山东省淄博实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

这是一份山东省淄博实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ag108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A.“泽中有火”、“上火下泽”，上述描述中只存在化学能与热能的转化
B.漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是相同的
C.“暖宝宝”、“外加电流法”都应用了电化学原理
D.铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀
2.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A.铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
B.工业制取钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出
C.合成氨（）工业中，采用400~500℃的高温条件利于氨气的生成
D.、、平衡混合气体加压后颜色变深
3.通过以下反应均可获取。下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A.的燃烧热为
B.反应②中E（反应物总键能）E（生成物总键能）
C.
D.
4.Bdensteins研究了反应，某温度下的上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，，其中、为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是
A.反应物浓度越大，正反应速率越大B.使用催化剂，反应的增大、减小
C.该反应的平衡常数D.速率常数的大小只与温度有关
5.下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是
A.甲装置可测定中和反应的反应热B.乙装置制备并能较长时间不变色
C.丙装置可实现粗铜提纯D.丁装置可用于制备消毒液
6.植物提取物紫草素的结构简式如图所示。下列关于紫草素的说法正确的是
A.所有碳原子可能共面B.含有4种官能团
C.与可发生取代和加成两种反应D.1紫草素与反应可以产生22.4L
7.某多孔超分子材料的空腔大小恰好适配，可将其“固定”得到R，实现了与分离并制备，如图所示：已知： ；下列说法正确的是
A.图示过程属于氮的固定
B.多孔材料的空腔变大，反应正向进行的程度变大
C.高温、高压下有利于多孔材料分离出更多
D.R在氛围中水洗，可制得，同时实现再生
8.将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是
A.通电时，电子由b→电解池阴极→电解液→电解池阳极→a
B.X为阴离子交换膜
C.阳极的电极反应式为：
D.生成0.1甲烷时阳极室理论上质量减少8.8g
9.某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板（下图所示），一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
达平衡Ⅰ后某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡Ⅱ，假设三种固体均存在。下列说法正确的是
A.达到平衡Ⅰ时隔板一定处于容器的中间位置
B.再达平衡Ⅱ时，的浓度与浓度的比值保持不变
C.保持恒温、恒容，若向平衡Ⅱ体系中通入少量只会影响ⅰ反应的平衡
D.保持恒温将容器体积压缩，两反应的平衡常数变大
10.下列示意图表示正确的是
A.图①表示碳的燃烧热
B.图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
C.已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③
D.由图④可知：该反应，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关实验探究方案设计合理的是
12.某研究小组将图甲所示的微生物电池作为电源，模拟氯碱工业（电解饱和食盐水）和铜棒上镀银的实验，其中乙装置中X为阳离子交换膜，a、b电极质量相等。下列说法错误的是
A.E应该与W相连
B.石墨电极N处，S单质发生的电极反应为
C. b电极为
D.乙装置生成标准状况下22.4时，丙中两极质量差为0.216g
13.我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在催化剂（）表面发生分解反应的历程，如图所示：
已知为弱酸，下列说法正确的是
A.可有效提高反应物的平衡转化率
B.该过程的总反应为
C.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
D.该历程中最大的能垒（基元反应活化能）为
14.化学兴趣小组通过查阅文献设计了从阳极泥（成分为、、、）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知“酸溶”时，、分别转化为和。下列判断正确的是
A.“焙烧”时，转化为的化学方程式为
B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
15.我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、（）条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2和6，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点时的转化率为20%
B.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.曲线对应条件下的反应
D.段用表示的平均反应速率为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。
回答下列问题：
（1）根据表中实验①和实验②的数据，可以得到的结论是________________________________________。其中__________（填“>”或“<”）32s。
（2）利用实验①中数据计算，用浓度变化表示的平均反应速率_____________（保留两位有效数字）。
（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

图1 图2
ⅰ.该小组同学根据图2提出假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立，试管中加入的少量固体X的化学式为_________________。
ⅱ.若提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。
17.铬酰氯（）熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发遇水剧烈反应产生大量白雾（铬酸、氯化氢）。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）A的名称是__________。图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种__________（填字母），该装置的作用是__________________________________________________。
（2）写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式___________________。
（3）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有），用如图装置模拟该过程：
①M极的电极反应式为_____________________________________________________。
②写出电解池中产转化为的离子方程式____________________________。
③当甲池中消耗甲醇6.4g时，乙池中两电极的质量差为_________g（已知电解前乙池中两电极质量相同）。
（4）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理碱性含铬废水（主要含有），原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入__________（填化学式）溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。
18.加氢制甲酸可实现的资源化利用。回答下列问题：
（1）电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。
①b为电源的__________极，生成甲酸的电极反应式为____________________。
②若控制电极入口的流速为22.4，且气体稍过量，通气10min后，电极出口收集到和共6.72L，电极出口收集到22.4L，则生成的物质的量为_________（气体体积均在标准状况下测定）。
（2）我国科学家利用在基催化剂上加氢成功制得甲酸：。催化反应过程如图所示。反应过程中加入或的目的是____________________________________。
（3）温度为℃时，将3和3充入体积为2L的刚性容器中发生反应： 。实验测得，，、为速率常数。
①已知的平衡转化率为60%，则℃时，________。
②温度为℃时，，则________（填“>”“<”或“=”）。
19.硫酸铈铵［］是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知部分信息如下；
①在空气中易被氧化为，具有强氧化性；
②稀土离子易与形成复盐沉淀，与发生反应：
。
回答下列问题：
（1）中铈元素的化合价为__________；滤渣A的主要成分有、__________（填化学式）。
（2）“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________________。若用稀盐酸进行酸浸除无法沉钡外，还会造成的影响是________________。

图1 图2
（3）“沉铈”中，硫脲的作用是________________________________________。
（4）向含溶液中加入反应生成的离子方程式为_________________。
（5）测定产品纯度。称取w g产品溶于水，配制成250溶液，准确量取25.00配制溶液于锥形瓶，加入V0.1000硫酸亚铁铵溶液恰好完全反应。该产品纯度为________%（杂质不参与反应；摩尔质量为M；滴定反应为）。
20.氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。
方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法
反应原理：
（1）①研究表明，上述反应在催化下进行，反应历程如下：
第1步：（慢）
第2步：（快） ________
②下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是________（填字母）。
方法Ⅱ：丙烷分解法： 。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。
A.分解速率与生成速率相等B.保持不变
C.D.混合气的平均摩尔质量保持不变
②的平衡转化率为___________。
（3）总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图1所示：压强：_________（填“>”或“<”）。
图1
在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数__________（用表示）。（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（4）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、A为常数）。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线a所示，其活化能为________（用、、、表示）。

图2 图3
方法Ⅲ：氨电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图3所示。
（5）阳极的电极反应式为_____________________________。
淄博实验中学高二年级第一次教学诊断检测化学参考答案
2024.10
一、选择题
1-5 CBDAB；6-10 CDCBC
二、选择题
11B；12AD；13C；14A；15BC
三、非选择题
16.（8分）
（1）其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大 <（1分）
（2）
（3）（1分） 与实验①比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于40s
17.（13分）
（1）圆底烧瓶（1分） b（1分） 吸收未参与反应的气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置
（2）
（3） 33.6
（4）（合理即可）（1分）
18.（12分）
（1）正 8.7
（2）降低浓度，促进平衡正向移动，转化生成更多的
（3）2.5 <
19.（12分）
（1）+3（1分） （1分）
（2）85℃、硫酸浓度为3.0 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境
（3）作还原剂，将还原为
（4） （5）（或）
20.（15分）
（1）–23.8 C （2）BD 75%
（3）＞（1分） （或0.125） （4）（合理即可）
（5）
选项
实验方案
实验目的
A
牺牲阳极法保护电极，往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，观察现象
验证电极被保护
B
先将注射器充满气体，然后将活塞迅速往里推压缩体积，观察注射器内气体颜色变化
验证压强对平衡的影响
C
一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
探究浓度对反应速率的影响
D
在平衡体系中加入固体，观察溶液颜色变化
探究浓度对化学平衡的影响
编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
时间/s
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
0.1
2.0
0.01
4.0
25
40
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
32
③
0.2
2.0
0.01
4.0
50
编号
溶液
酸性溶液
加入少量固体X
温度/℃
时间/s
④
浓度/
体积/
浓度/
体积/
0.1
2.0
0.01
4.0
25