辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高三上学期10月二模试题化学

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}}}}}}}}2024~2025 学年高三（25 届）二模化学科试卷
参考答案
1 B【解析】A 选项，低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表（选择
性必修 2 第 82 页第一段，2023 年 7 月第 6 次印刷），故正确；B 选项，碳酸钠可用
作食用碱，其结晶水合物有 Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 三种（必
修 1 第 39 页第一段和脚注，2022 年 6 月第 3 次印刷）。故 B 错 误；C 选项，“含有苯
环的蛋白质均能发生这个反应。皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色就是由此造
成的”（选择性必修 3 第 117 页显色反应第一段中间，2023 年 7 月第 6 次印刷），故
C 正确；D 选项，低密度聚乙烯柔软，用于食品包装袋等薄膜制品（选择性必修 3
第 138 页最后第一段，2023 年 7 月第 6 次印刷）。故 D 正确。
2 D 【解析】A 选项，Na2O2 与水反应生成 NaOH 的同时有放出 O2，Na2O2 中氧为－1 价，
属于过氧化物不是碱性氧化物，故 A 错 误；B 选项，电离出的阳离子全部是 H＋的化
合物才是酸性氧化物，NaHSO4 属于盐，故 B 错 误；C 选项，分散系的分类是按照分
散质粒子直径大小为标准进行分类的，故 C 错误；D 选项，并非所有的无氧酸都是
二元化合物，如 HCN，故 D 正确。
3 A【解析】A 选项，侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量
CO2。利用碳酸氢钠的溶解度较低而获得碳酸氢钠晶体后加热分解制得碳酸钠，故 A
错误；B 选项，青蒿素分子中有氧原子，是烃的衍生物，故 B 正确；C 选项，稀土
元素是镧系元素以及钇和钪，共 17 种金属元素，故 C 正 确；D 选项，胺是 NH3 分子
中 H 原子被烃基取代的一类有机物，有碱性，能与酸反应。故 D 正确。
4 D【解析】A 选项，CO2 的分子空间结构为直线形，SO2、NO2 的分子空间结构为 V 形，
故 A 错 误；B 选项，四氯化碳的电子式中氯原子周围的孤电子对丢失，故 B 错 误；C
选项，邻羟基苯甲醛分子内氢键在羟基氢与羰基氧之间，故 C 错误；D 选项，B 原
子最外层 3 个电子，分别位于 1 个 2s 轨道和 1 个 2p 轨道中，故 D 正确。
5 C【解析】A 选项，乙醇能取代不能加成，乙醛能加成，α－H 也能发生取代如碘仿反
应（高中未学相关性质），故 A 不符合题意；B 选项，乙烷和乙酸均能发生取代反应
而不能发生加成反应，故 B 不符合题意；C 选项，烯丙醇和油酸均含有碳碳双键，
能发生加成反应，烯丙醇中羟基和油酸中羧基均能发生取代反应（如酯化），故 C 符
合题意；D 选项，聚丙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故 D 不符合
题意。
6 A【解析】A 选项，焰色试验是电子跃迁现象，属于物理变化；电解质溶液的导电的过
程是电解过程，属于化学变化。故 A 正确；B 选项，酸性 KMnO4 溶液可以氧化 Cl
－，无论是否含有 FeCl2，酸性 KMnO4 溶液都会褪色。故 B 错误；C 选项，氧化剂
在反应中得到电子，发生还原反应，故 C 错误；D 选项，人体内没有纤维素水解酶，
纤维素不能在人体内水解，故 D 错误。7 B【解析】A 选项，NH4NO3、C2H5NH3NO3 均为离子晶体，C2H5NH3＋离子半大于 NH4＋，
故熔点低，NH3 为分子晶体，常温下为气体，熔点更低，故 A 正确；B 选项，
[Cu(NH3)4]SO4 是离子化合物，易溶于极性溶剂，因此在强极性溶剂水中溶解性大于
在弱极性溶剂乙醇中。故 B 错误；C 选项，取代基的吸电子能力越大，羧酸的酸性
越强。吸电子能力－CF3＞－ClCH2，而甲基是推电子基，使羧酸酸性减弱。故 C 正
确；D 选项，同周期第一电离能随原子序数递增，波动性递增，其中 N 大于 O，故
D 正确。
8 D【解析】短周期元素 W 的原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相同且与 Y 形成双键可
确定 W 为 O，根据化合物的结构，可确定 X 为 H，Y 为 C，Z 为 N。A 选项，第一
电离能：N＞O＞C＞H，故 A 错误；B 选项，Y 与 W 形成的化合物为 CO2 或 CO，
晶体都是分子晶体。Z 与 W 形成的化合物为 NOx，晶体也都是分子晶体。故 B 错误；
C 选项，W 的氢化物可能是 H2O 或 H2O2，常温下为液态。Y 的氢化物为烃，常温下
固态、液态、气态都有可能。故 C 错误；D 选项，化合物具有平面结构且 Y、Z 均
形成 3 个 σ 键则均为 sp2 杂化。故 D 正确。
9 C【解析】A 选项，碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解，故 A 错误；B 选项，在较强酸
性溶液中 Fe2＋与 NO3－发生氧化还原反应，故 B 错 误；C 选项，甲基橙显红色的溶液
为酸性，酸性溶液中四种离子均可大量存在，故 C 正确；D 选项，该溶液可能为强
酸性，也可能为强碱性。若为强碱性，则 NH4＋不大量存在，故 D 错误；
10 A【解析】A 选项，从水杨酸到阿司匹林再到贝诺酯，分子中的亲水基数目递减，憎
水基数目递增。脂溶性增强水溶性降低，故 A 正确；根据杂化理论，原子杂化只涉
及中心原子，即端位原子不杂化。水杨酸中羧基中羰基氧原子为端位原子，不杂化。
其余两个氧原子是 sp3 杂化。B 错误。比阿司匹林少 1 个碳原子的阿司匹林同系物具
HCOO COOH
备一个羧基和一个甲酸苯酚酯，即甲酰水杨酸，其结构只有三种： 、
HCOO COOH
、HCOO COOH。C 错误。1ml 贝诺酯分子中含有 2ml 个酚
酯，消耗 4mlNaOH，1ml 酰胺基，消耗 1mlNaOH，共计 54mlNaOH。D 错误。
11 D【解析】A 选项，NaCl 难升华而 I2 易升华，故 A 正确；B 选项，苯甲酸中混有
NaCl、泥沙杂质用水加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得纯净
苯甲酸，该过程为重结晶，故 B 正 确；C 选项，溴可氧化 NaHSO3，自身被还原为 Br
－，进入水层，溴乙烷不溶于水。故 C 正 确；D 选项，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚
溶解在苯中，通过过滤不能提纯，同时引入新的杂质溴。故 D 错误。
12 B【解析】在通常状况下，N2 分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华
作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距
逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分
子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破
坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A 项正确；α 相晶胞中平均含有 4 个分子，γ 相晶胞中平均含有 2 个分子，此时原子个数之比=分子个
13 C【解析】A 选项，丙炔酸甲酯的沸点为 103~105℃，蒸馏时不能用水浴。故 A 错误；B
选项，操作 1 为有机相用无水硫酸钠除水，除去水后硫酸钠为固态晶体，用过滤分
离，故 B 错误；C 选项，经食盐水洗涤后的有机相含有少量丙炔酸和硫酸等酸性杂
质，碳酸钠除去酸性杂质，故 C 正确；D 选项，酯化反应药品添加顺序为醇、浓硫
酸、有机酸。故 D 错误。
14 A【解析】A 选项，硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留，故 A 正 确；B 选项，CuS
为还原剂，故 B 错误；C 选项，物质的量之比为 4：1，故 C 错误；D 选项，未言明
为标矿，气体体积不可知。故 D 错误。
15 B【解析】A 选项，分析 Q 的结构特征可以发现，该高聚物中含有氨基（-NH2），具有
碱性，故 A 正确；B 选项，分析 M 的结构可以发现，M 的含氧官能团有醛基
（-CHO）、酯基（-COO-）和醚键（-O-）三种，故 B 错误；C 选项，通过机理图可
以看出，Q 分子与 M 分子之间通过相互作用形成更大分子团，正是超分子的自组装
特征，故 C 正确；D 选项，通过机理图可以发现自愈合过程是 Q 分子的氨基
（-NH2）和 M 分子的醛基（-CHO）之间形成亚胺（-C＝N-）的过程，是氨基先与
羰基加成后再脱水形成的。故 D 正确。
16（16 分）
⑴ ① ABC （2 分，有错不得分，每少一个扣 1 分）
② 2:1 1s22s22p6 （各 2 分）
⑵ ① B（1 分） ② N2H6(HSO4)2（2 分）
⑶ ① sp2 （1 分）
② 6 3 （各 1 分）
③ 当 H+浓度高时，邻二氮菲中的 N 优先与 H+形成配位键，导致与 Fe2+配位能
力减弱；当 OH-浓度高时，OH-与 Fe2+反应，影响 Fe2+与邻二氮菲配位 （2 分，酸性强原
因 1 分，碱性强原因 1 分）
④ 4（2 分）
17（12 分）
⑴ BC（2 分，有错不得分，漏选得 1 分）
⑵ ① 硫氰化钾（1 分，写化学式不得分）
② FeCl3＋3H2O⇌ Fe(OH)3＋3HCl 或 4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2 分）
⑶ ① 铜粉过量（1 分）
② Fe3＋氧化性强于 Cu2＋，Fe3＋过量时，Cu 不与 Cu2＋反应（2 分）
⑷ ① SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO24－+4H+（2 分）
② 快速过滤，防止氯化亚铜被氧化（2 分）4 × 28 1.12 × 1032
数之比=2:1，B 项错误；α 相晶体密度＝ ＝
(a × 1010)3 × NA a3NA
正确；将 α 相晶胞向右平移半个晶胞即为图 1，D 项正确。
g·cm－3，C 项
18（12 分）
⑴ d 区 15（各 2 分）
⑵ CuS、S（2 分，每个 1 分，多写不得分）
⑶ Y 试剂的作用是增大溶液的 pH，反应 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 消耗
氢离子（2 分，方程式 1 分，叙述 1 分）
⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）
19（15 分）
⑴ 苯甲醛（1 分）
⑵ （2 分）
⑶ AC（2 分，一个 1 分，有错不得分）
⑷ 4（2 分）
⑸ +2Cu(OH)2+NaOH  +Cu2O↓+3H2O（2 分）
⑹ 、 、 、
(2 分，任写 1 种)
⑺ CH3CHO CH3CH=CHCOOH（各 2 分）Δ
⑸ NiCl2·6H2O+6SOCl2
NiCl2+6SO2↑+12HCl↑（2 分）