山东省名校联盟2024-2025学年高二上学期10月大联考化学试题

这是一份山东省名校联盟2024-2025学年高二上学期10月大联考化学试题，共16页。试卷主要包含了已知反应，下列说法或表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二联考
化学（鲁科版）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法错误的是（ ）
A．光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能
B．新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率
C．在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命
D．开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深
B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C．实验室向浓氨水中加入固体制取少量氨气
D．光照新制氯水，颜色变浅
3．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是（ ）
A．若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行
B．反应在低温下能自发进行，则该反应的
C．反应的
D．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行
4．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是（ ）
A．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒
B．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算
C．可选择稀盐酸和溶液进行实验
D．用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果
5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（ ）
甲 乙
A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B．由图乙可知的燃烧热为
C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为
D．由图乙可判断能量比能量高
6．下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是（ ）
A．仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡
B．向平衡体系中加入固体，平衡逆向移动
C．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动
D．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施只有升高温度
7．已知反应。若各物质反应速率分别用表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为（ ）
A． B． C． D．
8．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响（表中两种溶液的浓度均为）。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则
C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则
D．若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短
10．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
C．、时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
D．若，则白磷比红磷稳定
11．将等物质的量的A、B混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得D的浓度为，且）。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．内
B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变
C．起始时，A的物质的量为
D．反应过程中，A、B的转化率始终相等
12．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该可逆反应中，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量
B．该反应的决速步骤为iii
C．升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低
D．使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率
13．科学家设计利用可再生能源（如风能、太阳能）电催化还原二氧化碳制备多碳产物（如乙烯、乙醇、丙烷等），实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．M极接电源的负极，发生氧化反应
B．生成乙烯的电极反应：
C．随着反应的进行，N极附近溶液的酸性增强
D．每转移电子，生成气体（标准状况）
14．在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下的转化率随温度的变化如图示（图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略）。
下列说法正确的是（ ）
A．选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时的转化率
B．该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有
C．化学平衡常数：
D．加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
回答下列问题：
（1）图为和反应生成时的能量变化。则和反应的热化学方程式为________________________。
（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：
则________．
（3）在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，的转化率随反应时间的变化如图所示：
①内， _______。
②反应的平衡常数_______（写出计算式即可）：
气体的总压强________．
③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是________（填选项字母，下同）。
A． B．混合气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．容器内压强不再变化
④反应达到平衡后，为提高的转化率，可采取的措施有（ ）
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的容积
16．（14分）二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。回答下列问题：
（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知反应：
I．；
Ⅱ．。
则反应的_______。
（2）在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下只发生反应I，测得和的浓度随时间的变化如图所示：
①从，用表示的平均反应速率________（保留两位有效数字）；第时________（填“>”“=”或“”或“ ii，B正确；该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误。故选D。
13．B解析：与电源正极相连的M电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，与电源负极相连的N电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，。根据题图可知，N极发生还原反应，为阴极，则M极为阳极，发生氧化反应，接电源的正极，A错误；依题意，根据得失电子守恒和电荷守恒，二氧化碳生成乙烯的反应为，B正确；根据分析，N极消耗的氢离子与左侧移入的氢离子数目相等，同时生成水，电解液浓度变小，溶液的酸性减弱，C错误；阳极电极反应式为，每转移电子，阳极生成氧气即氧气（标准状况），D错误。故选B。
14．B解析：催化剂只能改变反应速率，不能改变的平衡转化率，A错误；c点之后，反应达到平衡，继续升高温度，转化率下降，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，a、b点均未达到平衡，因此，B正确；该反应为放热反应，温度升高K减小，C错误；升温，平衡逆向移动，硅的转化率降低，D错误。故选B。
15．（14分）
（1）（2分，合理即可）
（2）391（2分）
（3）①0.037 5（2分）
②（2分） 2分）
③CD（2分） ④B（2分）
解析：（1）由图甲可知生成的，则热化学方程式为。
（2）由键能与反应热的关系得，解得，即断开需要吸收能量。
（3）①内，消耗，则。
②由题中数据可列三段式：
起始/ 0.6 0 0
转化/ 0.3 0.15 0.45
平衡/ 0.3 0.15 0.45
则平衡常数，由于反应在恒温恒容密闭容器中进行，所以气体的压强之比等于物质的量之比，故气体的总压强。
③反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时物质的正逆反应速率相等，根据方程式得，则不能说明反应达到平衡状态，A错误；反应前后气体质量和容器体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应前后气体质量不变，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C正确；反应前后气体物质的量增大，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，则压强是变量，当容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确。故选CD。
④改用高效催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，A错误；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，缩小容器的容积造成压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，C错误。故选B。
16．（14分）
（1）（2分）
（2）①（2分）