山西省长治市上党联盟2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份山西省长治市上党联盟2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧的过程中焓变和熵变均正确的是
A.，B.，
C.，D.，
2.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A.铁强化酱油可弥补人体缺铁B温室气体是形成酸雨的主要物质
C.包装食品时常填充氮气以防止食品腐败D.包装上有“OTC”标识的药物为非处方药
3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B.用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D.稀溶液中，与完全反应放出的热量等于
4.下列说法正确的是
A.、的反应在较低温度下能自发进行
B.对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向
C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度
D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生
C.在食品包装袋内加入铁粉包D.高压有利于合成氨的反应
7.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是
A.分子式是B.分子中含有5种官能团
C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与溶液反应放出
8.某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是
A.c1=1.0
B.实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C.对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快
D.实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，含有的分子数为
B.稀硝酸中分子数等于
C.与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为
D.质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为
10.在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.，Y可表示B的物质的量B.，Y可表示A的质量分数
C.，Y可表示B的转化率D.，Y可表示混合气体的平均相对分子质量
11.一定条件下进行反应：。下列说法正确的是
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B.恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入，再次达到平衡时的质量分数增大
C.恒容条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动
D.若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅
12.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是
A.少量通入溶液中：
B.将硝酸加入溶液中：
C.锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：
D.丙烯发生加聚反应的化学方程式：
13.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是
14.向VL恒容密闭容器中充入和，发生反应。、的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应正向为吸热反应
B.反应达到平衡后，降温有利于提高的平衡产率
C.相同条件下，若初始投料改为和，则平衡时的转化率变大
D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）化学反应过程中的热量变化在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
（1）已知几种燃料的燃烧热（）如表：
则己烷（1）裂解生成乙烯和氢气的热化学方程式为________________。
（2）用CO、H2合成甲醇和甲醚的过程中主要发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
则________（用含m、n的代数式表示）。
（3）以甲烷为原料可制得氢气：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为________。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层破坏的主要气体。
已知：①
②
用（标准状况）CO还原至（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为________，放出的热量为________（用含有a和b的代数式表示）kJ。
（5）合成氨反应中一些化学键的键能如表所示：
由表中数据可知稳定性：N2________（填“>”或“（2分）；（2分）
【解析】（2）依据盖斯定律可知，故。
（4）由①×2+②可得CO还原NO2至N2反应的化学方程式为，，，当有33.6L（标准状况）CO发生反应，转移电子的数目为，放出的热量为。
16.（1）（2分）；球形干燥管（2分）
（2）N（1分）；平衡压强，便于稀盐酸顺利滴下（2分）；除去H2S气体中的HCl杂质（2分）
（3）（2分）；③（2分）
（4）（2分）
【解析】（2）仪器M的支管的作用是平衡压强，便于稀盐酸顺利滴下；装置A的作用是除去H2S气体中的HCl杂质。
17.（1）+3（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）5.2（1分）；7.6（1分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（或其他合理答案，2分）
（5）与过量的生成而溶解（2分）
（6）（2分）；利用空气中的氧气将价C氧化为价（2分）
【解析】（2）中价的C元素被还原为价的，故反应的化学方程式为。
（3）“调pH”将溶液中的杂质离子和转化为沉淀，即；同时不能沉淀，即。
（4）检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子。
（6）在空气中加热，晶体被空气中的氧气氧化，得到，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：。
18.（1）慢反应（1分）；（2分）
（2）（2分）；a（2分）；高温（1分）
（3）0.1（2分）；（2分）；或（2分）
【解析】（1）依据化学反应达到平衡时正、逆反应速率相等，可知。
（3）依据，可知平衡时；设0~tmin内I2(g)变化的压强为x kPa，列三段式：
起始分压/kPa：20
平衡分压/kPa：0.1 2x
，解出，内，，或。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用铝槽车运输浓硫酸
铝与浓硫酸在常温下不发生反应
B
可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验
C
Mg的金属活动性强于Al
溶液形成的原电池装置中Al为正极
D
葡萄酒中添加适量的
适量的可防止葡萄酒氧化变质
实验编号
Mg的质量/g
HCl溶液（过量）
浓度/(ml·L-1)
温度/℃
催化剂
产生等体积H2所需时间/s
①
1.0
1.0
20
无
120
②
1.0
c1
30
无
80
③
1.0
1.0
30
有
70
④
1.0
2.0
20
无
90
选项
实验目的
实验方案
A
验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性
取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热
B
检验溶液与溶液的反应是可逆反应
用两支试管分别取溶液、溶液（过量），充分反应后，取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液
C
鉴别乙烯和丙烯
将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中
D
制备金属钠
电解NaCl溶液
燃料
乙烯(g)
己烷
氢气(g)
燃烧热
化学键
键能/
化学键
键能/
946
H—O
462.8
N—H
390.8
H—H
436
金属阳离子
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全pH
3.7
9.6
5.2
9.2
快反应
，
慢反应