上海市高桥中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份上海市高桥中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了物质结构与性质，为原料合成化工产品或液体燃料等内容，欢迎下载使用。
命题：陆戴峰 审题：彭晓岚
（考试时间60分钟 满分100分）
一、（本题共26分，选择题只有1个正确答案）物质结构与性质
1.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是________。
A.B.C.D.
2.Cu是人体必需的微量元素，具有重要的生理功能，下列有关说法正确的是________。
A.Cu元素位于元素周期表中第11列B.Cu元素原子的价电子排布式为
C.Cu的氧化物只有一种D.基态原子核外电子排布中共有6个能级
3.下列各组元素的性质不正确的是________。
A.原子半径：B.最高正价：
C.第一电离能：D.电负性：
4.下列对有关事实的解释正确的是________。
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是________。
A.、、的电负性大小顺序一定是
B.由Z与X组成的物质在熔融时能导电
C.W、Z可形成空间构型是正四面体的分子
D.WY2分子中键与键的数目之比是2:1
6.如表所示是部分化学键的键能：
则下列说法正确的是________。
A.表中最稳定的共价键是
B.的
C.反应的
D.根据表中数据能计算出的
VIA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
7.S单质的常见形式为，其环状结构如下图所示（硫原子之间化学键均为单键），其中S原子采取的轨道杂化方式是________杂化（A.“”、B.“”或C.“sp”）。
8.是含有________（A.“极性键”、B.“非极性键”）的________分子（A.“极性”、B.“非极性”），的VSEPR模型空间结构为________________，离子的空间结构为________________。
9.基态Se原子的价层电子的轨道表达式为________；硒的两种含氧酸的酸性强弱为________（A.“＞”B.“＜”）。
10.和的稳定性为________（A.“＞”B.“＜”），请共价键的相关知识解释
__________________________________________________________________________。
11.用一个化学方程式说明氧和硫非金属性的强弱_______________________________________。
二、（本题18分）锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。（已知阿伏加德罗常数的值为）
12.基态30Zn原子核外的最高能层符号是________，基态价层电子排布式为_____________。
13.乳酸锌是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________（双选）。1ml乳酸锌中含有________个键。
A.离子键B.极性键C.配位键D.范德华力
14.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________________________，分子的空间结构为________________形，的配位数为________。
15.甘氨酸中N原子的杂化轨道类型为________（A.“”、B.“”或C.“sp”）；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________________________________________。
三、（本题共12分）高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。
I.工业上用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①（未配平）
②________________CuS+________________________________________
16.下列关于反应①的说法中错误的是________（单选）。
A.被氧化的元素是+1价的Cu元素和-2价的S元素
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
C.生成2.24L（标况下），转移电子的物质的量是0.8ml
D.还原性的强弱关系是
17.配平反应②，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
II.工业上采用铁和石墨为电极，电解溶液制取。
18.电解时，应以________作阴极（A.“Fe”、B.“石墨”），电解过程中，阴极附近溶液的pH将会________（A.“增大”、B.“减小”或C.“不变”）。
19.阳极反应式为________________________________。
四、（本题共19分）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质（CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成化工产品或液体燃料。
回答下列问题：
I.煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇，反应热化学方程式为，。已知CO的平衡转化率与温度的关系如上图所示：
20.该反应的________0（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）。
21.A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________________。压强________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”），在和条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）。
22.若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是________（单选）。
A.充入CO，使体系总压强增大B.将从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大D.使用高效催化剂
23.在2L恒容密闭容器中充入2mlCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，平衡常数________（填数值）。
II.与NaOH反应可得到碳酸钠或者碳酸氢钠。
24.碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是________________________________（用离子方程式表示）。
25.常温下，溶液的PH________7（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”），溶液中离子电荷守恒关系式是________________________________________________________。
26.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是________（单选）。
A.c点水解程度最大B.水的电离平衡不会对溶液pH产生影响
C.段水解平衡向右移动D.水解是吸热过程
五、（本题共25分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初姶原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。
已知：I.；
II.（苯胺，易被氧化）
请回答下列问题：
27.写出结构简式：H________________________________。
28.写出反应类型：反应②________________。
29.写出反应⑤的条件________________________________________________。
30.写出反应⑦的化学方程式________________________________________________________。
31.与足量氢气加成，其产物的分子式为________________，分子中含________个不对称碳原子。
32.有多种同分异构体：
（1）其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为________（双选）；
A.醇B.醛C.酯D.酮E.羧酸
（2）写出符合下列条件的2种不同类别的同分异构体（不包括立体异构）________________________。
①与新制氢氧化铜混合煮沸，有红色沉淀生成；
②分子中有四种化学环境的氢。
33.（邻羟基苯甲酸）易形成________氢键，其沸点________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）对羟基苯甲酸的沸点。
34.已知：如果苯环上已有烷基、羟基、卤原子等取代基，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的邻位和对位；如果苯环上的取代基为硝基、羧基等，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的间位。
写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。选项
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
与分子的空间结构不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是
D
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
化学键
键能
452
360
436
431.8
226
347
242.7