云南省昆明市寻甸县民族中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题

这是一份云南省昆明市寻甸县民族中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式不正确的是，物质结构决定物质性质，下列实验方案能达到实验目的的是，为一种复盐，常用作滴定分析等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．
以下数据可供解题时参考．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
B．石油、煤、天然气若完全燃烧，不会造成大气污染
C．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．中子数为10的水分子：
C．乙醇分子的结构式：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
3．是一种高效多功能水处理剂．一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法不正确的是（ ）
A．在反应中只作氧化剂B．中阴阳离子的个数比为
C．发生反应时，共有电子转移D．在处理水时，可以杀菌消毒
4．有机物M结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（ ）
A．M的分子式为
B．M分子中含有3个手性碳
C．M的酸性水解产物均可与溶液发生显色反应
D．M可以发生氧化、取代、加成、消去反应
5．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：
B．向溶液中加入
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D．向溶液中通入少量气体：
6．物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略）．下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．该反应采取加压或升温均能提高甲醇的产率
C．该反应过程中决定反应速率的步骤是转为
D．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高二氧化碳的转化率
9．下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（ ）
A．分解生成和的反应是吸热反应，液氨可用作制冷剂
B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．水解可生成胶体，可用作净水剂
10．为一种复盐，常用作滴定分析．已知：和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素．基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态原子的未成对电子数之比为为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．原子半径：
C．Q的单质能与水反应生成气体D．W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性
11．电池结构如图所示，a和b为两个电极．关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A．有机电解质1可以用溶液代替
B．放电时，通过隔膜移向b电极
C．消耗时，电路中转移
D．用此电池给铅蓄电池充电，每消耗时，生成
12．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氮化硼晶体有较高的熔、沸点B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子D．B原子周围等距且最近的B原子数为12
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的水蒸气，发生反应：的平衡转化率按不同投料比，随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
B．此反应为放热反应
C．点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
14．常温下，向溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图所示．已知：a点溶液中约为5．下列说法错误的是（ ）
A．的
B．三点溶液中水的电离程度最小的是c点
C．b点溶液中，存在（忽略难溶电解质的溶解、电离）
D．c点溶液中，加入的恰好与完全反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）废镍催化剂主要含，还有少量及其氧化物、．某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体．
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应．
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______________．
（2）滤渣2的成分是_______（用化学式表示）．
（3）“溶液”中加入的目的是_______（用离子方程式表示）．该温度下，的溶度积常数是_______．
（4）下列物质调溶液，最好选用_______（填序号）．
a．氨水b．c．稀d．
若调前和浓度均为，则“调”需控制溶液的范围为_______．
（5）易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在_______气流氛围中，进行_______操作．
16．（14分）某化学研究小组利用如图所示装置制备硝基苯，已知在该实验中当温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
实验步骤如下：
取一定体积浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B中．取苯加入A中．在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤．在分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集相应温度的馏分，得到纯硝基苯．
回答下列问题：
（1）图中装置B的名称为_______．
（2）在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是______________．
（3）写出制备硝基苯的化学方程式：______________．
（4）配制混合酸的具体操作是______________．
（5）为了使反应在下进行，常采用的加热方法是_______．粗硝基苯用溶液洗涤的目的是______________________．
（6）在过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要______________．
（7）在蒸馏纯化中，收集馏分的最佳温度是_______．（填序号）
A．B．C．D．
（8）本实验所得到的硝基苯的产率是_______．（保留2位有效数字）
17．（14分）三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备．回答下列相关问题：
（1）已知：①
②
③
则的_______（用含的代数式表示）．
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应．
①下列说法正确的是_______（填序号）．
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______（填“>”“<”或“=”）．
（3）在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为_______．
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示．
①此较的大小：_______．
②若在为下，初始通入，则A点平衡常数_______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）．
（5）可采用“电解法”制备，装置如图所示．
①写出电解时阴极的电极反应式：____________________．
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______．
18．（15分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺（如图）．
已知：
请回答：
（1）化合物A名称为_______，A生成B的反应类型为_______．
（2）化合物B含有的官能团名称为_______，化合物E的结构简式是_______．
（3）写出的化学方程式：___________________．
（4）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种．
①苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，其峰值面积比为的结构简式为_______．
（5）为探索新的合成路线，发现用化合物C与一步反应即可合成吗氯贝胺．请设计以、化合物F为原料合成X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考
高三年级化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分．
【解析】
1．棉花和麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，A错误．石油、煤中含有等元素，完全燃烧时也会产生硫氧化物、氮氧化物等污染性物质，B错误．制造阻燃或防火线缆的橡胶属于合成橡胶，可通过加聚反应合成，C错误．碳酸氢钠在加热条件下会发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，D正确．
2．的电子式为，A错误．为结构简式，C错误．轨道上的两个电子的自旋方向平行，D错误．
3．在反应中既作氧化剂又作还原剂，A错误．电子式为，阴阳离子的个数比为，B正确．在反应中，发生反应时，共有电子转移，C正确．中铁元素为价具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确．
4．根据M的结构得知其分子式为，A错误．M分子中含有4个手性碳，B错误．M的水解产物有两种，其中一种结构无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误．从M的结构可知其官能团有羟基、羧基、酯基以及碳碳双键，所以能发生氧化、取代、加成、消去反应，D正确．
5．醋酸是弱酸不能拆写成离子，，A正确．向溶液中加入，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的，B正确．与反应，被氧化成，被还原（O元素应该降低）为，离子方程式为，C错误．向溶液中通入少量气体，生成沉淀和，也即是漂白粉的漂白原理，离子方程式为，D正确．
6．邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，所以沸点较低，而对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，所以沸点高，A正确．食盐是离子晶体，石英是共价晶体，食盐构成晶体的粒子是阴阳离子，通过离子键相互作用，而石英的构成微粒是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构，因此食盐的摩氏硬度远低于石英，B正确．由于电负性键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确．的键能为的键能为，所以热稳定性为大于，其结构因素为化学键的强弱，不是分子间作用力，D错误．
7．应将产生的气体先通过硫酸铜溶液再通过浓硫酸，A错误．使酸性溶液褪色体现的还原性，B错误．检验，应先向溶液中加入无现象再加入，D错误．
8．从反应看出有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的生成，A错误．该反应如下：，该反应是吸热反应，升温平衡向吸热方向移动且该反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，甲醇产率提高，B正确．该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是，该步骤的反应方程式为，C错误．催化剂只改变反应的途径，不影响平衡的移动，工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒，增大与反应物的接触面积，提高反应速率但不提高转化率，D错误．
9．液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度下降，常用作制冷剂，A错误．具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，常用于制造计算机芯片、太阳能电池、二氧化硅常用于制造光导纤维，C错误．水解可生成具有吸附性的胶体，因此可用作净水剂，D正确．
10．由题目可推出分别为．电负性，A错误．原子半径：，B错误．能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C正确．S元素对应的氧化物有和，其中对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D错误．
11．电极材料为K，能与水反应，A错误．放电时，通过隔膜移向b电极，B正确．无标况下这一外界条件，故消耗时，电路中转移电子数不一定为，C错误．根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗时，生成，D错误．
12．立方氮化硼晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，其具有较高的熔、沸点，A正确．共价晶体一般不导电，B错误．该晶胞中，B原子位于项角（记1个）和面心（记3个）一共4个，N原子位于晶胞内部，共4个，C正确．B原子位置结构为面心立方堆积，故B原子周围等距且最近的B原子数为12个，D正确．
13．其他条件不变，增大的量，的平衡转化率增大，从图中可知，温度相同时，x值越小，的平衡转化率越大，故，A错误．由图可知，升高温度，平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，B错误．K只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，所以，C错误．反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，D正确．
14．设的溶液中为，则，，A正确．随着粉末的加入发生反应，随反应进行，硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，B正确．忽略难溶电解质的溶解、电离时溶液中还存在以下关系：，C错误．在c点时，则酸主要是以形式存在，D正确．
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）增大固体表面积，提高酸浸速率（1分）
（2）
（3）
（4）b
（5）加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）
【解析】（1）根据固体表面积对反应速率的影响可知，“粉碎”固体，增大固体表面积，提高反应速率．
（2）根据流程可知，滤渣2为．
（3）根据以上分析可知“溶液”中加入的目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为．根据题目表格数据进行计算，的．
（4）氨水、能调节，但引入新杂质，稀增强酸性，不能消耗氢离子，能消耗氢离子，调节，且不会引入新杂质，答案选b；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的是3.2，铝离子完全沉淀的是4.7，镍离子开始沉淀的是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数是，由于调前镍离子浓度是，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子浓度是，对应的是6.2，则需控制溶液的范围为．
（5）为防止加热水解成固体，需要在气流氛围中加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），抑制其水解．
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分）（2）催化剂、吸水剂
（3）
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌（1分）
（5）水浴加热（1分）除去硝基苯中混有的等酸性物质
（6）漏斗、玻璃棒（7）B（1分）（8）
【解析】（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗．
（2）浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（3）苯与混酸在下发生反应制备硝基苯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，化学方程式为．
（4）浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，浓硝酸的密度小于浓硫酸，容易导致液体迸溅，发生危险，因此配制混合酸时，不能将浓硝酸加入浓硫酸中．
（5）反应在下进行，苯及浓硝酸的沸点均低于水的沸点，可以采用水浴加热，受热均匀，且便于控制温度；先用水洗除去浓硫酸、浓硝酸，再用溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反应的及生成的钠盐．
（8）制备硝基苯的反应为；据反应可知，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为，故硝基苯的产率为．
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）（2）①②=（3）0.05
（4）（1分）
（5）①②
【解析】（1）①
②
③
将方程式得方程式．
（2）①恒温恒容条件下，反应，是个气体分子数增多的反应．对于a，根据，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是的相对分子质量，因此反应无论平衡或不平衡均是的相对分子质量，b正确；对于是固体，不影响平衡移动，c错误．综合所述选a和b．
②根据，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时；
（3）设达到平衡时消耗的物质的量为x，根据三段式可列出：

初始
转化 x
平衡
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即
，解得，
．
（4）①该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故．
②已知A点的的转化率为，转化的氧气为，可列出三段式如下：

初始
转化
平衡
反应后气体的总物质的量为，．
（5）①阴极区电解质是KOH，被电解的是；②电解时，阳离子向阴极区移动，故由a向b迁移．
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）氯甲苯或对氯甲苯氧化反应（1分）
（2）碳氯键、羧基
（3）
（4）6（写对一个得1分，共2分）
（5）
【解析】根据推断，A：
B：，
C：
D：
E：
F：
（1）化合物A名称为氯甲苯或对氯甲苯，的反应类型为氧化反应．
（2）化合物B含有的官能团名称为碳氯键、羧基，化合物E的结构简式为
（3）的化学方程式为
（4）C的同分异构体中，若苯环上有三个取代基且能发生银镜反应，则苯环上连有两个氯原子和一个醛基，则满足以上要求的同分异构体的数目6种，峰值面积比为的结构简式为．
（5）由化合物C与一步反应即可合成吗氯贝胺知，X为，用所给信息判断，
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：邻羟基苯甲酸低于对羟基苯甲酸
氢键
B
摩氏硬度：食盐远低于石英
晶体类型
C
酸性：远强于
羟基极性
D
热稳定性：大于
分子间作用力
选项
实验目的
实验方案
A
制取纯净干燥的乙炔气体
将饱和食盐水缓慢滴入装有电石的圆底烧瓶中，并将生成的气体依次通过浓硫酸和硫酸铜溶液
B
探究的漂白性
将通入装有的试管中，观察现象
C
检验淀粉溶液是否已经开始水解
取少量水解液于试管中，先向试管中滴加溶液至溶液呈碱性，再加入新制并加热，观察现象
D
检验某溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
物质
熔点
沸点
密度
溶解性
苯
5.5
80
0.88
不溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
10.4
338
1.84
易溶于水
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
D
C
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
B
B
D
C