2023-2024学年山东省济宁市九年级（上）段考化学试卷（10月份）（五四学制）

这是一份2023-2024学年山东省济宁市九年级（上）段考化学试卷（10月份）（五四学制），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算与分析等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用食醋清除水垢
2．（2分）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
3．（2分）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
4．（2分）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
5．（2分）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
6．（2分）某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为15g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏小
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
7．（2分）为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是（ ）
A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质
8．（2分）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发5g水
B．加入氯化钠固体1g
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
9．（2分）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（ ）
A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B．丁烧杯中的氯化钠溶液一定是不饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量分数不变
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
10．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．等质量的甲、乙两种饱和溶液t2℃降温到t1℃时，甲析出的固体多
C．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g甲加入100g水中得到甲的不饱和溶液
二、填空与简答（每空1分，共15分）
11．（4分）请用化学用语填空：
（1）稀盐酸中的溶质 ；
（2）白磷的二硫化碳溶液中的溶剂 ；
（3）硝酸铵溶液中的阳离子 ；
（4）食盐水中含有的微粒 。
12．（3分）请同学们运用所学的科学知识回答生活中的问题。
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋，它们都是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 性（填“均一”或“稳定”）。
13．（3分）KNO3和NaCl是初中化学常见的物质，如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，请据图回答问题。
（1）常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都是 。（选填：易溶/可溶/微溶/难溶）
（2）KNO3中混有少量的泥沙，可以选择 方法提纯KNO3，KNO3中混有少量的NaCl，可以选择 方法提纯KNO3。
14．（5分）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请根据如图回答下列问题。
（1）图中P点表示的含义是 。
（2）图中N点为乙物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序为 。
（5）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
三、实验与探究（每空1分，共9分）
15．（5分）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaCl的质量是 g。
（2）配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（3）配制溶液过程中玻璃棒的作用是 。
（4）称量氯化钠过程中发现指针偏左，应当 ，直至天平平衡。
（5）下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是 （填字母序号）。
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码）
B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
16．（4分）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是 。要保持不变的因素是 、 、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是 。要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、 。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论： 。
四、计算与分析（共6分）
17．（2分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是 ；
（2）溶质质量分数为15%的苯甲酸溶液120g，其中所含苯甲酸的质量为 g。
18．（4分）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
2023-2024学年山东省济宁市九年级（上）段考化学试卷（10月份）（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）
1．【解答】解：A．用自来水洗手不是利用乳化原理，故选项错误。
B．用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解，故选项错误。
C．用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确。
D．用食醋清除水垢是利用了醋酸能与水垢发生化学反应，故选项错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故A说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故B说法正确；
C、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故C说法正确；
D、比较饱和溶液与不饱和溶液浓稀必须具备两个条件：同一温度，同一溶质，故D说法错误。
故选：D。
3．【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
4．【解答】解：①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。
②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；
④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
故选：B。
5．【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，含义是20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，则131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解，故选项说法错误。
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，含义是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故选项说法错误。
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，含义是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、设配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据浓溶液中的溶质等于稀溶液中的溶质可得6%x＝50g×3%，则x＝25g，故A说法错误；
B、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，稀释溶液用到烧杯、玻璃棒，配制的溶液存放到细口瓶中，故B说法正确；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，溶剂水减少，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故C说法错误；
D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取溶质偏少，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故D说法错误；
故选：B。
7．【解答】解：A、对比实验①②的现象，高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
B、对比实验②③的现象，高锰酸钾难溶于汽油，碘易溶于汽油，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
C、实验③碘放入汽油中，固体溶解，形成紫红色溶液，说明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故选项说法正确。
D、高锰酸钾难溶于汽油，实验①②③的现象，不能说明水和汽油能溶解所有物质，故选项说法错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、设蒸发水的质量为x，则（10g﹣x）×20%＝10g×10%，x＝5g，故选项说法正确。
B、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝1.25g，故选项说法错误。
C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确；
B、丙烧杯中有不能继续溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、乙→丙的过程中，乙和丙烧杯的底部都有氯化钠剩余，因此氯化钠溶液始终饱和，又因为温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故选项说法正确；
D、丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故烧杯中溶液质量增加，故选项说法正确；
故选：B。
10．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以等质量的甲、乙两种饱和溶液t2℃降温到t1℃时，甲析出的固体多，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，元素溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度时50g，所以50g甲加入100g水中得到甲的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
二、填空与简答（每空1分，共15分）
11．【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，则盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl。
（2）白磷的二硫化碳溶液中溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，其化学式为CS2。
（3）硝酸铵溶液中的阳离子是铵根离子，离子的表示方法在元素符号或原子团右上角用正负号和数字表示，数字在前，正负号在后，数字为1不写，则铵根离子表示为。
（4）食盐水是氯化钠的水溶液，食盐水中含有的微粒有水分子、钠离子、氯离子，分别可表示为H2O、Na+、Cl﹣。
故答案为：
（1）HCl；
（2）CS2；
（3）；
（4）H2O、Na+、Cl﹣。
12．【解答】解：（1）①花生油是液体，不溶于水，与足量水充分混合后，能形成乳浊液；
②食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液；
④白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
（2）因为溶液具有均一性，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味如何。
故答案为：（1）②④；①；
（2）均一。
13．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都大于10g，因此二者的溶解性都是易溶；
（2）KNO3易溶于水，泥沙难溶于水，KNO3中混有少量的泥沙，可以选择过滤的方法提纯KNO3；KNO3的溶解度随温度的变化影响较大，NaCl的溶解度随温度的变化影响较小，KNO3中混有少量的NaCl，可以用降温结晶方法提纯KNO3。
故答案为：（1）易溶。
（2）过滤；降温结晶。
14．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示的含义是：20℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）图中N点在，乙物质溶解度曲线的下方，为乙物质的不饱和溶液；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度时50g，所以将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量为75g；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序为丙＞乙＞甲；
（5）20℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）20℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）不饱和；
（3）75；
（4）丙＞乙＞甲；
（5）乙＞甲＞丙。
三、实验与探究（每空1分，共9分）
15．【解答】解：（1）配制500g0.9%的 NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g。
（2）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是DBCAE。
（3）配制溶液过程中，使用玻璃棒搅拌加快固体溶解。
（4）称量氯化钠过程中发现指针偏左，说明药品偏多，应减少药品直至天平平衡。
（5）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘，1g以下使用游码，则药品的质量＝砝码质量﹣游码质量，称得药品的质量偏少，使所配溶液的溶质质量分数偏低，故A符合题意；
B、用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处，读数偏小，取水量偏多，则配制溶液溶质质量分数偏低，故B符合题意；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，水质量偏少，溶液的溶质质量分数偏大，故C不符合题意；
D、溶液具有均一性，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，不会影响溶液的溶质质量分数，故D不符合题意。
故填：AB。
故答案为：（1）4.5；
（2）DBCAE；
（3）搅拌，加快溶解；
（4）减少药品；
（5）AB。
16．【解答】解：（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响时，在实验中要改变的因素是溶质的种类。要保持不变的因素是温度、溶剂的种类与体积、溶质的质量；故答案为：溶质的种类；温度；溶剂的种类与体积；
在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。此现象说明相同温度，相同溶剂的条件下，不同的固体物质的溶解性不同；故答案为：不同的固体物质的溶解性不同；
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响时，在实验中要改变的因素是温度。要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、溶剂的种类与体积；故答案为：温度；溶剂的种类与体积；
用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验中观察到试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。由此可得实验结论为：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解性不同；故答案为：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解性不同。
四、计算与分析（共6分）
17．【解答】解：（1）由苯甲酸的化学式 C6H5COOH 可知，苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×2）＝42：3：16。
（2）溶质质量分数为15%的苯甲酸溶液120g，其中所含苯甲酸的质量为120g×15%＝18g。
故答案为：（1）42：3：16；
（2）18。
18．【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液