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山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，在恒容密闭容器中，由合成甲醇等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第2章～第3章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是
A.在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快的分解速率而加入
D.降温加快和生成的速率
2.下列物质属于强电解质的是
A.B.C.D.
3.下列物质的应用与水解有关的是
A.蚀刻铜制电路板B.明矾净水
C.除去水溶液中的D.食盐腌制食品
4.对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是
A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积D.将水蒸气从体系中分离
5.为使溶液中减小，下列措施可行的是
A.加热溶液B.加适量的稀盐酸
C.加入适量固体D.加入适量蒸馏水
6.下列关于反应自发性的说法中，正确的是
A.只有熵增加的反应才能正向自发进行
B.能正向自发进行的化学反应一定是放热反应
C.能正向自发进行的反应一定且
D.自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关
7.工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500°C左右。这是因为
A.高温有利于提高反应物的平衡转化率B.高温能使逆反应速率减慢
C.在该温度范围内催化剂活性最强D.在该温度下反应的平衡常数最大
8.常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线表示盐酸稀释过程中的变化
B.醋酸溶液中：
C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降
D.稀释过程中不变
9.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用标注）。下列说法错误的是
A.被吸附时放热
B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变
C.决定丙烷脱氢速率的反应是
D.过渡态2比过渡态1稳定
10.在恒容密闭容器中，由合成甲醇（）的反应为 ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示（已知：其他条件不变时，温度越高，反应越快）。下列有关说法错误的是
A.平衡常数表达式
B.平衡常数：
C.合成反应的
D.处于点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.恒温下，在恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示：
下列说法正确的是
A.当时间达到时，反应恰好达到平衡状态
B.在内以表示的反应速率为
C.若时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D.平衡时的转化率为
12.下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
13.一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。下列叙述正确的是
A.混合气体总压强不变时达到平衡状态B.生成速率、消耗速率之比为
C.最终生成最多为D.平衡时再充入，平衡转化率增大
14.已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小
B.加入少量溶液，则
C.加入少量溶液，则与的比值不变
D.加入氨水至中性，则
15.常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅱ表示
B.随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大
C.的溶液中存在
D.的溶液中存在
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（12分）工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题：
（1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_____（填“>”或“<”）0。
（2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。
①在时刻曲线发生变化的原因是_____（填字母）。
A.增大的浓度B.扩大容器体积C.加入催化剂D.升高温度
②改变条件后，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_____。
（4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是_________________________________________________________________________________________。
17.（12分）“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
（1）下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。
A.时，纯水的
B.温度升高，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
（2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是____________________________________________________。
（3）时，的NaOH溶液中由水电离出的_____，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为_________________________________________。
（4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是______________________________________。
18.（12分）二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）主反应在_____（填“高温”或“低温”）下能正向自发进行。
（2）已知主反应的机理分为两步：
步骤i：
步骤ii：…
①步骤ii的热化学方程式为____|_____________________________________________________________。
②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用・标识）。
该反应的焓变_____（填“<”或“>”）0。
（3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在_____条件下进行二甲醚制氢。
（4）向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。
①能判断该反应达到平衡状态的标志为_____（填字母）。
A.混合气体中各物质分压保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的__________________（列出含的计算式即可）。
19.（12分）某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。
回答下列问题：
（1）・的电离方程式为_____________________________________________。
（2）的HClO溶液的pH约为_____。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为________________________________________________________。
（4）的溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），其溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
（5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
20.（12分）、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）常温时，的溶液的。
①溶液中由水电离出的_____。
②_____（填精确计算式，无需计算出结果）。
（2）时，的溶液的小于3，分析导致随温度变化的原因：_______________________________________________________。
（3）常温时，向溶液中滴加的溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_____。
②向溶液中滴加溶液从点到点的过程中，发生反应的离子方程式：_____。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________________。
参考答案、提示及评分细则
1.D 铁粉可以迅速吸收空气中的氧气和水，因此可以加在富脂食品中用来作为抗氧化剂，A项正确；为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，项正确；实验室利用制取氧气时加入作为催化剂可以加快反应速率，C项正确；降低温度，反应速率减慢，D项错误。
2.A 属于强电解质，项正确；不是电解质，项错误；属于非电解质，项错误；属于弱电解质，D项错误。
3.B 蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性，A项错误；明矾净水利用，B项正确；除去水溶液中的、、食盐腌制食品均未涉及水解，C、D项均错误。
4.A 在原容器中再充入，平衡转化率减小，A项符合题意；在原容器中再充入，可增大平衡转化率，B项不符合题意；缩小容器的容积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，C项不符合题意；将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。
5.C 加热促进水解，增大，A项错误；加入稀盐酸，减小，增大，B项错误；加入，增大，减小，项正确；加入适量蒸馏水，均减小，的水解平衡正向移动，下降更多，增大，D项错误。
6.D 事实上，有些熵减小的反应在一定条件下也可以正向自发进行，A项错误；多数能正向自发进行的化学反应是放热反应，但是，有不少吸热反应也能自发进行，B项错误；在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为，反应正向能自发进行，C项错误；自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关，D项正确。
7.C 对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，项正确；升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。
8.D常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误；溶液中电荷不守恒，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，项错误；温度不变，不变，项正确。
9.B 由图可知，A项正确；催化剂不能改变丙烷氧化脱氢的焓变，B项错误；决定丙烷脱氢速率的反应是，C项正确；过渡态2的能量低，更稳定，D项正确。
10.D 该反应的平衡常数表达式，A项正确；由图像可知，反应从到，甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确；由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确；处于点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时应增大，D项错误。
11.BD 根据表格数据可知容器的体积在后就不再发生变化，说明反应时间在时已经达到平衡状态，A项错误；
由三段式：
起始量/ml2 0 0
转化量/ml2x 2x x
后的量/ml2-2x 2x x
，，同理时，故在内以表示的反应速率，B项正确；若60 min时升高温度，则正反应速率和逆反应速率均增大，平衡逆向移动，项错误；反应开始时的物质的量是，平衡时生成，则反应消耗的物质的量是，故平衡时的转化率为，D项正确。
12.A NaCl溶液经蒸干、灼烧后得到NaCl固体.A项符合题意；.蒸干过程中挥发，平衡正向移动得到，灼烧后得到，B项不符合题意；蒸干过程中会与反应生成，C项不符合题意；灼烧会变成，D项不符合题意。
13.B 该反应是等气体分子数的反应，恒温恒容下，压强始终不变，A项错误；同方向速率之比等于化学计量数之比，B项正确；该反应是可逆反应，转化率小于1，C项错误；平衡时充入反应物，相当于对原平衡体系加压，平衡不移动，转化率不变，D项错误。
14.BC 加入少量金属钠，消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，项错误；加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项正确；由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，项正确；加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，D项错误。
15.AD
16.（1）正反应；
（2）①C ②不变
（3）50
（4）压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益（每空2分）
17.（1）C
（2）向水中通入氯化氢气体（加入、等，合理即可）
（3）；先增大后减小（直至几乎不变）
（4）大于：随温度升高而增大（每空2分）
18.（1）高温（1分）
（2）① （2分）
②（1分）
（3）、水醚比为4（2分）
（4）①ABC （2分）
②20%；（各2分）
19.（1）（2分）
（2）4；（各2分）
（3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡（2分）
（4）酸性；（各1分）
（5）（2分）
20.（1）① ②
（2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，减小
（3）①a ②
③（每空2分）
0
10
20
30
40
50
60
2.00
2.50
2.70
2.80
2.85
2.86
2.86
HF
HClO
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第2章～第3章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是
A.在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快的分解速率而加入
D.降温加快和生成的速率
2.下列物质属于强电解质的是
A.B.C.D.
3.下列物质的应用与水解有关的是
A.蚀刻铜制电路板B.明矾净水
C.除去水溶液中的D.食盐腌制食品
4.对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是
A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积D.将水蒸气从体系中分离
5.为使溶液中减小，下列措施可行的是
A.加热溶液B.加适量的稀盐酸
C.加入适量固体D.加入适量蒸馏水
6.下列关于反应自发性的说法中，正确的是
A.只有熵增加的反应才能正向自发进行
B.能正向自发进行的化学反应一定是放热反应
C.能正向自发进行的反应一定且
D.自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关
7.工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500°C左右。这是因为
A.高温有利于提高反应物的平衡转化率B.高温能使逆反应速率减慢
C.在该温度范围内催化剂活性最强D.在该温度下反应的平衡常数最大
8.常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线表示盐酸稀释过程中的变化
B.醋酸溶液中：
C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降
D.稀释过程中不变
9.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用标注）。下列说法错误的是
A.被吸附时放热
B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变
C.决定丙烷脱氢速率的反应是
D.过渡态2比过渡态1稳定
10.在恒容密闭容器中，由合成甲醇（）的反应为 ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示（已知：其他条件不变时，温度越高，反应越快）。下列有关说法错误的是
A.平衡常数表达式
B.平衡常数：
C.合成反应的
D.处于点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.恒温下，在恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示：
下列说法正确的是
A.当时间达到时，反应恰好达到平衡状态
B.在内以表示的反应速率为
C.若时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D.平衡时的转化率为
12.下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
13.一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。下列叙述正确的是
A.混合气体总压强不变时达到平衡状态B.生成速率、消耗速率之比为
C.最终生成最多为D.平衡时再充入，平衡转化率增大
14.已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小
B.加入少量溶液，则
C.加入少量溶液，则与的比值不变
D.加入氨水至中性，则
15.常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅱ表示
B.随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大
C.的溶液中存在
D.的溶液中存在
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（12分）工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题：
（1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_____（填“>”或“<”）0。
（2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。
①在时刻曲线发生变化的原因是_____（填字母）。
A.增大的浓度B.扩大容器体积C.加入催化剂D.升高温度
②改变条件后，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_____。
（4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是_________________________________________________________________________________________。
17.（12分）“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
（1）下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。
A.时，纯水的
B.温度升高，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
（2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是____________________________________________________。
（3）时，的NaOH溶液中由水电离出的_____，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为_________________________________________。
（4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是______________________________________。
18.（12分）二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）主反应在_____（填“高温”或“低温”）下能正向自发进行。
（2）已知主反应的机理分为两步：
步骤i：
步骤ii：…
①步骤ii的热化学方程式为____|_____________________________________________________________。
②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用・标识）。
该反应的焓变_____（填“<”或“>”）0。
（3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在_____条件下进行二甲醚制氢。
（4）向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。
①能判断该反应达到平衡状态的标志为_____（填字母）。
A.混合气体中各物质分压保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的__________________（列出含的计算式即可）。
19.（12分）某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。
回答下列问题：
（1）・的电离方程式为_____________________________________________。
（2）的HClO溶液的pH约为_____。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为________________________________________________________。
（4）的溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），其溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
（5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
20.（12分）、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）常温时，的溶液的。
①溶液中由水电离出的_____。
②_____（填精确计算式，无需计算出结果）。
（2）时，的溶液的小于3，分析导致随温度变化的原因：_______________________________________________________。
（3）常温时，向溶液中滴加的溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_____。
②向溶液中滴加溶液从点到点的过程中，发生反应的离子方程式：_____。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________________。
参考答案、提示及评分细则
1.D 铁粉可以迅速吸收空气中的氧气和水，因此可以加在富脂食品中用来作为抗氧化剂，A项正确；为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，项正确；实验室利用制取氧气时加入作为催化剂可以加快反应速率，C项正确；降低温度，反应速率减慢，D项错误。
2.A 属于强电解质，项正确；不是电解质，项错误；属于非电解质，项错误；属于弱电解质，D项错误。
3.B 蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性，A项错误；明矾净水利用，B项正确；除去水溶液中的、、食盐腌制食品均未涉及水解，C、D项均错误。
4.A 在原容器中再充入，平衡转化率减小，A项符合题意；在原容器中再充入，可增大平衡转化率，B项不符合题意；缩小容器的容积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，C项不符合题意；将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。
5.C 加热促进水解，增大，A项错误；加入稀盐酸，减小，增大，B项错误；加入，增大，减小，项正确；加入适量蒸馏水，均减小，的水解平衡正向移动，下降更多，增大，D项错误。
6.D 事实上，有些熵减小的反应在一定条件下也可以正向自发进行，A项错误；多数能正向自发进行的化学反应是放热反应，但是，有不少吸热反应也能自发进行，B项错误；在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为，反应正向能自发进行，C项错误；自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关，D项正确。
7.C 对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，项正确；升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。
8.D常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误；溶液中电荷不守恒，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，项错误；温度不变，不变，项正确。
9.B 由图可知，A项正确；催化剂不能改变丙烷氧化脱氢的焓变，B项错误；决定丙烷脱氢速率的反应是，C项正确；过渡态2的能量低，更稳定，D项正确。
10.D 该反应的平衡常数表达式，A项正确；由图像可知，反应从到，甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确；由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确；处于点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时应增大，D项错误。
11.BD 根据表格数据可知容器的体积在后就不再发生变化，说明反应时间在时已经达到平衡状态，A项错误；
由三段式：
起始量/ml2 0 0
转化量/ml2x 2x x
后的量/ml2-2x 2x x
，，同理时，故在内以表示的反应速率，B项正确；若60 min时升高温度，则正反应速率和逆反应速率均增大，平衡逆向移动，项错误；反应开始时的物质的量是，平衡时生成，则反应消耗的物质的量是，故平衡时的转化率为，D项正确。
12.A NaCl溶液经蒸干、灼烧后得到NaCl固体.A项符合题意；.蒸干过程中挥发，平衡正向移动得到，灼烧后得到，B项不符合题意；蒸干过程中会与反应生成，C项不符合题意；灼烧会变成，D项不符合题意。
13.B 该反应是等气体分子数的反应，恒温恒容下，压强始终不变，A项错误；同方向速率之比等于化学计量数之比，B项正确；该反应是可逆反应，转化率小于1，C项错误；平衡时充入反应物，相当于对原平衡体系加压，平衡不移动，转化率不变，D项错误。
14.BC 加入少量金属钠，消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，项错误；加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项正确；由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，项正确；加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，D项错误。
15.AD
16.（1）正反应；
（2）①C ②不变
（3）50
（4）压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益（每空2分）
17.（1）C
（2）向水中通入氯化氢气体（加入、等，合理即可）
（3）；先增大后减小（直至几乎不变）
（4）大于：随温度升高而增大（每空2分）
18.（1）高温（1分）
（2）① （2分）
②（1分）
（3）、水醚比为4（2分）
（4）①ABC （2分）
②20%；（各2分）
19.（1）（2分）
（2）4；（各2分）
（3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡（2分）
（4）酸性；（各1分）
（5）（2分）
20.（1）① ②
（2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，减小
（3）①a ②
③（每空2分）
0
10
20
30
40
50
60
2.00
2.50
2.70
2.80
2.85
2.86
2.86
HF
HClO
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