）CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 +2HCl（3）先让酯基水解，生成羧酸盐，再加盐酸将羧酸盐转化为羧酸
C6H8N4 + C10H18O6 → C11H16O2N2 + C5H10O3 C11H16O2N2 +C4H3Cl2SN → C15H18O2N3ClS +HCl
（5） （6）F2 Br2
甲
乙
丙
丁
戊
X
Y
Z
W
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
、、
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑥
3
②
④
⑦
⑧
4
③
⑤
⑨
化学式
质量
、
、
、
元素编号
元素性质或原子结构
T
原子核外M层有6个电子
X
原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生