江苏省镇江市丹徒区高资中学四校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省镇江市丹徒区高资中学四校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题，文件包含化学202410测试卷1docx、化学202410答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
2.考生必须在答卷纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液氧 B．石灰水 C．纯净的空气 D．大理石
2.下列属于化学变化的是
A．冰雪消融 B．海水晒盐 C．酒精挥发 D．煤油燃烧
3．下列化学用语错误的是
A．氨气﹣NH4 B．金刚石—C C．氮气—N2 D．氯化钾—KCl
4.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用干冰进行人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．氧炔焰用于切割金属 D．用铜做电线电缆
5.下列归类不正确的是
6.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A B C D
7.以下实验方法不正确的是
A．用10mL量筒量取5.2 mL稀盐酸 B． 用过滤的方法使硬水软化
C．生产自来水的过程可用明矾进行净化 D．加热除去KCl中混有的KClO3
8.以下关于实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D．白磷在空气中燃烧，产生大量白雾
9．下列指定反应的化学符号表达式正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2
B．蜡烛燃烧： C + O2 CO2
C．铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 CuO ＋CO2 ＋H2O
D．双氧水分解：H2O2 H2 + O2
10.某纯净物在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。下列对该纯净物组中，
说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组 B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢两种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
11. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是
A.金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃
B.氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
C.石墨能导电，所以可作电极
D.干冰易升华吸热，所以可用来人工降雨
12.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量
的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下
列判断不正确的是
A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16%
B．通过两组实验实验，得出可燃物燃烧所需的氧气最低浓度不同
C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D．若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积
分数可降至3%
点燃
13.下列反应是氧化反应，但不属于化合或分解反应的是
加热
A．甲烷+氧气 水+二氧化碳
高温
B．汞+氧气 氧化汞
C．碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
D．二氧化碳+过氧化钠 碳酸钠+氧气
光照、叶绿素
△
H2O
O2、点燃
Fe、点燃
加热、MnO2
H2O
O2、点燃
加热
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2 H2O O2 B．KClO3 O2 Fe2O3
C．KMnO4 MnO2 O2 D．C CO2 O2
硫粉
A
氢氧化钠
溶液
15. 用如右下图所示装置进行实验.氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO2步骤 ：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；再从A处改通O2，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰.·
下列说法不正确的是
A．检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，
双手紧握U型管，观察现象
B．U型管中硫粉只发生了化学变化
C．该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象
D．实验结束，先停止加热，通一段时间O2后，把导管移出液面，
目的是减少SO2的污染
16．水在一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列说法不正确的是
A．电源负极产生的气体能可用作燃料
B．反应①②中都存在电能转化为化学能
C．整个转化过程中，可循环利用的物质是水
D．该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用
17．下列物质发生的变化与空气成分无关的是（ ）
A. 钢铁在空气中生锈
B. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少
C. 食物放置时间长了会变质
D. 澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜
18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是
19.下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是
A．在检查装置气密性时，先用双手紧捂容器外壁，后将导管一段浸入水中
B．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
•
0
t2
剩余固体质量/g
t1
时间/min
20. 用高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间
的变化如右图所示。下列分析错误的是
A．反应中固体减轻是因为生成了氧气
B．0～t1导管口放出的气体主要是试管中的空气
C．t1～t2反应过程中固体成分有3种
D．t2以后，剩余固体是纯净物
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21.（4分）用化学符号表示
（1）氯元素 ▲ ； （2）空气中供人呼吸的气体 ▲ ；
（3）空气中含量最多的物质 ▲ ； （4）发号枪的产生的白烟 ▲ ．
22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质的字母序号填空：
A.金刚石 B.干冰 C.食盐 D.氢气 E.碳酸氢铵 F.水银
（1）可用于温度计的是 ▲ ；（2）常用来切割玻璃的物质是 ▲ ；
（3）最理想的清洁能源是 ▲ ； （4）厨房中作调味品的是 ▲ ；
（5）农业上用做化肥的是 ▲ ；（6）常用于人工降雨的是 ▲ ．
23．（2分）如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察
两电极都有气泡产生。
（1）如何检验b极产生的气体 ▲ 。
（2）实验结论是水不是一种元素，是由 ▲ 组成的。
24.（6分）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验
设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物
①可以通过 ▲ (填操作名称) 去除泥沙等不溶性杂质。
②去除色素和异味可以用 ▲ ，利用其 ▲ 性。
净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图
所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是
▲ (选“A"或“B")。通过该装置净化后的水_ ▲
(选填“适宜”“不宜”）直接饮用。
总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) ▲ 。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
25．（4分）请用所学化学知识，回答下列问题。
（1）自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为 ▲ (填“硬水”或“软
水”)，生活中降低水的硬度，常采用 ▲ 的方法。
（2）走进花园，闻到花香，原因是 ▲ 。
（3）电解水加入氢氧化钠的目的 ▲ 。
26．（2分）用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，
含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②，
回答问题
（1）写出图1发生化学反应的符号表达式
▲
（2）Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，
最适宜的温度为 ▲
27．(10分)下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

A B C D E F
（1）写出仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，选取A为发生装置，则收集装置为 ▲ ，A装置试管口还应放 ▲ ，该反应的化学式表达式为 ▲ 。
实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速
度，应选用发生装置 ▲ （填字母），反应的化学式表达式为 ▲ ，其中二氧化锰在化学反应前后的质量 ▲ 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是____▲ _____，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“F”，收集时应从 ▲ 进气（填“a”或“b”）。
28．（7分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁?
【查阅资料1】①氧化亚铁（FeO）极易被氧化为氧化铁(Fe2O3)，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁两种；②氧化铁(Fe2O3)为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。
【实验探究1】铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式 ▲ ，将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却。将该黑色物质研碎， ▲ ，说明溅落下来的黑色物质中有铁。
【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢?
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表:
②氧化铁高温分解成四氧化三铁
【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在 ▲ 之间，此温度范围氧化铁已分解。
【拓展延伸】①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学符号表达式 ▲ ②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色_ ▲ 。就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理.
【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【实验探究2】
【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。
【交流与讨论】实验II的目的是 ▲ 。
29．（5分）有一包固体粉末，可能含有MnO2、C、NaCl、NH4HCO3中的一种
或几种，实验如下：
（1）取固体样品加热，闻到刺激性气味，则原固体中一定有 ▲ 。写出该反应的化学式表达式： ▲ 。
（2）另取固体溶于足量水中，分离后得滤渣固体和无色滤液，向滤渣中滴加双氧水，无明显现象，则原固体中一定没有 ▲ ，一定有 ▲ 。
（3）将无色滤液蒸发，出现了白色固体。持续加热一段时间，白色固体依旧在，则原固体中一定还有 ▲ 。
30．（14分）（一）测定空气中氧气含量
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

图I 图Ⅱ
（1）图I实验中红磷燃烧的实验现象是： ▲ ，等A瓶冷却后打开止水夹，现象为 ▲ 。上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 ▲ 。测量结果偏小的原因 ▲ 。（回答一条即可）
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是 ▲ （填序号）。
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 ▲ mL刻度处才停止．
（二）比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果
（4）表格中，m的值为 ▲
（5）实验需要测量并记录的数据有：①产生气泡的反应时间；
② ▲
（6）若将过氧化氢溶液一次性注入到小试管中，发现U形管
内右侧液面上升，原因是 ▲ 。
（三）氮气
N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示， 回答问题：
（7）工业上通过分离液态空气得到氧气，主要利用了氮气和氧气的 ▲ 不同
（8）氮气与氢气反应的工业固氮制造氮肥，写出该反应②的化学式表达式：
▲ 。
反应①是将电能转化为 ▲ 能。
（10）镁也能在N2中燃烧生成淡黄色的固体氮化镁（Mg3N2）。 但镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 ▲ 。在操作规范的情况下，如果用镁代替红磷做空气中氧气含量测定，所测得的O2体积分数 ▲ 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
选项
甲
乙
A
含碳元素的物质
葡萄糖、蔗糖、面粉
B
缓慢氧化
铁生锈、人的呼吸、食物腐败
C
受热能分解的物质
碳酸氢铵、水、铜绿
D
化学工艺
火药发明、瓷器烧制、生铁冶炼
选项
物质
目的
主要实验操作
A
双氧水、蒸馏水
鉴别
分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象
B
石灰水和蒸馏水
鉴别
取样，通二氧化碳气体，观察现象
C
CO（H2）
检验
点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
D
食盐和蔗糖固体
分离
加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
四氧化三铁
氧化铁(Fe2O3)
铁
分解温度℃
1538
1400
---
熔点℃
---
---
1535
实验步骤
实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

▲

Ⅲ. 将实验II中的剩余物小心过滤， 并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量
固体体质量为ag。
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5ml 4％
粉末状MnO2 0.1g
实验2
5ml 4％
粉末状CuO mg